甘肃省金昌市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述不一定正确的是

A．反应过程中的能量关系可用如图表示

B．1mol锌的能量高于1molH2所含的能量

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下为11.2L

2、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

A．Fe电极的电极反应是：4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．直流电源的a极是正极

4、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋196.64kJ，则下列判断正确的是

A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJ

B.2molSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量

C.1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g)，放出98.32kJ热量

D.使用催化剂，可以减少反应放出的热量

5、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

C．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

D．迷迭香酸不能和NaOH溶液反应

6、苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。常温时，关于苯甲酸钠【苯甲酸()的】水溶液，下列说法不正确的是

A．该溶液呈碱性

B．微粒浓度大小：

C．溶液中存在：

D．加水稀释时，溶液中减小

7、立方烷(C8H8)为人工合成的有机物，八个碳原子对称地排列在立方体的八个顶点，其结构如下图所示。其一氯取代物有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

8、两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+7

A. ①②④⑤   B. ①②③⑤   C. ①②③④   D. ①②③④⑤

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=l的溶液中：HCO3—、SO42—、K+、Cl-

B. 无色透明的溶液中：K+、SO42—-、Na+、MnO4—

C. 遇石蕊变蓝的溶液中：NO3—、Na+、AlO2—、K+

D. 含大量NO3—的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+

10、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NA

B．1 mol 13C原子所含中子数为6NA

C．78 g Na2S中所含离子总数为2NA

D．标准状况下，2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA

11、下列说法正确的是（  ）

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

12、下列有关说法正确的是（   ）

A.电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连，电解过程中电解质溶液中的c(Cu2+)保持不变

B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C.由PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性：PbO2＞Cl2

D.常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中的值不变

13、下列有关物质的用途不正确的是

A．氯气有毒，不可用于合成药物

B．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆

C．水玻璃可作黏合剂和防火剂

D．氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂

14、实验室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）浓盐酸后，共热制取 Cl2．反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，若反应后溶液体积仍为 20mL，则下列说法正确的是（　　）

A.反应消耗 HCl 物质的量为 0.236mol

B.反应生成 Cl2 气体的体积为 201.6mL

C.若取 2mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3，可产生沉淀 2.87g

D.若取 2mL 反应后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL

15、能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 氢氧化钠溶液吸收少量CO2气体：CO2+2OH－=CO32－+H2O

C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

16、向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是

A．密闭容器的容积为2L

B．若t1=15，则0～t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

C．该反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)2C(g)

D．物质B的起始浓度是0.02mol/L

17、下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是

A.CS2的电子式为

B.光气（COCl2）结构式为

C.的名称为1，3－二甲基－2－丁烯

D.NaH中氢离子结构示意图为

18、用铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应， 生成氢气aL；另一份直接放入足量氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气bL，则a∶b为（ ）

A. 1∶1   B. 3∶4   C. 4∶3   D. 8∶9

19、一定温度下，将1mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是

A．Cl2的体积分数增大

B．PCl5的分解率增大

C．a = 0.8

D．a ＞ 0.8

20、下列实验步骤、现象、结论均正确且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、回答下列问题：

(1)在下列物质中(分别用物质的序号填空)。

①CH4       ②C2H4       ③C3H8       ④C2H5OH       ⑤C2H5Br       ⑥苯       ⑦CH3OCH3       ⑧甲苯

互为同分异构体的有____；互为同系物的有____；可发生消去反应的有____；都能使溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液反应褪色的有____；C3H8的一氯代物有____种。

(2)常温下，10mL某气态链状烷烃，在50mLO2(足量)中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃可能是____(填结构简式)。

22、某学生设计了如图所示的装置(框内部分未画出)，在装置内起初发生的反应为Cu+2HCl=CuCl2+H2↑，该装置的名称是___________，A、B中至少有一种为金属，它是___________，该电极反应式为___________。

23、（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）

（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是______。（填“干馏”或“分馏”）

（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_____。（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）

24、硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为____________________;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是____________________________________。

（2）O和S处于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。

①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是___________________________。

②H2O分子中的键角∠HOH 比H2S分子中的键角∠HSH 大，其原因是_________________。

（3）单质硫与热的NaOH 浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S32-的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为_________________。

（4）噻吩( )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。

②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯(  )的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是__________________________________。

（5）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0);B点的原子坐标参数为(，0，)，则C点的原子坐标参数为__________。

②硫化锌晶体的密度为4．05 g·cm-3，晶胞边长为a nm，设NA 为阿伏加德罗常数的数值，则a=_________(列出计算表达式即可)。

25、填空：

(1)请写出官能团名称，或根据名称画出相应官能团。

①醛基___________                       ②酯基___________

③—OH___________                      ④—COOH ___________

⑤___________

(2)分子式为C7H8O且属于酚类的同分异构体有___________种(不含立体异构)，写出它们的结构简式___________。

(3)C4H10的二氯代物有___________种(不含立体异构)，写出其中含有两个—CH3的，所有同分异构体的结构简式：___________

26、X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则

(1)元素符号X_______、Y_______、Z_______、T_______；

(2)写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______；

(3)按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______

27、按要求填空

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHSO4___________；(NH4)2CO3___________；NaHCO3___________；Fe2(SO4)3___________。

（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HCl④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3，其中能够导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

28、填空。

(1)请将下列4种物质：N2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平___________。24FeSO4+_______=_______+_____+_______+_____H2O

(2)用单线桥表示电子转移过程___________。

29、已知草酸晶体可溶于水，可与酸性高锰酸钾溶液发生反应：。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数x，步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体，将其配制成待测草酸溶液；

②用移液管移取待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化；

③用浓度为的标准溶液进行滴定，三次结果如表：

回答下列问题：

(1)配制草酸溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。

(2)滴定管在使用前必须要检查_______。

(3)滴定时，标准溶液应该装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(4)到达滴定终点的标志是_______。

(5)根据上述数据计算x=_______。

(6)误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，则x值_______；

②若滴定管在使用前没有润洗，则x值_______；

③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则x值_______。

30、在某温度下，将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s 时测定c(I2)=0.008 0 mol·L-1并保持不变。则：

(1)反应的平衡常数的表达式是K=_______。

(2)此温度下，平衡常数值为_______。

(3)若在此温度下，在10 L的密闭容器充入0.2 mol HI气体，达到平衡时，HI的转化率为_______。

31、利用真空碳热还原冶炼镁、铝及锰的单质或合金是治金工业的热点之一。回答下列问题：

(1)已知体系自由能变化时反应能自发进行。真空碳热还原冶炼镁的主要反应为，其自由能变化与温度、压强的关系如图所示：

温度由低到高的顺序是_________，时该反应不能自发进行的温度是_______(填“”“”或“”)。

(2)提出的碳热还原冶炼的机理如下：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

则反应的__________kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。

(3)制备锰合金的相关反应及平衡时与温度的关系如图所示(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

①的反应是___________(填标号)。

②____________[用、表示]；A点___________用[表示]。

③向某恒容密闭容器中充入并加入足量，若只发生反应：，达到B点的平衡状态。达到平衡前，v(正)__________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，达到平衡时_______________(保留小数点后两位)。

32、废旧的电池中含有NiO、CdO、CoO和Fe2O3等成分，工程师设计如下回收重金属的工艺流程。

回答下列问题：

(1)为提高浸取率，可采取的措施是_______(写一种即可)，操作1的名称是_______；

(2)滤液1中主要含[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+等，则浸取时CdO发生反应的化学方程式为_______；

(3)在实验室萃取时，所需的玻璃仪器是_______；

(4)“反萃取”的原理为NiR有机+2H+⇌Ni2++2HR有机，需加入的试剂X为_______；

(5)写出反应1的离子方程式_______；

(6)由CoCl2溶液得到CoCl2·6H2O所需的一系列操作是_______；

(7)生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2++⇌CdCO3↓+4NH3↑，常温下，该反应平衡常数K=2.0×105，[Cd(NH3)4]2+⇌Cd2++4NH3的平衡常数K1=4.0×10-5，则Ksp(CdCO3)=_______。