云南省普洱市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

2、科学家在-100 ℃的低温下合成一种烃X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是

A.X是一种常温下能稳定存在的液态烃

B.X和乙烷类似,都容易发生取代反应

C.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气较多

D.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

3、用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。该试剂是

A. AgNO3溶液    B. BaCl2溶液    C. KOH溶液    D. KSCN溶液

4、化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．氯化氢分子的电子式：

B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应

C．形成1 mol H—Cl键要吸收431 kJ的能量

D．图中所示物质中最稳定性的是Cl2

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 固体含有离子的数目为

B. 常温下，的醋酸溶液中H+数目为

C. 13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为

D. 与足量在一定条件下化合，转移电子数为

6、下列说法中正确的是

A．Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同

B．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

C．等物质的量的 CN-和 N2 含有的共用电子对数相等

D．氯气与 NaOH 溶液反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

7、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，说法正确的是

A．Br2发生了还原反应，做氧化剂

B．SO2在反应中被还原，做氧化剂

C．Br2在反应中失去电子

D．该反应既是化合反应，又是氧化还原反应

8、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是

A. 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤

B. 乙烷中含乙烯杂质：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

C. 乙醇中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D. 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

9、在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是( )

A．K＋、SO42－、NH4+、CO32－   B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－

C．Na＋、H＋、Cl－、SO42－   D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

10、下列离子方程式符合题意的是

A．往溶液中滴入醋酸溶液：

B．加入ZnS固体除去废水中的

C．将NaClO碱性溶液与含的溶液混合：

D．溶液中通入少量

11、下列物质的酸性强弱比较中，错误的是(　　)

A. HClO4>HBrO4>HIO4   B. HClO4>H2SO4>H3PO4

C. HClO4>HClO3>HClO   D. H2SO3>H2SO4>H2S2O3

12、下列说法中，正确的是（　　）

A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 g

B. 1 mol硫酸的质量是98g•mol﹣1

C. 甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量

D. 1 mol NH3含N原子数约是6.02×1023个

13、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.酒精浓度越高，灭新型冠状肺炎病毒效果越好

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

14、25℃时，向25mL0.1mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．C点对应的溶液中，水电离出的H+浓度大于10-7mol·L－1

C．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)

D．用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K=

15、下列正确的是（ ）

A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B. 有电子转移的化学反应是氧化还原反应

C. 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就是还原剂

D. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应

16、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．X分子中不含手性碳原子

B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C．Z在氢氧化钠水溶液条件下加热可发生消去反应

D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.1 mol OD-和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA

B.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

C.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.0.1 mol·L-1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA

18、下列分离物质的方法中，不正确的是

A.利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油

B.利用分液的方法将水和苯分离开来

C.利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾

D.利用过滤的方法除去水中的泥沙

19、下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为 (　　)

A.⑤④③②① B.⑤④①②③ C.⑤③④①② D.①②④③⑤

20、下列各组物质中，互为同素异形体的一组是()

A.麦芽糖和蔗糖 B.乙烷和丙烷 C.12C和14C D.氧气和臭氧

21、已知下列热化学方程式：

回答下列问题：

(1).上述反应中属于放热反应的是________。

(2).H2的燃烧热________________；C的燃烧热________________。

(3).燃烧生成液态水，放出的热量为________。

(4).写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________。

22、现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物。请用化学式填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___；

（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___；

（3）属于两性氧化物的是___；

（4）属于红棕色固体是___。

23、原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为、、、、、、、，按要求填空。

(1)涉及的核素共有__________种。

(2)互为同位素的是__________和__________。

(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是__________和__________。

(4)中子数相等，但质子数不相等的是__________和__________。

24、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示电解池装置，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：

(1)X的电极名称是___________(填“阳极”或“阴极”)。

(2)若X、Y都是情性电极。a是饱和食盐水。实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，一段时间后，Y极上的电极反应式为___________。

(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L(标准状况下)，则阴极上析出金属的质量为___________g。

(4)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用溶液，则Y电极的材料是___________。

(5)若要用电镀的方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是___________(填字母)。

A．A

B．B

C．C

D．D

25、有四种常见药物：①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱。请回答下列问题(填序号)。

(1)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______；

(2)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________；

(3)滥用药物会导致不良后果，如过量服用引起中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3的是_________。

(4)某同学胃酸过多，应选用的药物是_________，抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药中和胃酸的化学方程式________________。

26、已知乙醇()能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)该反应_______(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)写出的电离方程式：_______。

(3)该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______。

(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_______(填“能”或“不能”)，简述其原理：_______。

27、氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式为___________。

(2)与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有____________种。

(3)三硝基胺N(NO2)3(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化方式为___________，并且与三个硝基中的N构成___________形。

(4)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质的相似，称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子稳定结构，则1mol(CN)2分子中含___________molπ键，SCN-的空间构型为___________形。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，研究发现固态PCl4和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因：___________。

(6)过渡金属氮化物因其优异的催化性能(加氢处理、光和电化学催化等)受到了广泛关注。贵金属钼(Mo)的氮化物可作将N2还原为氨的反应的催化剂。贵金属钼的氮化物的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，则该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________(列出计算式)g·cm-3。

28、国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。所谓“碳中和”，通俗地说，日常活动可能制造的二氧化碳排放量，通过植树、节能减排等方法来中和抵消。

(1)CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

①上述过程中，加入铁粉的作用是_______________。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：

CO2HCOOHCH4。

当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是_________________。

(2)一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为_________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_______。

(3)我国科学家研究Li—CO2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：

①在Li—CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在_________ (填“正”或“负”)极发生电化学反应。

②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。

Ⅰ．CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_________。

Ⅱ．在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如下图所示。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为：________(用 a、b、c字母排序)。

29、）某溶液中含有、、Cl三种阴离子，如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作)，就能把三种离子依次检验出来：

(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；

(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；

(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。

30、Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1＝4×10－7 ，Ka2＝5×10－11，则0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于______________。(不考虑第二步水解和H2O的电离)

31、氨基甲酸铵()为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

(1)写出分解生成与气体的热化学方程式：______。

(2)恒容条件下，实验测得数据如下表所示：

①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填标号)。

A.容器内总压强不再改变B.

C.的值不再改变D.的体积分数不再改变

②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

③随着温度升高，逐渐______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其主要原因是______。

④某温度下，达到平衡后，欲增加的平衡浓度，可采取的措施有______(填标号)。

A.加B.加催化剂C.减小体积增大压强D.移走

(3)已知：(C为常数)。根据上表实验数据得到图像，则该反应的反应热______。

32、自然界中有许多矿石，如闪锌矿主要成分为ZnS，硫铁矿主要成分为FeS2等，它们都是化工生产中重要的化工原料。回答下列问题：

(1)FeS2中Fe2+的价层电子排布图为___________

(2)在常温下ZnS与稀硫酸作用时，有气体产生。该气体的沸点比水低的主要原因是______

(3)高温加热闪锌矿生成SO2，SO2中共价键的类型有___________(填“σ键”或“π键”)，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；SO2与SO3的键角相比，键角更大的是___________，氧和硫形成的空间构型为___________，中心原子S的杂化方式为___________。

(4)某矿石主要成分是由A(Fe)、B、C三种元素构成的化合物，其中B、C的价电子排布分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞结构如下图所示，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。

①一个晶胞中有___________个B，晶体中与单个B键合的C有_______个。

②已知：NA为阿伏加德罗常数的值，根据如图中所示的数据可得该晶体的密度是________g∙cm-3(列出计算式)。