四川省广元市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、化学能转化为电能的装置叫做原电池。下列各组材料中，不能组成原电池的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水，下列判断不正确的是（　　）

A. 原氨水的浓度大于10-3mol·L-1

B. 溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大

C. 氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D. 再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

3、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是

A．①和②两种粒子的化学性质相似

B．③和④均属于离子结构示意图

C．粒子②在化学反应中容易失去电子

D．①②③④共表示四种元素的粒子

4、托盘天平两盘各放置一个盛有100 g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是(　　)

A.2.4 g Mg和6.5 g Zn B.Mg和Zn各2.5 g

C.Mg和Al各2.5 g D.2.3 g Na和2.4 g Mg

5、实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的一元弱酸HA溶液。溶液中，HA和的分布系数、NaOH溶液体积与pH的关系如图所示。[如HA的分布系数，]。下列叙述正确的是

A．x点对应溶液的pH约为5

B．p点对应的溶液中，

C．n点对应的溶液中，

D．滴定到q点时，溶液中

6、下列反应属于可逆反应的是(  )

A.电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O

B.H2S在300℃时，一边分解一边化合

C.SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色

D.煅烧石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3

7、下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是

A. 回收废旧电池   B. 提倡在农村使用沼气

C. 增加化肥、农药的使用量   D. 净化废水，实现水资源的循环利用

8、下列有关试剂的保存方法，错误的是

A. 少量的钠保存在煤油中

B. 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

D. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

9、下列溶于水后因水解而使溶液显酸性的是

A. NaHSO3    B. P2O5

C. NH4Cl    D. CH3CH2ONa

10、0.1mol某有机物的蒸气跟过量O2混合后点燃，生成13.2g CO2和5.4g H2O，该有机物跟金属反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液加热时生成红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物．该酯类化合物的结构简式可能是(　 )

A. CH3CH(OCH3) CHO B. OHCCH2CH2COOCH3

C. CH3CH(OOCCH3)CHO D. OHCCH(OH) COOH

11、我国研发出一种合成重要有机原料(Q)的新路线(如图所示)。下列说法错误的是

A．反应①的原子利用率为100%

B．P的分子式为C8H12O

C．M的一氯代物多于Q的一氯代物(不考虑立体异构)

D．可用酸性KMnO4溶液鉴别 N、P

12、在日常生活应用中，下列物质体现氧化性的是

A. 硅胶作食物干燥剂 B. 甘油作护肤保湿剂

C. 漂白粉环境消毒剂 D. 石墨作润滑剂

13、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A．无色溶液中：、、

B．含有的溶液中：、、

C．含有的溶液中：、、

D．使石蕊变蓝的溶液中：、、、

14、下列离子方程式不正确的是 (   )

A. 氨气通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+

B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－

C. 磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

15、现有的NaX和的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(   )

A.若且，则HX、HY均为弱酸

B.若且，则

C.若且，则酸性：

D.若两溶液等体积混合，则

16、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C4H9Cl有3中同分异构体

D.光照条件下，甲烷通入氯水中，氯水黄绿色褪去，说明甲烷与氯水发生了取代反应

17、可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是

①单位时间内消耗2molNO2的同时生成2molNO

②混合气体的颜色不再改变

③混合气体的密度不再改变

④混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①②④

B．②③

C．②④

D．③④

18、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是（　　）

A. B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体

B. B、D形成的离子化合物可能含有共价键

C. D的单质只有还原性，没有氧化性

D. 工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨

19、在一定温度下恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．生成nmolCO的同时生成nmol

C．

D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键

20、下列热化学方程式的相关分析中，正确的是

A．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

B．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1

C．稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

21、已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。在下列物质：①Cl2②KCl③NaClO④KClO2⑤KClO3⑥KClO4中，请回答：

(1)哪些物质中氯元素不能发生氧化反应：_______；

(2)哪些物质中氯元素不能发生还原反应：_______；

(3)哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原：_______；

22、在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内:

①NO2和N2O4

② 12C和 14C

③ K和 Ca

④异戊烷()和新戊烷()

⑤和

⑥甲烷与丙烷

⑦乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(HO—CH2—CH2—OH)

（1）互为同位素的是   ;

（2）互为同分异构体的是   ;

（3）互为同系物的是   ;  

（4）为同一种物质的是   。

23、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c ，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m，则a、b、c由大到小的排列顺序是____________。离子半径由大到小的排列顺序是_________(用离子符号表示)。

24、在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

已知：＞，则该反应是   热反应。

（2）图中表示NO2浓度的变化的曲线是 。

用O2表示从0—2s内该反应的平均速率υ（O2）=   。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．C（NO2）=2C（O2）  b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2）  d．容器内密度保持不变

（4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是    。

a．及时分离除NO2气体  b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

25、羟胺(NH2OH)是一种不稳定的白色固体，在有机合成中可用作还原剂。

(1)N在元素周期表中位于第二周期第______族。

(2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式______。

(3)O的非金属性强于N的，用原子结构解释原因：O和N在同一周期，原子核外电子层数相同，______，得电子能力O强于N。

(4)在元素周期表中，硒(Se)位于第四周期，与O同主族。下列关于Se的推断中，正确的是______(填字母)。

a．原子最外层电子数为6

b．热稳定性：H2Se＞H2O

c．原子半径：Se＞O

26、能量问题

(1)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=−534 kJ∙mol−1

H2O2(l)=H2O(l)+O2(g) ΔH=−98 kJ∙mol−1

H2O(l)=H2O(g) ΔH=44 kJ∙mol−1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式：___________。

(2)反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N2(g)+O2(g)=2NO(g)，已知N≡N的键能为946 kJ∙mol−1，O=O键的键能为498 kJ∙mol−1，N≡O的键能为630 kJ∙mol−1；该反应的ΔH=___________，其反应自发的原因是___________。

(3)电动汽车的电源常以乙醇(CH3CH2OH)为燃料的固体燃料电池，以熔融的氧化物为电解质，其高温下能传导O2−，写出负极的电极反应式___________。

(4)以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗)，若在电解后的溶液中加入16.0gCuO固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)___________L。

27、选择完成下列实验的装置。

(1)分离水和碘的溶液，选用_______(填序号，下同)。

(2)配制溶液，选用_______。

(3)用和制取，选用_______。

28、（1）下列各组物质：

A 金刚石与石墨；B 淀粉与纤维素；C 氕与氘；D 甲烷与戊烷； E 葡萄糖与果糖

F与 G 与

其中互为同位素  _____；（填编号．下同），互为同系物的是____，互为同分异构体的是______，是同一种物质的是________．

（2）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_____；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为_____。

（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

写出篮烷分子的化学式________；篮烷分子的一氯取代物的种数为______种。

29、现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。

（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________。

（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)

A.量取浓H2SO4     B.反复颠倒摇匀    C.加水定容    D.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶     E.稀释浓H2SO4     F.将溶液转入容量瓶

其正确的操作顺序为_____________。

（3）所需浓H2SO4的体积为_________mL。

（4）若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_______。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视将使所配溶液浓度_________。

（5）从配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为___________。

30、电解水实验原理如下图所示，假设现在在 101kPa 的条件下电解了 3.6g H2O，请通过计算回答下列问题：

(1)生成的 O2 的物质的量为_____。

(2)生成的 H2 和 O2 的体积之比为_____。

(3)NA表示阿伏加德罗常数的值， 右侧试管所收集气体的电子数为_____。

(4)经测定所得 H2 的体积为 4.9L，已知空气的平均摩尔质量为 29g/mol，则该条件下空气的密度约为_____g/L （保留一位小数）。

(5)将收集到的 H2 恒温压缩至与O2体积相等，则此时H2的压强为_____kPa。

(1)若将所得的 H2 和 O2 混合在一起，则该条件下所得混合气体的平均相对分子质量为_____。

(7)现有两个钢瓶，分别装有等质量的 H2 和 O2，则他们的分子数之比为_____。

31、甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用于化工、 医药、 能源等方面， 研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。

(1)已知：       ，       ，则反应        _________ kJ∙mol−1。

(2)工业上合成甲醇的反应：       ，在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①压强P1 _________P2(填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是_________ (填标号)。

A．反应速率υ正(H2)=2υ逆(CH3OH)                                B．容器内 CO 和H2物质的量之比为1：2

C．混合气体的质量不再变化                                               D．混合气体的平均摩尔质量不再变化

②a点条件下，H2的平衡转化率为_________，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡_________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(3)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________。

32、碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设NA代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种：

方法一：SiO2+2CSi+2CO↑

方法二：SiO2+2MgSi+2MgO

(1)基态Si原子的电子排布式为______。

(2)上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是______(填元素符号)。

(3)C(金刚石)、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序______。

(4)SiO2晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si－Si键中间插入O原子而形成。

①推测SiO2晶胞中Si采取_______杂化。

②SiO2晶胞中含有______个Si原子和______个O原子。

③假设金刚石晶胞的边长为apm，试计算该晶胞的密度为______g•cm-3(写出表达式即可)，设C原子半径为rC，则金刚石晶胞空间占有率为______%(列出计算表达式)。