四川省自贡市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、下列叙述正确的是

A.氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，一定有另一种元素化合价的降低

B.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂

C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝

D.纳米材料的粒子直径介于1nm～100nm之间，故纳米材料属于胶体

2、胶体与溶液最本质的区别是（　　）

A.是否有丁达尔效应 B.溶质颗粒直径的大小 C.是否有沉淀 D.是否能净水

3、下列判断合理的是（  ）

A．Na2O2、Fe2O3和A12O3属于碱性氧化物

B．蔗糖、硫酸钠和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

4、NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是

A．将1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NA

B．常温常压下，3gO2和29gO3的混合气体中氧原子总数为2NA

C．1LFeBr2溶液与1molCl2反应时转移电子数目为3NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体中共用电子对数目小于0.4NA

5、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是。

A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)

B．元素X有-4，+2，+4等多种价态

C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D．气态的氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q

6、在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( 　　)

A．1

B．6

C．5

D．4

7、化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是

A. 硅太阳能电池与原电池的原理相同

B. 因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

C. 工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应

D. 聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的

8、下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是(　　)

①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红 ②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L　　③在相同条件下，HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱　④10 mL 1 mol·L－1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应　⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢　⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同时存在

A. ③⑤⑥   B. ②③④⑤   C. ①④⑤⑥   D. ②③⑤⑥

9、下列说法不正确的是（   ）

A.碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

B.《神农本草经》记载麻黄能“止咳逆上气”，说明古代中国人已用麻黄治疗咳嗽

C.谷氨酸钠是常用的食品添加剂

D.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

10、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是 (　　)

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔沸点高于NH3

C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键

D．将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O

11、无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是(　　)

A.每一列都有非金属元素

B.第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多

C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

12、澳大利亚科学家发现了一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是

A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物

B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔效应

C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同

D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于介稳体系

13、中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A．该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜

B．充电时，电路中每转移1mole-，石墨烯电极质量增加7g

C．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D．对废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

14、亚砷酸()可用于治疗白血病。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．人体血液的pH为7.35～7.45，给药后人体所含砷元素微粒主要是

B．可发生电离和水解，溶液显碱性

C．当溶液的时，

D．用δ表示微粒的物质的量分数，时

15、已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是

A．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1

B．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1

C．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1

D．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1

16、下列物质能用化合反应直接制得的是（   ）

①FeCl2   ②Fe(OH)3   ③NaHSO3   ④Fe(OH)2

A.② B.②③ C.①②③ D.①②③④

17、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- ，下列叙述正确的是( )

A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大

B.向水中通入少量HCl气体，增大

C.将水加热，Kw增大，pH不变

D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低

18、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O==== 2H2↑+O2↑ ，下列说法中正确的是

A. 水的分解反应是放热反应

B. 氢气是一级能源

C. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应

D. 此反应的目的是用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇储存起来，改善生存环境

19、下列操作或装置能达到实验目的的是（  ）

20、20℃时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E点溶液中：c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1

C. pH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)

D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)

21、阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。

（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为________；氯离子的结构示意图为________。

（2）下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是________（选填编号）。

a．HClO酸性强于HBrO

b．稳定性：HBr小于HCl

c．在二者形成的化合物BrCl 中氯显负价，溴显正价

无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

（3）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式_________ 。

写出氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式_________。

（4）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式___________。与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为________（填微粒符号）。

22、铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________。

（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；

（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

23、用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切取两小块钠，截面呈银白色，很快变暗。将其中一小块钠投入盛有水的烧杯中，盖上玻璃片。发现钠浮于水面并四处游动，滴有酚酞的水变为红色。将另一小块钠投入盛有水和苯各试管中。观察到钠在苯和水的界面处反应并上下跳动。上述实验你能提取哪些有关钠的相关信息(试从性质、保存等方面回答)？_______

24、（1）NaHSO4在水中的电离方程式：_____。

（2）向NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的离子方程式___。

25、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的官能团名称为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为：___________________；B生成C的反应类型为______________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

(4)C的同分异构体中不可能为________(填字母)

a．芳香烃 b．炔烃   c．环烯烃 d．二烯烃

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

26、已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77。

回答下列问题（不必给出计算过程）：

（1）A元素名称___，并指出属于第几周期第几族___；

（2）X的分子式___，分子空间构型和键角___、___；

（3）Y的分子式___，分子空间构型和键角___、___；

（4）列举化合物X的两种用途___。

27、工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：

参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。

请回答以下问题：

（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？___，理由是___。

（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。（填序号）

A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？___，理由是___。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有___（多选）。

A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2

（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有___（多选）。

A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO F．Cu(OH)2

28、从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，正确的生产步骤是_________________。

29、某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某合金丝（含铁及其他杂质）反应的气态产物及其性质。假设其他杂质不参与反应，夹持装置已省略。

请回答：

(1)上述装置按气流从左至右排序为A、___________、___________、C、E（填序号）。

(2)装置D的作用是___________。

(3)加热A中试管后说明有SO2气体生成的实验现象是___________。

(4)C中发生的反应___________（用离子方程式表示）。

(5)下列说法正确的是___________

A．反应前，需检查装置A的气密性，将A中导管插入盛有水的烧杯，加热A中试管，若导管口有气泡溢出，就可以说明装置A气密性良好

B．装置A的一个优点是可通过抽动合金丝控制反应的进行

C．A中试管需要加热，因为在常温下，铁不与浓硫酸发生反应

D．用装置E吸收尾气时，生成的盐只能是Na2SO3

30、回答下列小题

(1)25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=10-bmol·L-1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数K=___________。

(2)已知25℃时，K(CH3COOH)=1.8×10-5，K(HSCN)=0.13。在该温度下将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下，则反应前醋酸溶液中由水产生的氢离子浓度为：___________，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________。

(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：

①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________。

②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是___________(从电离平衡角度考虑)。

③同浓度的CH3COO-、、、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为___________。

31、连二亚硫酸钠()也叫做保险粉，是一种重要的化工产品，易溶于水、难溶于甲醇，在碱性介质中比较稳定，在空气中易被氧化。某化学小组用如图所示装置(夹持仪器已省略)制取。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，用装置A制备时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是___________(填字母)。

A．浓盐酸             B．质量分数为70％的

C．稀硝酸             D．质量分数为10％的稀硫酸

(2)单向阀的作用是___________，制备保险粉前先打开仪器a的活塞的目的是___________。

(3)已知三颈烧瓶中的甲酸转化为，写出生成的化学方程式：___________。

(4)是一种常用的还原剂，写出它与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：___________。

(5)固体隔绝空气加热使之完全分解得到固体产物、和气体，设计实验方案检验产物中含有的：___________(写出实验操作、现象及结论)。

(6)称取粗产品加水溶解，用NaOH溶液碱化后，加入一定量的溶液恰好完全反应()，将溶液中生成的纳米级的银粉过滤、洗涤、干燥后称重，得到银，则粗产品中连二亚硫酸钠的纯度为___________(含、的表达式)。

32、十九大报告提出要对环境问题进行全面系统地可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示。

回答下列问题：

(1)已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1；

②CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H2=+256.1kJ·mol-1。

反应Ⅲ2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)的焓变△H3=_______。

(2)起始加入气体的总物质的量一定，反应Ⅱ在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，测得CO的平衡转化率与n(CO)：n(H2O)的关系如图2所示(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①图中显示C、D、E三点对应的CO的平衡转化率逐渐降低，其原因是_______。

②图中B、E、F三点对应的CO的平衡转化率相同，则三点对应温度TB、TE、TF由高到低的顺序为_______，其原因是_______。

③已知反应速率v正=k正x(CO)x(H2O)，v逆=k逆x(CO2)x(H2)，k正、k逆为反应速率常数，只与温度有关，x为各组分物质的量分数。D点对应的反应条件下，该反应到达D点前，CO的转化率为20%时，_______。

④若反应从起始分别进行到F点和G点所用的时间相等，则F点和G点对应的条件下，两个反应进行的快慢关系为_______(填标号)，其理由是_______；F、G点分别对应体系的总压强的大小关系为_______(填标号)，其原因是_______。

a. F＞G                           b.F=G                           c.F＜G                           d.无法确定