四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的   (　　)

A. 溶液   B. 悬浊液   C. 乳浊液   D. 胶体

2、反应 过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（）

A.上述反应为吸热反应

B.上述反应放出的热量为

C.的能量一定大于 

D.反应物的总能量比生成物的总能量高

3、科学家发观在超流体中溶解时会吸热，能达到的低温。关于和的说法正确的是

A．中子数相同

B．质量数相同

C．化学性质相同

D．物理性质相同

4、下列“解释或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现（ ）

A. SiO2 SiCl4 Si

B. FeS2 SO2 H2SO4

C. N2NH3NH4Cl(aq)

D. MgCO3MgCl2Mg

6、常温下，在含有0.10mol·L-1H3PO3的溶液中含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示已知pc=-lgc，pOH=-lgc(OH-)，H3PO3为二元弱酸，下列有关说法中不正确的是

A．m=10.00

B．曲线③对应的微粒是H3PO3

C．Na2HPO3溶液显碱性

D．c点对应的溶液中c(H+)＞c(H2PO)+c(OH-)+2c(HPO)

7、实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

下列叙述错误的是（ ）

A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2

C．与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+

D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO

8、芳香族有机物的分子式为C11H14O2，能与NaOH溶液反应，苯环上只有两个取代基，其中有一个是-C4H9，满足条件的该有机物有(　　)

A. 12种   B. 24种   C. 18种   D. 6种

9、以下类推的结论中正确的是( )

A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

C.SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色

D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

10、下列有关试剂的保存方法不正确的是

A．Na保存于煤油中

B．过氧化钠应密封保存

C．氯水保存于无色试剂瓶中

D．浓硫酸保存于铁质容器中

11、为检验某溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是

A．KSCN溶液

B．AgNO3溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．BaCl2溶液

12、使物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的Cl-离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（   ）

A.9：3：1 B.3：2：1 C.6：3：2 D.9：4：1

13、一定条件下，在容积为2L的密闭容器内发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知起始充入4molSO2（g）和2molO2（g），经2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是

A．降低体系温度能加快该反应的速率

B．0～2S内用O2表示该反应的平均费用速率为0.15mol/（L·s）

C．增大SO3的浓度能减慢该反应速率

D．反应一段时间后可生成4molSO3

14、2019年2月，华为发布了制造出首款5G折叠屏手机的消息。下列说法错误的是

A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅

B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D. 手机电池电极材料碳纳米管是新型无机非金属材料

15、向沸水中滴加5～6滴饱和明矾溶液，继续加热至沸腾，可制得氢氧化铝胶体，将此液体倒入浑浊的水中，静置一段时间后可以使水变成澄清。下列说法不正确的是

A．氢氧化铝胶体属于液溶胶

B．氢氧化铝胶体净水是利用其吸附性

C．明矾溶液不能透过半透膜

D．明矾溶液本身并不具有丁达尔效应

16、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的是

A. A B. B C. C D. D

17、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是[注：Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5 mol•L-1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7 mol•L-1、K a2 (H2CO3)=5.6×10-11 mol•L-1]

A. 原NH4HCO3 溶液中：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B. 原NH4HCO3溶液中c(OH-)= c(H+)- c(CO32-)- c(NH3·H2O)+ c(H2CO3)

C. 析出晶体后的溶液中：c(Cl-) =c(NH4+)，c(Na+)= c(HCO3-)

D. 析出晶体后的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(Na+)=c(NH4+)+c(H+)+c(HCO3-)

18、下列离子方程式书写正确的是

A．将少量CO2通入BaCl2溶液：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+

B．AlCl3溶液和氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．向NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+

D．向盐酸中滴入少量Na2CO3溶液：+2H+=CO2↑+H2O

19、为探究电解的离子放电规律，进行如下实验：

下列说法错误的是

A．对比①②可知，阴极离子放电顺序是Cu2＋＞H＋＞Na＋

B．对比①③可知，阳极离子放电顺序是Cl-＞OH-＞SO

C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电

D．对比①⑤可知，金属的冶炼都可通过电解盐溶液得到

20、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是

A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂和柴油

C．直馏汽油和裂化汽油都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化

21、1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖，其晶胞结构如图。

(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式_________________。

(2)根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、、和），试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比___________。

22、按要求回答下列问题。

I．黑火药爆炸的化学方程式为： S+ 2KNO3+ 3CK2S + N2↑+ CO2↑。回答下列问题：

(1)碳元素中，作为考古断代用的一种核素的原子符号为_______ ； 硫元素在周期表的位置是_______； 氨气的电子式为_______，氮气的结构式_______；该反应中S被_______(“氧化”或“还原”)。

Ⅱ．可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)

(2)推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_______溶(填易、微、难)。

(3)已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)与氢_______化合(填易、难)，AgAt_______于水(填溶、不溶)。

Ⅲ．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。利用所学关于无机非金属材料的知识，回答下列相关问题。

(4)制造普通玻璃的原料为_______，将原料经过混合、粉碎，在玻璃窑中高温熔融，生成Na2SiO3的化学方程式为_______。

23、海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________________，

步骤③反应的化学方程式是_______________________________________。

(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________________。

A．NaOH B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步骤③中氧化剂是____________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。

(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。

24、回答下列问题

I．图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器C、E的名称_____________、_____________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①分离酒精(沸点 78.5℃)和乙醚(沸点 34.6℃)混合液_____； ②花生油和水________。

(3)若向装置C中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，下层液体是_____色。

II．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5滴~6滴FeCl3饱和溶液：继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

(4)其中操作正确的同学是_____。

(5)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_____。

(6)下列关于胶体的说法，正确的是

A．向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀

B．溶液是电中性的，胶体是带电的

C．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

25、化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)A中含氧官能团的名称为___________和___________。

(2)A→B的反应类型为___________。

(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：___________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

26、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于________晶体，俗名叫____________。

(2)R的氢化物分子的空间构型是________________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为____________；

(3)X的常见氢化物的空间构型是________________，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_______________，X的杂化轨道类型________________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的化合物的电子式为________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。

27、下图为铜锌原电池装置,盐桥中Cl-的移动方向如图所示。

请回答下列问题：

（1）烧 杯A中的电解质溶液可能为__________。

A．CuSO4 溶液 B．CuCl2溶液 C．ZnSO4溶液   D．Na2SO4溶液

（2）a极为原电池的__________极,其电极反应式为________________________________________。

（3）若某电极变粗,则铜锌原电池的总反应为_____________________（用离子方程式表示）。

28、下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：

(1)C的元素符号是___________________；

(2)表中A与F的简单氢化物反应的化学方程式____________________________，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式_______________________________；

(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________________ (填写化学式)

(4)表中能形成的两性氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________________________________________________。

29、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次，记录数据如下。

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有__________________。

（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是__________。判断滴定终点的现象是_____

（3）实验2，滴定前液面在“0”刻度处，滴定后液面如图所示，其读数为________mL。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为__________。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）

A. 配制标准溶液定容时，仰视刻度线

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

30、将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，n(Al)=___________mol。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___________mL。

31、硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、回答下列问题：

(1)已知：。

①当参加反应的硫粉的质量为_______g时，发生上述反应放出的热量为。

②此时生成的气体体积为_______L(气体已换算成标准状况)。

(2)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化。

①已知反应：。每断裂键时，该反应放出的热量，则该反应中的_______。在_______(填“低温”或“高温”)条件下有利于该反应自发进行，判断的依据是_______。

②在下，黄铁矿(主要成分为)的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，完全燃烧生成和时，放出的热量为，写出燃烧的热化学方程式______：理论上黄铁矿(的含量为，杂质不参与反应)完全燃烧生成的物质的量为_______，转移的电子数为_______。

(3)将某工业废气中的排放至大气前先用碱液吸收，可适当降低酸雨的浓度。将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出的热量。则下列热化学方程式可正确表示与溶液反应生成的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

32、环保部门检测到某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，要求该工厂从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。该工厂设计了如下流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

回答下列问题

(1)填写试剂A的化学式 _______________

(2)假如加入2mol D刚好完全反应，此步转移的电子的物质的量为 __________

(3)写出加入A的离子方程式： _________________

(4)操作Ⅱ和III 的名称分别是 ___________、 ____________、________