四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、常温常压下，取下列有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气相同的是(    )

A.乙醇和乙酸 B.乙炔和苯 C.乙烯和乙醇 D.甲烷和甲醇

2、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO2与SiO2

B．CO2与H2O

C．C与HCl

D．CCl4与SiC

3、下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（   ）

A. NaCl B. SiO2 C. CsCl D. CO2

4、下面关于能源的分类正确的是（　　）

A.化石能源是可再生能源 B.核能属于不可再生能源

C.太阳能是二次能源 D.电能是一次能源

5、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、已分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（   ）。

A.甲一定是金属元素

B.简单氢化物的稳定性：庚＞己＞戊

C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

6、下列说法正确的是（　　）

A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O   途径b：CCO2

C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

7、下列实验操作或装置正确的是

A. 点燃酒精灯  

B. 检验气密性  

C. 稀释浓硫酸

D. 收集氢气

8、“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. CH2＝CHCH(CH3)2 的化学名称是 3甲基1丁烯   B. 由乙醇生成乙醛属于还原反应

C. 乙烯与苯乙烯为同系物   D. 乙苯分子中所有碳原子一定共面

10、下列有关有机化学的说法中正确的是(　　)

A. 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法：往溶液中加入饱和食盐水，分液

B. 治疗疟疾的青蒿素(如下图)，分子式是C15H20O5

C. 有机物 可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应

D. 所示的有机物分子式为C14H12O2，不能发生银镜反应

11、关于图所示装置的叙述，正确的是

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减小

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．电子从锌片经导线流向铜片

12、如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是

A.浓硫酸 B.氢硫酸 C.亚硫酸钠溶液 D.硫酸亚铁溶液

13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-    B. H+、Mg2+、SO42-、ClO-

C. Ag+、Na+、NO3-、Cl-    D. NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

14、面对“新冠肺炎”，全国上下团结一心，中国疫情得到有效控制。下列人们面对“新冠肺炎”时的一些认识正确是（   ）

A.经常保持室内清洁和通风 B.喝酒可以预防“新冠肺炎”

C.家庭消毒时，消毒液越浓越好 D.戴口罩防病毒，洗浄的口罩可再使用

15、下列关于四种装置的叙述不正确的是(　　)

A．电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑

B．电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应

C．电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池

D．电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

16、已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是

A.LiH的水溶液显中性 B.LiH是一种强氧化剂

C.LiH中的氢离子可以被还原成H2 D.LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同

17、新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是

①熔点低　②硬度大　③延展性好　④导电性强　⑤密度小　⑥耐腐蚀

A. ①②③   B. ②③④

C. ①③⑥   D. ②⑤⑥

18、下列说法正确的是 (　 )

A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B. 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C. 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

D. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L

19、下列叙述正确的是

A.反应活化能越高，该反应越易进行

B.在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快

C.强电解质溶液中一定不存在电离平衡

D.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解平衡常数）越大

20、已知反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比n(CO2)∶n(H2)=1∶3条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

实验发现，在实际反应过程中还可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副产物。下列有关说法正确的是(   )

A.由理论计算可知，ΔH＞0

B.理论计算图中曲线d表示的是平衡时C2H4物质的量分数的变化

C.在实际反应中，450K达到平衡时，n(C2H4)∶n(H2O)＜1∶4

D.在实际反应中，改用选择性更好的催化剂不能提高C2H4的产率

21、按要求填空。下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A.金刚石与石墨；B.氕与氘；C.甲烷与戊烷；D.与；E.与。

（1）同素异形体___；（2）同系物___；（3）同分异构体___。

22、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

（1）由T1向T2变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）由T3向T4变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）反应在_________温度下达到平衡。

（4）此反应的正反应为_______热反应。

23、现有浓度均为的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：

(1)四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度大小顺序正确的是___________。

A．

B．

C．

(3)已知℃，，则℃ ___________℃(填“”“”或“”)。在℃时将的溶液与的硫酸混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的，则___________。

(4)时，有的盐酸和的氢氧化钠溶液(，)，取该盐酸与该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若，则 ___________(填数据)。

(5)有下列化合物：a.b.c.d.， 等浓度的abcd四种溶液中浓度由大到小的顺序是___________。(用序号表示)

24、综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。

(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

反应A的热化学方程式是_______。

(4)高温电解技术能高效实现(3）中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生_______(填“氧化”或“还原”）反应。

② CO2在电极a放电的反应式是______。

(5)CO与H2在高温下合成C5H12(汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。

25、下表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。

请回答下列问题：

(1)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：_______。

(2)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(3)③、④、⑤元素的简单气态氢化物，稳定性顺序是_______(填化学式，用“＞”连接)。

(4)元素③的氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为_______(填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”)。

(5)根据元素周期律，自然界中最强的碱是_______(填“化学式”)；④与元素①形成的原子个数比为1：2的化合物沸点高的原因是_______。

(6)通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置是_______。

26、完成下列填空

(1)配制0.5mol·L-1的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是___________ (填“蒸发”或“分馏”)。

(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是___________ (填“饱和NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)。

27、（12分）电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是

（2）C装置中浓硫酸的作用是 ．

（3）D装置中MnO2的作用是 ．

（4）燃烧管中CuO的作用是 ．

（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为 ．

（6）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图二所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为 ．

（7）能否根据A的实验式确定A的分子式 （填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是  （若不能，则此空不填）．

（8）该物质的核磁共振氢谱如图三所示，则其结构简式为 ．

28、如图为乙酸乙酯的绿色合成路线：

(1)下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是______(填字母)。

A.它们都属于糖类，且都是高分子化合物

B.都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体

C.二者最终的水解产物相同

(2)III的化学方程式是______。

(3)实验中实验室用如图装置可完成上述反应Ⅳ，制得乙酸乙酯。

①在试管甲中发生反应的化学方程式是______，该反应的反应类型是______。

②饱和碳酸钠溶液的作用是______。

29、某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，请回答下列问题：

（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体   g。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。

A药匙   B量筒 C烧杯  D玻璃棒  E蒸发皿

完成实验还缺少的玻璃仪器是 。

（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。

E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

30、有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为4.66g。另取这种溶液10mL与2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。则：

(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1

(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为__L(标准状况)。

31、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：

（1）在一定条件下将和充入的密闭容器中发生反应Ⅰ，后测得，计算可得此段时间的反应速率（用表示）为_______________________。

（2）由表中数据判断______________（填“>”“<”或“=”）0；

反应_____________（用和表示）。

（3）若容器容积不变，则下列措施可抛高反应Ⅰ中CO转化率的是______________（填序号）。

a．充入，使体系总压强增大   b．将从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大   d．使用高效催化剂

（4）保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，平衡常数____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

32、碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：K=

已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：，它所对应的化学反应为：__________。

已知在一定温度下，

①             平衡常数

②       平衡常数

③     平衡常数

则、、之间的关系是________，___________用含a、b的代数式表示。

煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：；该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

该反应的正反应方向是____反应填“吸热”或“放热”，若在时进行，设起始时CO和的起始浓度均为，在该条件下，CO的平衡转化率为________。

高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇：。请回答下列问题：

①若在相同温度和恒容且容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

则下列关系不正确的是___________。

  该反应若生成，则放出热量

②若在一体积可变的密闭容器中充入、和，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的倍，则该反应向___填“正”或“逆”反应方向移动。