四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．HCO、Na+、OH-、NO

B．Na+、K+、Cl-、SO

C．Na+、Fe3+、SO、OH-

D．H+、Na+、NO、CO

3、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化属于旧键断裂但没有发生化学反应的是（       ）

A. 氯化钠受热熔化 B. 石墨在高温高压下转化为金刚石

C. 单质碘受热升华 D. 固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

4、下列烷烃的一氯代物有4种的是(不考虑立体异构)

A．

B．

C．

D．

5、下列电离方程式正确的是（       ）

A．CaCl2=Ca2+ +

B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O-     + H+

C．NaHSO4=Na++ H++ SO

D．KMnO4=K+ +Mn7+ + 4O2-

6、下列有关硅及其化合物的叙述错误的是（   ）

A.水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是SiO2

B.水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料

C.硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为：Na2O•Fe2O3•3SiO2

D.水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物

7、氯代叔丁烷[(CH3)3C-Cl]的水解反应进程与能量的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．氯代叔丁烷水解的正反应活化能大于逆反应活化能

B．极性共价键发生异裂时，可以产生正、负离子

C．H2O分子亲核进攻碳正离子时，能够放出能量

D．过渡态1、中间体、过渡态2中，过渡态1最稳定

8、下列实验操作中错误的是 (   )

A. 熄灭酒精灯时用灯帽盖灭

B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

D. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

9、下列关于胶体的叙述不正确的是

A．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

B．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附正离子或负离子，故在电场作用下会产生电泳现象

10、“得芯者得天下”，华为麒麟芯片的制备要用到高纯硅，如图是由二氧化硅制备高纯硅的流程：

下列有关说法，错误的是(    )

A.反应①中焦炭作氧化剂 B.②③都是置换反应

C.流程中H2和HCl均可循环利用 D.Si是制造太阳能电池的材料

11、下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．排饱和食盐水收集氯气

B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

D．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

12、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．室温下1 L pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH-的数目为0.1NA

B．1 L 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中的Fe3+水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子

C．12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.2NA

D．1 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中所含S2-的数目等于0.1NA

13、根据下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、25℃时，pH是4的盐酸与pH是5的氯化铵溶液中水电离的c(H+)之比为

A．10∶1

B．1∶10

C．1∶105

D．105∶1

15、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ）

A. 107gFe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA

B. 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的离子数之和为0.1NA

C. 常温常压下，3.6gD2O中含有中子数2NA

D. 30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA

16、对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是  ( )

A. 酯化   B. 氧化   C. 水解   D. 加成

17、下列说法正确的是（ ）

A. 物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量

B. 物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子

C. 摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子的数目

D. 摩尔不能用来计量混合气体中分子的数目

18、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（  ）

A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

B．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣

C．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、NH4+、SCN﹣

19、下列实验装置能达到实验目的的是

20、对于可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图像正确的是：

A. A   B. B   C. C   D. D

21、已知①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ΔH1=+akJ/mol Kp1；

②2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH2=+bkJ/mol Kp2。

在某温度下，向一固定体积密闭容器中，投入足量NH4I固体(忽略体积)，达到化学平衡时，测得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，请填写以下空白：

(1)请写出NH4I(s)分解为H2(g)、I2(g)和NH3(g)的热化学反应方程式__(系数最简整数比)。该反应的平衡常数表达式为Kp=__(用Kp1和Kp2表示)；该温度下，Kp1为___。

(2)在相同温度下，在如图的装置中达到化学平衡。

若缓慢将体积扩大至2V，反应②向__移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若迅速缩小体积至，体系颜色变化情况__(提示：瞬间、过程、最终)。该动作引起的系列颜色变化，从最终结果上来看，__勒夏特列原理(填“符合”或“不符合”)。

22、完成下列问题。

(1)NH4Cl溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，其原因是(用离子方程式表示) ________。

(2)在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀(填化学式)。{已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20}

(3)在25℃下，将amol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，则溶液显_____性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______。

23、下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：

（1）标签上钙含量中，钙是指 ；（填元素、单质、化合物、其他）

（2）为了检验此盐中是否含有CaCO3，在家庭厨房里可选用的物质是 ；

（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下二氧化碳 67.2亳升。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。（列出计算过程）

24、写出下列物质对应的化学式或名称

硫酸铁____、硝酸铵____、Ba(OH)2___、AgNO3____

25、有下列物质：①Na2O  ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤ CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖

（1）上述物质中属于混合物的是_____________________________

（2）上述物质中属于碱性氧化物的是_________________________

（3）写出Na2SO3的电离方程式________________________________

26、（1）NO2与SO2混合可发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是_______(填字母)。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（2）在一定温度下的某容积不变的2L密闭容器中，1molCO和2molH2O(g)反应，建立下列化学平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

①能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )

a．体系的压强不再发生变化

b．V(CO)=V(H2O)

c．气体平均摩尔质量不变化

d．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

②在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大，则反应速率________(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率________。

③反应第4min时，反应达到最大限度，CO转化率为60%，0~4min平均速率v(H2O)=_________，CO2的体积分数为________。

27、学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。

(1)氢气是最理想的能源。一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水___________(填“多”或“少”)。氢气完全燃烧放出热量，其中断裂键吸收，断裂键吸收，则形成键放出热量___________。

(2)反应中能量变化如图所示。该反应___________(填“放出”或“吸收”) ___________的热量，为___________反应。

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。

(4)目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图。

①a为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。

②该电池的总反应为___________。

③电池工作过程中，将移向___________(填“正”或“负”)极。

28、(1)元素As与N同族。As的氢化物的沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。

(2)关于化合物，下列叙述正确的有_______。

A.分子间可形成氢键   B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中有7个σ键和1个π键   D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯

29、烟道气中的是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：

采样步骤：

①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为___________。

(2)C中填充的干燥剂是(填序号)___________。

a．碱石灰 b．无水 c．

(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。____

(4)采样步骤②加热烟道气的目的是___________。

30、（1）实验测得16 g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。

（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝akJ·mol－1。有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a=____。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的反应热为：ΔH＝___。

31、已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)，俗称草酸。已知：25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。

(1)已知：25℃Ka(HF)=3.53×10-4，请写出少量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式：___。

(2)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图一所示，回答下列问题：

①如果所得溶液溶质为KHC2O4。则该溶液显___。(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

②如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___。

③当所得溶液pH=2.7时，溶液中=___。

(3)已知25℃草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸钾溶液20 mL，(填能或否)___产生草酸钙沉淀，理由___(写出计算过程)。

(4)O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图二所示。该电池电容量大，能有效利用CO2电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。已知：电池正极发生的反应有：O2+e-=O、2CO2+2O2=C2O+2O2，则电池的总反应式为___，反应过程中O2作用是___。

32、硫是一种重要的非金属元素，化工生产中通过控制化学反应条件而实现含硫物质的相互转化。回答下列问题：

Ⅰ.电化学溶解-沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如图所示：

已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn2+在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。

(1)锌棒连接直流电源的_______极，电极反应方程式为_______。

(2)反应器中反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.生成的ZnS可制立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取20.00 mL 0.1000 mol·L-1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1050 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2=2I−+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。

(3)Na2S2O3可利用向Na2S和Na2SO3混合溶液中通入SO2的方法制备，该方法的离子反应方程式为_______。

(4)上述制备的反应溶液应保持碱性环境，请用简要的文字并结合离子方程式解释其原因_______。

(5)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需用K2Cr2O7、KIO3等基准物质进行标定，标定过程利用Na2S2O3具有_______性。

(6)该样品中S2-的百分含量为_______(写出表达式)。若Na2S2O3溶液标定后，放置过久使用，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

III.利用沉淀间的转化，可使BaSO4中的进入溶液中，现将0.28 mol BaSO4沉淀，每次用1L1.50mol·L-1 Na2CO3溶液处理，若使BaSO4中的全部进入溶液中，需反复洗_______次(已知Ksp(BaSO4)=1.07×10-10、Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)。