四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法错误的是

A．含有2种官能团

B．可发生水解反应、氧化反应、加聚反应

C．不可能具有芳香族同分异构体

D．与氢气加成可以消耗2 mol氢气

2、 氮气性质稳定，常用作保护气。将游离态的氮转变为化合态氮的过程叫做氮的固定。下列是自然界或生产生活中存在的一些氮元素的转化：铵盐NH3N2→NONO2→HNO3硝酸盐。上述序号所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A.① B.② C.③ D.④

3、实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为

A.1000mL，212g B.950mL，201.4g C.100mL，21.2g D.500mL，100.7g

4、氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是

A．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂

B．MnO2具有氧化性，可用于加快H2O2的分解

C．ClO2极易溶于水，可用于新型杀菌消毒剂

D．SO2具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂

5、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A. 操作Ⅰ为萃取，分液，萃取剂也可以用选用

B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小

C. 操作Ⅱ中得到的苯，可在操作Ⅰ中循环使用

D. 操作Ⅲ中要用蒸馏方法分离出苯酚

6、将等物质的量的和混合后通入含有品红和的混合溶液里，发生的现象是

①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③有沉淀生成；④溶液仍然透明

A．仅①和④

B．仅①和③

C．仅②和③

D．仅②和④

7、将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的

量浓度为

A、0.5 mol/L   B、0.25 mol/L  C、0.1 mol/L   D、1 mol/L

8、下列说法不正确的是( )。

A. 食品保存在冰箱中不易坏，说明温度对反应速率有影响

B. 在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料

C. 在周期表中，第IA族全部为金属元素

D. 金刚石与石墨互为同素异形体

9、探究浓硫酸和SO2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．18gH2O中所含电子数为10NA

B．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA

C．16 gO2和O3的混合气体所含原子数为NA

D．1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2 NA

11、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是  (   )

A.在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.分子直径比钠离子小

D.在水中所形成的分散系属悬浊液

12、25℃时，下列说法正确的是

A．溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

B．NaHA溶液呈酸性，说明是强酸

C．氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小

D．pH均为3的盐酸和醋酸，分别与足量金属Mg反应，醋酸中产生的气体多

13、下列变化，必须加入适当的氧化剂才能完成的是

A．CuO→Cu

B．Cl2→HClO

C．H2SO4→CuSO4

D．Fe→FeCl2

14、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述正确的是

A. 此物质属于芳香烃，是苯的同系物

B. 所有碳原子可能在同一平面上

C. 常温下此分子为气态

D. 分子式为C25H20

15、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用溶剂A从中药中提取出来，得到“提取液”后，再经“一系列操作”即可分离出青蒿素。下列有关说法正确的组合是

①青蒿素属于烃

②青蒿素分子中含有酯基和醚键

③“提取液”是青蒿素的水溶液

④青蒿素分子中所有原子一定不在同一平面

⑤“一系列操作”涉及过滤、重结晶

⑥用溶剂A从中药中提取出青蒿素的实验操作是萃取

⑦青蒿素完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15：11，其实验式为C15H22O5

A．①②④⑤⑥⑦

B．②④⑥⑦

C．②③④⑥

D．②③⑥⑦

16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有的中子数目为10NA

B．溶液中含有的数目为0.1NA

C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D．标况下11.2 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数目0.5NA

17、从碘水中提取碘可供选择的试剂是（　　 ）

A.苯、酒精 B.汽油、酒精 C.汽油、乙酸 D.四氯化碳、苯

18、工业合成氨的简易流程如下，通过循环Ⅰ可以利用的物质是

A.催化剂 B.只有 N2 C.只有H2 D.N2 和H2

19、运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如图：

下列说法肯定错误的是

A．①④中所含有的官能团不同

B．①的水解产物之一与④互为同分异构体

C．③的一氯代物有5种

D．只有①②能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20、下列说法正确的是（  ）

A.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一

B.物质的量是表示数量的单位

C.摩尔是物质的量的单位，符号为mol

D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

21、工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。

回答下列问题：

(1)合成尿素反应的中间产物为__；

(2)反应Ⅰ逆反应的活化能__(填“>”或“<”)反应Ⅱ正反应的活化能；

(3)反应Ⅰ是__(填“放热”或“吸热”)反应；

(4)合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(1)，则焓变△H=__(用E1、E2表示)；熵变△S__0(填“>”“<”或“=”)。

22、现有下列十种物质：①Cl2   ②铝   ③醋酸（CH3COOH）   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥熔融Ba(OH)2 ⑦氨水   ⑧稀硝酸   ⑨Al2(SO4)3固体 ⑩NaHSO4

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

属于非电解质的是__________；属于弱电解质的是________；属于强电解质的是__________；能导电的是____________。

（2）写出③溶于水时的电离方程式________________________________________。

（3）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量①。反应方程式为： KMnO4 +  HCl(浓) ——  KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O（未配平）

配平上述反应并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：____________________

  KMnO4 +   HCl(浓) ——   KCl +   MnCl2 +   Cl2↑ +   H2O

23、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________．

（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．

（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是____．

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____（填字母）．

a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He   b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

e．在其他条件不变时，升高体系温度

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①电解饱和食盐水的化学方程式是________________．

②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________．

24、取8 g某有机物A(相对分子质量为32)，在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O，则A的分子式是       ，其化学名为       ，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式   。

25、实验小组对Mg与NH4Cl溶液的反应进行探究。

(1)用pH计测定1.0溶液约为4.6，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因______（用化学用语表示）。

(2)探究镁与NH4Cl溶液的反应：实验Ⅰ、Ⅱ所取镁粉质量均为0.5g，分别加入选取的实验试剂中。

①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。

②经检验实验Ⅱ中刺激性气味气体为NH3和H2的混合气体，用平衡移动原理解释产生NH3的原因______。

③已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有______，灰白色固体可能是______（填化学式）。

④针对实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈的原因，小组同学提出了两种假设：

假设l：NH4Cl溶液中的H+溶解了Mg（OH）2；

假设2：NH4Cl溶液中的溶解了Mg（OH）2。

为证明假设的合理性．小组同学做了如下对比实验：

实验结论是______。

(3)甲同学通过深入思考，认为Mg与NH4Cl溶液反应剧烈．可能还与有关．并通过设计实验，证明了猜想的正确性．他设计的实验方案和实验证据为______。

(4)由上述实验得出的结论是______。

26、请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，此元素简单氢化物的空间构型为___________。

(2)B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的基态原子的电子排布式___________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的价电子轨道表示式(排布图)为___________。

(4)E为29号元素，E元素的价电子排布式为___________。

(5)F为33号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]___________。

27、浓硫酸具有：①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性。下列各项分别表现了浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：

(1)浓硫酸与铜共热，反应的化学方程式为________________，浓硫酸表现的性质是______。

(2)浓硫酸与红热木炭反应，反应的化学方程式为______________，浓硫酸表现的性质是______。

(3)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质是______。

(4)向蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是______。

28、以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请写出①～⑦各步反应的化学方程式。

①_________________________________

②____________________________________

③________________________________________

④___________________________________________________

⑤__________________________________________________

⑥__________________________________________

⑦_______________________________________________________

29、某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究,同时获得少量NaHSO3,实验装置如下图所示:

(1)装置甲中发生反应的化学方程式是________________,装置乙的作用是___________。

(2)装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体,其反应的离子方程为___________________。

(3)SO2气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2通入溴水中,SO2表现的是__________性,化学反应方程式为_________________________________。

(4)反应过程中,将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶,若现象为 _____________,则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。

(5)若丙中没有加入品红溶液,则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1 mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

30、图中NaCl晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。最近的Na+与Cl-核间距离为a×10-8cm，求晶体密度？_____________

31、铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。

(I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。

(1)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量_______ (填标号，下同)；向FeSO4溶液加入_______可验证该溶液是否变质。

A.铜片             B.KSCN溶液             C.氯气             D.铁粉

(2)该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是_______。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)

(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。

(3)从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣a为_______。

②物质X为_______。

A.HCl             B.酸性KMnO4溶液 C.Cl2

(4)取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。

①对反应后的溶液分析错误的是_______

A.溶液中一定含有Fe2+

B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁

C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出

D.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出

②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为_______。

32、金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：

表1.浸出液成分

(1)浸出液可用有机溶剂(HR)进行萃取，实现Y3+的富集(已知：Y3+与Fe3+性质相似)，原理如下：Fe3++3HR⇌FeR3+3H+、Y3++3HR⇌YR3+3H+(已知：FeR3、YR3均易溶于HR)。浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。

①用平衡移动原理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大的原因___________。

②萃取Y3+时，为使Y3+萃取率≥50%，杂质离子相对含量尽可能少，结合图1分析，萃取时应控制的最佳pH为___________左右。

(2)采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。

中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。

表2.Fe3+、Y3+去除率表

①Ksp[Fe(OH)3]___________Ksp[Y(OH)3](选填“＞”或“＜”)。

磷酸法：将磷酸(H3PO4：三元弱酸)加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5，有气泡产生，过滤除去磷酸铁(FePO4)沉淀，滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。

表3.滤液中Fe3+、Y3+的浓度

②“磷酸法”除铁过程中的离子方程式___________。

③综合分析表1、表2、表3，工业上采用的最佳除铁方法是___________(选填“中和沉淀法”或“磷酸法”)。

(3)经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过___________(填操作)收集含Y3+的有机溶液。

(4)综合分析以上材料，下列说法不合理的是___________。

a．分析图1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+

b．表2中pH在3.0～3.5范围内，Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附

c．表2中pH在4.5～5.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3++3OH-=Y(OH)3↓

d．有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低