吉林省白山市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（       ）

A．X、Y、Z能组成共价化合物

B．Z与Y元素的原子半径大小顺序为Y＞Z

C．X、Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有和

D．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为＞

2、下列说法错误的是

A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.油脂在碱性条件下能发生水解反应

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

3、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：、、、、、、、、、，现进行如下实验：

用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

在第2份溶液中加入新制的氯水和，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是

A.溶液中一定有、、、

B.溶液中一定没有、、、

C.不能确定溶液中是否有、、

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有

5、如表中评价合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列实验操作中正确的是

A. 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

B. 过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体

C. 称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上

D. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液

7、下列有关物质的性质与用途不相符合的是

A.SiO2导电能力强，可用于制造光导纤维

B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C.Na2O2与CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

D.铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂

8、某有机物的结构简式如图，它在—定条件下可能发生的反应是

①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化⑤中和 ⑥消去 ⑦还原

A．①③④⑤⑦

B．①③④⑤⑥⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥

9、某有机物 A 的分子式为 C9H18O2，可发生如下转化，其中 B 与 C 相对分子质量相同， 则 A 可能的结构有

A.4 种 B.6 种 C.8 种 D.16 种

10、NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．36 g H2O的物质的量为1 mol

B．常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4 L

C．0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5mol Na+

D．1molCO2中含有的分子数约为NA

11、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．78g苯中σ键总数为6NA

B．常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，33.6L H2O含有的分子数为3NA

D．1 mol (碳正离子)中含有电子数为10NA

12、下列说法中正确的是

A.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率与平衡常数均增大

B.如图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

C.反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深。该现象不能用勒夏特列原理解释

D.若反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

13、在体积为的恒容容器中，发生反应，和下转化率与时间关系如图所示：

设P的初始量为。下列说法正确的是

A．段，P的平均反应速率为

B．X、Y两点P的物质的量浓度相等

C．通入不参加反应的气体，有利于提高P的转化率

D．若Z点处于化学平衡，则时反应的平衡常数

14、下列变化中，属于吸热反应的是

①液态水气化

②胆矾加热变为白色粉末

③CaO固体加水溶解

④氯酸钾分解制氧

⑤碳与氧气反应生成一氧化碳

A．①③⑤

B．②④

C．①②

D．①②④

15、已知分解反应2N2O5（g）  4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：

依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是

A. 340K时，速率方程式中的m = 1

B. 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1

C. 340K时，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1

D. 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍

16、取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L．NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A．1 ：1

B．2 ：1

C．2 ：3

D．3 ：2

17、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是

途径①  S H2SO4

途径② SSO2SO3H2SO4

A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

18、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(   )

A. BeCl2 B. BF3 C. PCl5 D. SiCl4

19、钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应

A. 接在电源正极    B. 接在电源负极    C. 连接锌    D. 连接铜

20、几种金属硫化物的溶度积如图所示：

已知：。下列说法正确的是

A．MS溶解的条件是

B．a点对应硫化铜离子积与相等

C．硫化铜难溶于稀硫酸，而硫化汞易溶于稀硫酸

D．相同温度下，溶解度：

21、Ⅰ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O。

（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

（2）该反应中，氧化剂是___，还原剂是____。

Ⅱ.铜绿即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目____。

（2）该反应中的还原剂是____、氧化剂是____。

Ⅲ.氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可以通过如下方式合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

（1）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___。

（2）该反应中的还原剂是___、氧化剂是____。

22、三卤化氮(NX3)如NF3、NCl3等有广泛的用途。NF3是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌

(1)几种化学键的键能如下表所示：

①由两种单质化合形成1 mol NF3，焓变_______kJ·mol-1。

②工业上由NH3与F2制备NF3：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(2)NCl3的空间构型与NH3相似，推测NCl3为_______(选填“极性”、“非极性”)分子。

(3)NCl3在水中易水解，反应后的溶液具有漂白性。写出NCl3水解的化学方程式_______。

已知：NF3常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃；NCl3为黄色油状液体，熔点-40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。

(4)根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：

①NF3热稳定性高于NCl3_______。

②NCl3熔、沸点高于NF3_______。

23、反应 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气，

(1)该反应中______是氧化剂，_____是氧化产物，_____元素被还原，

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)①用双线桥或单线桥标出下列反应的电子转移方向和数目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂_____mol，被氧化的物质的质量为_____g。

24、某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。     

(1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是__，此时能量转化的主要形式是化学能转化为____能。

(2)若a和b用导线相连：

①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式为______。

②c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是_____。

(3)N2O5是一种新型的绿色硝化剂，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

已知：N2O5(g)⇌2NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝+53.1 kJ•mol-1

2NO2(g)⇌N2O4(g) 　ΔH2＝-55.3  kJ•mol-1

则反应2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)的ΔH1＝ _________  kJ•mol-1

25、化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。

（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。

①小麦粉中富含的基本营养素是____。

②铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防___（填字母）。

a．骨质疏松       b．贫血        c．甲状腺肿大

（2）材料在生产、生活中应用广泛。

①下列物品中，由有机合成材料制成的是___（填字母）。

a．塑料油桶      b．纯棉帽子       c．碳纳米管

②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是___（填字母）。

a．密度大         b．硬度高         c．抗腐蚀

（3）“铜丝导线”若长时间裸露在空气中，则表面会出现一层铜绿（化学式为[Cu2（OH）2CO3]），它是铜与空气中的O2、H2O、___（填化学式）共同反应的产物。铜绿在加热条件下会分解生成三种氧化物，请写出铜绿分解的化学反应方程式：_____________。

26、下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈_____形，每个s能级有_____个原子轨道；

（2）p电子的原子轨道呈_____形，每个p能级有_____个原子轨道．

27、根据题意填空。

(1)把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可)：

①___；②___；③___。

(2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：__。

28、请用序号填空：①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫。其中属于混合物的是________；属于碱的是________；具有漂白性的是________。

29、苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

有关数据如表：

请回答下列问题：

(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是____；在实际实验中，甲醇与苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是_____；装置C中除加入甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要加入____。

(2)C装置上部的冷凝管的主要作用是____。

(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为(填装置字母)_____。

(4)A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是____；D装置的作用是_____；当B装置中温度计显示____℃时可收集苯甲酸甲酯。

30、铁的某种氯化物FeClx质量为1.625 g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生的沉淀经洗涤干燥后称得质量为4.305 g。求x的值和铁的氯化物的化学式______ 、_______。

31、金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：

(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

(i)直接氯化：，

(ii)碳氯化：，

①反应的_______，_______。

②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。

③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不变”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)在，将、、以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应的平衡常数(1400℃)=_______。

②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因_______。

32、Ⅰ.科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

(1)O原子核外电子的运动状态有___________种。

(2)CH4和CO2所含的三种元素电负性的顺序为___________(从大到小)。

(3)下列关于CH4和CO2的说法正确的是___________(填序号)。

A．固态CO2属于分子晶体，在晶体中一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子

B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

Ⅱ.硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

(4)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

(5)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。

(6)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体。

(7)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。