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吉林省白山市2025年中考真题(一)化学试卷带答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件:①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是(       

    A.X、Y、Z能组成共价化合物

    B.Z与Y元素的原子半径大小顺序为Y>Z

    C.X、Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有

    D.Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为

  • 2、下列说法错误的是

    A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.油脂在碱性条件下能发生水解反应

    C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

  • 3、中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

    选项

    规律

    结论

    A

    较强酸可以制取较弱酸

    次氯酸溶液无法制取盐酸

    B

    反应物浓度越大,反应速率越快

    常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高

    CH4沸点低于C2H6

    D

    活泼金属做原电池的负极

    Mg-Al—NaOH构成原电池,Mg做负极

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 4、某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干种:,现进行如下实验:

    用试管取少量溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液先浑浊后又变澄清,有无色气体放出。将溶液分为3份。

    在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液先浑浊后又变澄清。加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未见明显现象。

    在第2份溶液中加入新制的氯水和,振荡后静置,下层溶液显橙红色。

    则下列推断正确的是

    A.溶液中一定有

    B.溶液中一定没有

    C.不能确定溶液中是否有

    D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有

  • 5、如表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全:2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

    正确

    B

    向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸:+2H+=CO2↑+H2O

    错误,碳酸镁不应写成离子形式

    C

    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

    正确

    D

    NaOH溶液中通入少量CO2反应:OH+CO2=

    正确

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 6、下列实验操作中正确的是

    A. 蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

    B. 过滤时,为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体

    C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上

    D. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸,应先用水冲洗,再涂上一层氢氧化钠溶液

  • 7、下列有关物质的性质与用途不相符合的是

    A.SiO2导电能力强,可用于制造光导纤维

    B.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒

    C.Na2O2CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂

    D.铁粉具有还原性,可用作食品袋内的抗氧化剂

  • 8、某有机物的结构简式如图,它在—定条件下可能发生的反应是

    ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化⑤中和 ⑥消去 ⑦还原

    A.①③④⑤⑦

    B.①③④⑤⑥⑦

    C.①③⑤⑥⑦

    D.②③④⑤⑥

  • 9、某有机物 A 的分子式为 C9H18O2,可发生如下转化,其中 B C 相对分子质量相同, A 可能的结构有

    A.4  B.6  C.8  D.16

  • 10、NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是

    A.36 g H2O的物质的量为1 mol

    B.常温常压下,1mol Cl2的体积是22.4 L

    C.0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5mol Na+

    D.1molCO2中含有的分子数约为NA

  • 11、以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

    A.78g苯中σ键总数为6NA

    B.常温常压下,48 gO3含有的氧原子数为3NA

    C.标准状况下,33.6L H2O含有的分子数为3NA

    D.1 mol (碳正离子)中含有电子数为10NA

  • 12、下列说法中正确的是

    A.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率与平衡常数均增大

    B.如图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线,说明t1时刻溶液的温度最高

    C.反应2HI(g)H2(g)I2(g),达到平衡后,缩小容器容积可使体系颜色变深。该现象不能用勒夏特列原理解释

    D.若反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH0

  • 13、在体积为的恒容容器中,发生反应下转化率与时间关系如图所示:

    设P的初始量为。下列说法正确的是

    A.段,P的平均反应速率为

    B.X、Y两点P的物质的量浓度相等

    C.通入不参加反应的气体,有利于提高P的转化率

    D.若Z点处于化学平衡,则时反应的平衡常数

  • 14、下列变化中,属于吸热反应的是

    ①液态水气化

    ②胆矾加热变为白色粉末

    ③CaO固体加水溶解

    ④氯酸钾分解制氧

    ⑤碳与氧气反应生成一氧化碳

    A.①③⑤

    B.②④

    C.①②

    D.①②④

  • 15、已知分解反应2N2O5g  4NO2g+ O2g)的速率方程式v = k·cmN2O5),k是与温度有关的常数,实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下:

    依据图表中的有关信息,判断下列有关叙述中不正确的是

    A. 340K时,速率方程式中的m = 1

    B. 340K时,速率方程式中的k = 0.350 min-1

    C. 340K时,cN2O5= 0.100 mol·l-1时,v = 0.035 mol·l-1 ·min-1

    D. 340K时,压强增大一倍,逆反应速率不变,正反应速率是原来的2

     

  • 16、取铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生0.896L.NO2气体和0.672 L N2O4的气体(气体体积都已折算到标准状况),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为3.7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

    A.1 :1

    B.2 :1

    C.2 :3

    D.3 :2

  • 17、有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是

    途径①  S H2SO4

    途径SSO2SO3H2SO4

    A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

    B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

    C.由途径分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e-

    D.途径与途径相比更能体现绿色化学的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高

     

  • 18、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(   )

    A. BeCl2 B. BF3 C. PCl5 D. SiCl4

  • 19、钢铁的外加电流阴极保护法中,铁应

    A. 接在电源正极    B. 接在电源负极    C. 连接锌    D. 连接铜

  • 20、几种金属硫化物的溶度积如图所示:

    已知:。下列说法正确的是

    A.MS溶解的条件是

    B.a点对应硫化铜离子积与相等

    C.硫化铜难溶于稀硫酸,而硫化汞易溶于稀硫酸

    D.相同温度下,溶解度:

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、.为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O

    1)用双线桥标出电子转移的方向和数目___

    2)该反应中,氧化剂是___,还原剂是____

    .铜绿即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜),铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3

    1)用单线桥标出电子转移的方向和数目____

    2)该反应中的还原剂是____、氧化剂是____

    .氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可以通过如下方式合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

    1)用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___

    2)该反应中的还原剂是___、氧化剂是____

  • 22、三卤化氮(NX3)如NF3、NCl3等有广泛的用途。NF3是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂,NCl3可用于面粉的漂白和杀菌

    (1)几种化学键的键能如下表所示:

    化学键

    NN

    F-F

    N-F

    N-Cl

    键能/kJ·mol-1

    941.6

    154.8

    283.0

    200.0

    ①由两种单质化合形成1 mol NF3,焓变_______kJ·mol-1

    ②工业上由NH3与F2制备NF3:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______

    (2)NCl3的空间构型与NH3相似,推测NCl3_______(选填“极性”、“非极性”)分子。

    (3)NCl3在水中易水解,反应后的溶液具有漂白性。写出NCl3水解的化学方程式_______

    已知:NF3常温常压下为无色气体,熔点-129℃,沸点-207℃;NCl3为黄色油状液体,熔点-40℃,沸点70℃,95℃以上易爆炸。

    (4)根据物质结构知识和题中信息解释以下问题:

    ①NF3热稳定性高于NCl3_______

    ②NCl3熔、沸点高于NF3_______

  • 23、反应 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气,

    (1)该反应中______是氧化剂,_____是氧化产物,_____元素被还原,

    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)

    ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

    (3)①用双线桥或单线桥标出下列反应的电子转移方向和数目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

    ②在标准状况下,该反应产生2.24 L Cl2时,消耗氧化剂_____mol,被氧化的物质的质量为_____g

  • 24、某小组为研究电化学原理,设计如图所示装置。     

    (1)ab不相连,c是铜片,d是锌片,m是稀硫酸,则锌片上的现象是__,此时能量转化的主要形式是化学能转化为____能。

    (2)ab用导线相连:

    ①c是石墨电极,d是铜片,m是硝酸银溶液,电池总反应的离子方程式为______

    ②cd均是Pt电极,m是稀硫酸,分别向两极通入甲烷和氧气,通入甲烷一极的电极反应式是_____

    (3)N2O5是一种新型的绿色硝化剂,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

    已知:N2O5(g)2NO2(g)O2(g) ΔH+53.1 kJ•mol-1

    2NO2(g)N2O4(g)  ΔH2-55.3  kJ•mol-1

    则反应2N2O4(g)O2(g)=2N2O5(g)ΔH1 _________  kJ•mol-1

  • 25、化学在促进社会发展,提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。

    1)中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。

    ①小麦粉中富含的基本营养素是____

    ②铁强化酱油是常用的调味剂,长期食用可以预防___(填字母)。

    a.骨质疏松       b.贫血        c.甲状腺肿大

    2)材料在生产、生活中应用广泛。

    ①下列物品中,由有机合成材料制成的是___(填字母)。

    a塑料油桶      b纯棉帽子       c碳纳米管

    C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是___(填字母)。

    a.密度大         b.硬度高         c.抗腐蚀

    3铜丝导线若长时间裸露在空气中,则表面会出现一层铜绿(化学式为[Cu2OH2CO3]),它是铜与空气中的O2H2O___(填化学式)共同反应的产物。铜绿在加热条件下会分解生成三种氧化物,请写出铜绿分解的化学反应方程式:_____________

  • 26、下面是s能级与p能级的原子轨道图:

    请回答下列问题:

    (1)s电子的原子轨道呈_____形,每个s能级有_____个原子轨道;

    (2)p电子的原子轨道呈_____形,每个p能级有_____个原子轨道.

  • 27、根据题意填空。

    (1)把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中,可以观察到金属钠浮在水面上,迅速熔化成闪亮的小球,发出嘶嘶的声音,并四处游动,直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象,可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可)

    _________

    (2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中,看不到红色固体生成,能观察到有蓝色和黑色沉淀生成,请写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)__

  • 28、请用序号填空:①纯碱;②火碱;③水玻璃;④小苏打;⑤二氧化硫。其中属于混合物的是________;属于碱的是________;具有漂白性的是________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

    有关数据如表:

     

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/(g•cm-3)

    水溶性

    苯甲酸

    122.4

    249

    1.27

    微溶

    甲醇

    -97

    64.3

    0.79

    互溶

    苯甲酸甲酯

    -12.3

    199.6

    1.09

    不溶

    请回答下列问题:

    (1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是____;在实际实验中,甲醇与苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比,目的是_____;装置C中除加入甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要加入____

    (2)C装置上部的冷凝管的主要作用是____

    (3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为(填装置字母)_____

    (4)A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是____;D装置的作用是_____;当B装置中温度计显示____℃时可收集苯甲酸甲酯。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、铁的某种氯化物FeClx质量为1.625 g溶于水后,加入足量的AgNO3溶液,产生的沉淀经洗涤干燥后称得质量为4.305 g。求x的值和铁的氯化物的化学式______ _______

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途,目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为,再进一步还原得到钛。回答下列问题:

    (1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下:

    (i)直接氯化:

    (ii)碳氯化:

    ①反应______________

    ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化,其原因是_______

    ③对于碳氯化反应:增大压强,平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不变”);温度升高,平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (2)在,将以物质的量比1:2.2:2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

    ①反应的平衡常数(1400℃)=_______

    ②图中显示,在200℃平衡时几乎完全转化为,但实际生产中反应温度却远高于此温度,其原因_______

  • 32、Ⅰ.科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

    (1)O原子核外电子的运动状态有___________种。

    (2)CH4和CO2所含的三种元素电负性的顺序为___________(从大到小)。

    (3)下列关于CH4和CO2的说法正确的是___________(填序号)。

    A.固态CO2属于分子晶体,在晶体中一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子

    B.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子

    C.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2

    D.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

    Ⅱ.硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    (4)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________

    (5)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________,提供孤电子对的成键原子是___________

    (6)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体。

    (7)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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