1、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件:①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是( )
A.X、Y、Z能组成共价化合物
B.Z与Y元素的原子半径大小顺序为Y>Z
C.X、Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有和
D.Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为>
2、下列说法错误的是
A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.油脂在碱性条件下能发生水解反应
C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
3、中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 | 规律 | 结论 |
A | 较强酸可以制取较弱酸 | 次氯酸溶液无法制取盐酸 |
B | 反应物浓度越大,反应速率越快 | 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 |
C | 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 | CH4沸点低于C2H6 |
D | 活泼金属做原电池的负极 | Mg-Al—NaOH构成原电池,Mg做负极 |
A.A
B.B
C.C
D.D
4、某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干种:、
、
、
、
、
、
、
、
、
,现进行如下实验:
用试管取少量溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液先浑浊后又变澄清,有无色气体放出。将溶液分为3份。
在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液先浑浊后又变澄清。加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未见明显现象。
在第2份溶液中加入新制的氯水和
,振荡后静置,下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是
A.溶液中一定有、
、
、
B.溶液中一定没有、
、
、
C.不能确定溶液中是否有、
、
D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有
5、如表中评价合理的是
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 | 正确 |
B | 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸: | 错误,碳酸镁不应写成离子形式 |
C | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ | 正确 |
D | NaOH溶液中通入少量CO2反应:OH−+CO2= | 正确 |
A.A
B.B
C.C
D.D
6、下列实验操作中正确的是
A. 蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
B. 过滤时,为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体
C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上
D. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸,应先用水冲洗,再涂上一层氢氧化钠溶液
7、下列有关物质的性质与用途不相符合的是
A.SiO2导电能力强,可用于制造光导纤维
B.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
C.Na2O2与CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
D.铁粉具有还原性,可用作食品袋内的抗氧化剂
8、某有机物的结构简式如图,它在—定条件下可能发生的反应是
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化⑤中和 ⑥消去 ⑦还原
A.①③④⑤⑦
B.①③④⑤⑥⑦
C.①③⑤⑥⑦
D.②③④⑤⑥
9、某有机物 A 的分子式为 C9H18O2,可发生如下转化,其中 B 与 C 相对分子质量相同, 则 A 可能的结构有
A.4 种 B.6 种 C.8 种 D.16 种
10、NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.36 g H2O的物质的量为1 mol
B.常温常压下,1mol Cl2的体积是22.4 L
C.0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5mol Na+
D.1molCO2中含有的分子数约为NA
11、以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.78g苯中σ键总数为6NA
B.常温常压下,48 gO3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下,33.6L H2O含有的分子数为3NA
D.1 mol (碳正离子)中含有电子数为10NA
12、下列说法中正确的是
A.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率与平衡常数均增大
B.如图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线,说明t1时刻溶液的温度最高
C.反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),达到平衡后,缩小容器容积可使体系颜色变深。该现象不能用勒夏特列原理解释
D.若反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
13、在体积为的恒容容器中,发生反应
,
和
下转化率与时间关系如图所示:
设P的初始量为。下列说法正确的是
A.段,P的平均反应速率为
B.X、Y两点P的物质的量浓度相等
C.通入不参加反应的气体,有利于提高P的转化率
D.若Z点处于化学平衡,则时反应的平衡常数
14、下列变化中,属于吸热反应的是
①液态水气化
②胆矾加热变为白色粉末
③CaO固体加水溶解
④氯酸钾分解制氧
⑤碳与氧气反应生成一氧化碳
A.①③⑤
B.②④
C.①②
D.①②④
15、已知分解反应2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)的速率方程式v = k·cm(N2O5),k是与温度有关的常数,实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下:
依据图表中的有关信息,判断下列有关叙述中不正确的是
A. 340K时,速率方程式中的m = 1
B. 340K时,速率方程式中的k = 0.350 min-1
C. 340K时,c(N2O5)= 0.100 mol·l-1时,v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D. 340K时,压强增大一倍,逆反应速率不变,正反应速率是原来的2倍
16、取铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生0.896L.NO2气体和0.672 L N2O4的气体(气体体积都已折算到标准状况),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为3.7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于
A.1 :1
B.2 :1
C.2 :3
D.3 :2
17、有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是
途径① S H2SO4
途径② SSO2
SO3
H2SO4
A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e-
D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
18、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A. BeCl2 B. BF3 C. PCl5 D. SiCl4
19、钢铁的外加电流阴极保护法中,铁应
A. 接在电源正极 B. 接在电源负极 C. 连接锌 D. 连接铜
20、几种金属硫化物的溶度积如图所示:
已知:。下列说法正确的是
A.MS溶解的条件是
B.a点对应硫化铜离子积与相等
C.硫化铜难溶于稀硫酸,而硫化汞易溶于稀硫酸
D.相同温度下,溶解度:
21、Ⅰ.为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。
(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目___。
(2)该反应中,氧化剂是___,还原剂是____。
Ⅱ.铜绿即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜),铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。
(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目____。
(2)该反应中的还原剂是____、氧化剂是____。
Ⅲ.氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可以通过如下方式合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
(1)用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___。
(2)该反应中的还原剂是___、氧化剂是____。
22、三卤化氮(NX3)如NF3、NCl3等有广泛的用途。NF3是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂,NCl3可用于面粉的漂白和杀菌
(1)几种化学键的键能如下表所示:
化学键 | N | F-F | N-F | N-Cl |
键能/kJ·mol-1 | 941.6 | 154.8 | 283.0 | 200.0 |
①由两种单质化合形成1 mol NF3,焓变_______kJ·mol-1。
②工业上由NH3与F2制备NF3:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(2)NCl3的空间构型与NH3相似,推测NCl3为_______(选填“极性”、“非极性”)分子。
(3)NCl3在水中易水解,反应后的溶液具有漂白性。写出NCl3水解的化学方程式_______。
已知:NF3常温常压下为无色气体,熔点-129℃,沸点-207℃;NCl3为黄色油状液体,熔点-40℃,沸点70℃,95℃以上易爆炸。
(4)根据物质结构知识和题中信息解释以下问题:
①NF3热稳定性高于NCl3_______。
②NCl3熔、沸点高于NF3_______。
23、反应 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气,
(1)该反应中______是氧化剂,_____是氧化产物,_____元素被还原,
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)①用双线桥或单线桥标出下列反应的电子转移方向和数目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________
②在标准状况下,该反应产生2.24 L Cl2时,消耗氧化剂_____mol,被氧化的物质的质量为_____g。
24、某小组为研究电化学原理,设计如图所示装置。
(1)若a和b不相连,c是铜片,d是锌片,m是稀硫酸,则锌片上的现象是__,此时能量转化的主要形式是化学能转化为____能。
(2)若a和b用导线相连:
①c是石墨电极,d是铜片,m是硝酸银溶液,电池总反应的离子方程式为______。
②c、d均是Pt电极,m是稀硫酸,分别向两极通入甲烷和氧气,通入甲烷一极的电极反应式是_____。
(3)N2O5是一种新型的绿色硝化剂,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
已知:N2O5(g)⇌2NO2(g)+O2(g) ΔH=+53.1 kJ•mol-1
2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH2=-55.3 kJ•mol-1
则反应2N2O4(g)+O2(g)=2N2O5(g)的ΔH1= _________ kJ•mol-1
25、化学在促进社会发展,提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
(1)中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。
①小麦粉中富含的基本营养素是____。
②铁强化酱油是常用的调味剂,长期食用可以预防___(填字母)。
a.骨质疏松 b.贫血 c.甲状腺肿大
(2)材料在生产、生活中应用广泛。
①下列物品中,由有机合成材料制成的是___(填字母)。
a.塑料油桶 b.
纯棉帽子 c.
碳纳米管
②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是___(填字母)。
a.密度大 b.硬度高 c.抗腐蚀
(3)“铜丝导线”若长时间裸露在空气中,则表面会出现一层铜绿(化学式为[Cu2(OH)2CO3]),它是铜与空气中的O2、H2O、___(填化学式)共同反应的产物。铜绿在加热条件下会分解生成三种氧化物,请写出铜绿分解的化学反应方程式:_____________。
26、下面是s能级与p能级的原子轨道图:
请回答下列问题:
(1)s电子的原子轨道呈_____形,每个s能级有_____个原子轨道;
(2)p电子的原子轨道呈_____形,每个p能级有_____个原子轨道.
27、根据题意填空。
(1)把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中,可以观察到金属钠浮在水面上,迅速熔化成闪亮的小球,发出嘶嘶的声音,并四处游动,直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象,可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可):
①___;②___;③___。
(2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中,看不到红色固体生成,能观察到有蓝色和黑色沉淀生成,请写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式):__。
28、请用序号填空:①纯碱;②火碱;③水玻璃;④小苏打;⑤二氧化硫。其中属于混合物的是________;属于碱的是________;具有漂白性的是________。
29、苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。
有关数据如表:
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g•cm-3) | 水溶性 |
苯甲酸 | 122.4 | 249 | 1.27 | 微溶 |
甲醇 | -97 | 64.3 | 0.79 | 互溶 |
苯甲酸甲酯 | -12.3 | 199.6 | 1.09 | 不溶 |
请回答下列问题:
(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是____;在实际实验中,甲醇与苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比,目的是_____;装置C中除加入甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要加入____。
(2)C装置上部的冷凝管的主要作用是____。
(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为(填装置字母)_____。
(4)A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是____;D装置的作用是_____;当B装置中温度计显示____℃时可收集苯甲酸甲酯。
30、铁的某种氯化物FeClx质量为1.625 g溶于水后,加入足量的AgNO3溶液,产生的沉淀经洗涤干燥后称得质量为4.305 g。求x的值和铁的氯化物的化学式______ 、_______。
31、金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途,目前生产钛的方法之一是将金红石(
)转化为
,再进一步还原得到钛。回答下列问题:
(1)转化为
有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下:
(i)直接氯化:,
(ii)碳氯化:,
①反应的
_______
,
_______
。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化,其原因是_______。
③对于碳氯化反应:增大压强,平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不变”);温度升高,平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在,将
、
、
以物质的量比1:2.2:2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应的平衡常数
(1400℃)=_______
。
②图中显示,在200℃平衡时几乎完全转化为
,但实际生产中反应温度却远高于此温度,其原因_______。
32、Ⅰ.科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)O原子核外电子的运动状态有___________种。
(2)CH4和CO2所含的三种元素电负性的顺序为___________(从大到小)。
(3)下列关于CH4和CO2的说法正确的是___________(填序号)。
A.固态CO2属于分子晶体,在晶体中一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子
B.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子
C.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2
D.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
Ⅱ.硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
(4)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。
(5)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________,提供孤电子对的成键原子是___________。
(6)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体。
(7)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。