吉林省白山市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、下列化学用语的表述不正确的是

A．过氧化氢的结构式：H-O-O-H

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．CO2的分子结构模型：

D．Cl-的结构示意图：

2、下列关于第IA族和第IIA族元素的说法正确的是

A．单质的还原性，IA族比IIA族强

B．IA族和ⅡA族的元素均为金属元素

C．在同一周期中，单质与水反应，IA族比IIA族剧烈

D．IA族与IIA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同

3、某温度下，向1L纯水中不断通入氨气至饱和，溶液中下列各量的值始终保持减小的是(  )

A.c(NH3·H2O) B.c(NH4+) C.c(H+) D.c(OH-)

4、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,造成大气污染，使雨水pH=5.6 形成酸雨

D. 利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化

5、25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A.加水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中[H+]·[OH－]和均保持不变

B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大

C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜

D.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，始终增大

6、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)＞c((OH-)

C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-)

D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L0.1mol•L-1NH4ClO4溶液中NH、ClO的数目都小于0.1NA

B．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4NA

C．常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.2NA

D．足量Cu与10g98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数小于0.1NA

8、一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：，下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A．

B．

C．混合气体的密度保持不变

D．

9、在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是

A．CuSO4溶液

B．盐酸

C．蒸馏水

D．Na2S

10、用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是(　　)

A. 在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物

B. Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液

C. 用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶

D. 定容时俯视瓶颈刻度线

11、已知碳酸钙的分解为可逆反应，一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器甲中盛有10.0g纯净碳酸钙固体，反应达到平衡后，剩余固体8.9g；相同温度下，另有一真空密闭容器乙(活塞的质量与摩擦均不计，侧面足够长)中同样盛有10.0g纯净碳酸钙固体，在恒压下反应达到平衡后体积恰好为1L(不考虑固体体积)。下列说法正确的是

A.平衡后再向乙容器中充入0.02molCO2气体，至容器体积不再变化时，c(CO2)=0.0125mol/L

B.平衡后再向乙容器中充入0.02molAr，至容器体积不再变化时，c(CO2)=0.0125mol/L

C.达到平衡后，容器乙中剩余固体质量小于容器甲中剩余固体质量

D.甲、乙两容器的情况下，反应的平衡常数K都为0.025mol/L

12、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是

A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强

B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量

C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D．微粒半径：H+>H>H-

13、一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入3 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，达平衡时X的转化率为φ1。维持温度不变，若把6 mol X和3 mol Y放入该容器中，达平衡时X的转化率为φ2，则φ1与φ2的关系是(　　)

A.φ1>φ2 B.φ1<φ2 C.φ1＝φ2 D.无法判断

14、某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.该反应中Cl-为氧化产物

B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C.反应后溶液的酸性减弱

D.氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2

15、下列对实验操作的叙述错误的是

A.萃取碘时，倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气

B.蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片

C.蒸馏实验中，温度计插入液体中测量混合液的温度

D.用分液漏斗分离两种互不相溶的液体时，从分液漏斗上口倒出上层水溶液

16、常温下，能被浓硝酸钝化的金属是 （ ）

A. Mg   B. Fe   C. Cu   D. Ag

17、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Q

C．原子半径：T＞Q＞R

D．T的最高价氧化物水化物具有两性

18、液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是  (  )。

A．c(A＋)随温度升高而降低

B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的电离是吸热过程

19、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

B.100mL0.1mol·L－1的氨水中含有0.01NA个

C.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA

D.25℃，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA

20、下列关于HC≡CCH=CHCH3的说法正确的是(   )

A．所有碳原子有可能都在同一平面上   B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上

C．有7个碳原子可能在同一直线上   D．至少有6个碳原子在同一直线上

21、五种有机物A、B、C、D、E，其中A、B、D是烃类，其它为含氧衍生物；A与E碳数相同、B比D少一个碳原子，且互为同系物。常温常压下A为气体，B、C、D、 E是液体。已知： （1）A可以聚合；完全燃烧1molA，需氧气3mol。

（2）B的蒸气对氢气的相对密度是39，完全燃烧7.8g B，需氧气16.8L(标准状态)。

（3）C与浓硫酸共热得A，C经氧化可得E。

（4）E与Na2CO3溶液混和有气体产生。

根据上述推断回答下列：①各物质的结构简式：

A   B C   D   E

②写出下列化学方程式

ⅰ、 C催化氧化:  

ⅱ、 B和浓硫酸、浓硝酸混合加热：

ⅲ 、C、E和浓硫酸混合加热：  

22、非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：

（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由________。

（2）元素X与硒（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为_______。

（3）臭齅排放的臭气主要成分为3－MBT－甲基2丁烯硫醇，结构简式为（）1mol 3－MBT中含有键数目为_______NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。该物质沸点低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子；熔体中P－Cl的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_________，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为__________，该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm 3

23、回答下列问题：

(1)在无土栽培中，需配制500mL含有NH、K+、Cl-、SO的植物培养液。且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO)=0.4mol•L-1.该培养液中，c(NH)=_______mol•L-1.若用K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4配制培养液，则需_______g(NH4)2SO4。

(2)已知质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L-1，则该浓硫酸的密度_______g•cm-3。若某硫酸的质量分数为49%，则其物质的量浓度_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)9.2mol•L-1；若某硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1，则其质量分数_______49%。

(3)在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为_______。若将该产物用200mL2mol•L-1NaOH溶液充分吸收，则所得溶液中c(CO)=_______mol•L-1(不考虑溶液体积的变化)。

24、下列几组物质中，互为同位素的有__________，互为同素异形体的有________，互为同系物的有____________，互为同分异构体的有___________，属于同种物质的有__________。

①O2和O3 ②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③H、D、T ④ CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3   ⑤乙烷和丁烷⑥

25、如图为氮的主要形态及氮的循环过程，主要包括同化吸收、氨化、硝化、反硝化、厌氧氨氧化和固氮。回答下列问题：

(1)图中属于氮的固定的是___________(填数字序号)。

(2)反应②是工业上制硝酸的重要反应，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)工业生产中，含NO、废气可用澄清石灰水吸收，涉及反应为；，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)。

(4)NaClO溶液在酸性条件下可将NO转化为，其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液的pH(初始pH用稀硫酸调节)的变化如图所示。

①在酸性条件下，NaClO溶液中存在HClO与NO生成和的反应，该反应的离子方程式为___________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。

(5)可通过检测水中的判断水质是否恶化，其原理是在酸性条件下被氧化为，历程如下：

I.

II.…

III.

II的化学方程式为___________。

(6)二硫化亚铁()与在反硝化细菌的作用下发生如下反应，请将离子方程式补充完整：______________________

26、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。

(2)汽车尾气中存在CO、、NO、四种气体，据此写出一个完整的化学方程式：2______________________。

27、随着生活水平的提高，人们越来越关注营养均衡和自身健康。

（1）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 ____________(写名称)。

（2）牛奶和豆浆中都含有大量的________(填编号)；

a．蛋白质   b．纤维素   c.淀粉

（3）下列三种物质中，属于高分子化合物的是____，在一定条件下能水解的是______。(填编号)

a．葡萄糖   b．油脂   c．蛋白质

（4）维生素与人体健康有着密切的关系。维生素C可以治疗坏血病，也被称为____，它具有较强的_____(填“氧化性”或“还原性”)。

28、如图是利用碳原子、氢原子模型搭建的某有机物的球根模型，回答以下问题：

(1)该物质的分子式是_______，结构简式是_______。

(2)该分子中，碳原子形成的化学键有(选填序号)_______。

a．碳碳单键        b．碳碳双键        c．碳氢键

(3)某同学拼出的球棍模型如图，该结构中碳原子形成的共价键数目不正确。请从原子结构角度解释碳原子应形成4个共价键的原因_______。

29、过硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠、过二硫酸钠，是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解，用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对Na2S2O8制备和性质进行探究。

I.实验室制备Na2S2O8

（查阅资料）工业制备过硫酸钠的反应原理：

主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

设计如图实验装置：

(1)恒压滴液漏斗的优点是___。

(2)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___；装置b、d的作用分别是___、___。

(3)反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是___。

II.探究Na2S2O8的性质

(1)酸性过硫酸钠溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀。

①用酸性Na2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为___。

②该反应的离子方程式为____。

(2)过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确___。(供选择试剂：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸馏水)

30、在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：

（1）平衡时v （NH3）的速率

（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）

（3）H2在平衡混合气体中的体积分数

（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比

31、根据O、S、Cu、Zn四种元素及其化合物的结构与性质，回答有关问题。

(1)S原子的核外电子排布式为_______；在H2S分子中，S原子轨道的杂化类型是_______。

(2)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度，其原因是_______。

(3)的空间构型为_______(用文字描述)。

(4)ZnCl2与氨水反应可形成配合物 [Zn(NH3)4]Cl2，1摩该配合物中含有σ键的数目为_______mol。

(5)CuCl2加热至773K分解为CuCl和另一种物质，该物质的化学式为_______。

(6)Zn与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，Zn2+的数目为_______。

②该化合物的化学式为_______。(用符号Zn、Y表示)

32、N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：

(1)电负性：S_____Cl。

(2)H2O的沸点比H2S高的原因是_____；SO2属于_____(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)SO3的空间构型是_____，NH的中心原子的杂化方式为_____。

(4)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为_____。已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为anm，且恰好为体对角线的，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____(只写计算式)g•cm-3。