吉林省白山市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、下列反应中，反应物的用量或浓度或反应条件改变时，不会改变生成物的是

A．铜与硝酸反应

B．钠与氧气反应

C．碳酸钠溶液和盐酸反应

D．硫在氧气中燃烧

2、下列说法中正确的是

A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大

3、分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为

A.1：1：1 B.3：2：2 C.3：4：6 D.6：4：3

4、3.04 g铜镁合金完全溶解于 100 mL密度为1.40 g·mL-1、 质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2、N2O4混合气0.10mol，向反应后的溶液中加入4.00 mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 1：2

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是320 mL

5、配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作或说法错误的是

A.实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液

B.若NaOH溶液因久置而变质(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响

C.若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小

D.当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点

6、有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。下列事实不能证明这一说法的是

A．苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应

B．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应

C．苯与硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7、草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法使其分解获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（ ）

A. B. C. D.

8、下列方程式书写正确的是

A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO

B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 ⇌2H++SO

C．PO的水解方程式：PO+H2O⇌+OH－

D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2+(aq)+CO(aq)

9、有关物质的分类中，说法错误的是

A．KNO3属于硝酸盐  B．CaO属于氧化物

C．NaHCO3属于酸    D．NaOH属于碱

10、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L N2中共用电子对为3NA

B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA

C．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA

D．78g苯中含有C=C键数目为3NA

11、A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液

C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

12、核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据。某核糖核酸（RNA）的结构片断示意图如下， 它在酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸。下列说法不正确的是

A.核酸也可能通过人工合成的方法得到

B.酶是有机化合物，催化活性与温度有关

C.该核酸水解生成的碱基中含有氮元素

D.该核酸完全水解生成的酸是H3PO3

13、下列实验操作，不能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列关于物质分类的叙述错误的是

A. 饱和食盐水属于混合物

B. Na2CO3即属于钠盐又属于碳酸盐

C. CuSO4·5H2O属于混合物

D. 纯净物一般可分成单质和化合物两类

15、丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成碳正离子，第二步进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。

下列说法正确的是

A．催化剂可以改变反应的焓变

B．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定

C．生成①的过程所需的活化能较低，速率快

D．丙烯与HCl加成反应主要生成

16、葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是(  )

A. 取代反应    B. 氧化反应    C. 加成反应    D. 聚合反应

17、下列配制0.5mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是 （    ）

A. 称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外

B. 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水,

C. 未经冷却就转移定容，上下反复颠倒摇匀

D. 定容时，加水超过刻度线，倒出后并恢复到刻度线水平

18、下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是(　　)

①0.6 mol NH3　②0.2 mol H3PO4③9 g H2O　④标准状况下22.4 L He

A. ①②③④    B. ②③①④    C. ②①③④    D. ①②④③

19、下列对某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中通入Cl2后，再滴入少许KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2+

B．向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO

C．向某溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO

D．向某溶液中加入CCl4，振荡，有机层无色，再加入氯水，有机层显紫色，则原溶液中一定含有I-

20、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，18克H2O所含电子数为10 NA

B．1mol－OH含10NA个电子

C．在常温常压下，11.2L O2和O3的混合气体中氧原子数目为NA

D．标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NA

21、研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。

(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、元素中，不属于P区元素的有：_______

②基态O原子最高能级的原子轨道形状是_______

(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。

①基态N原子的价层电子的轨道表示式为_______。

②基态原子的价层电子排布式为_______。

(3)在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：_______

(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：

Ⅰ.

II.   

若的燃烧热为283.5，则反应Ⅰ的_______

(5)已知1化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：436，193，946。已知：   ，则生成1释放的能量是_______。

22、(I)在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示：

(1)反应物断键吸收的总能量为_____。

(2)反应物的总能量____(填“＞”，“=”或“＜”)生成物的总能量。

(II)某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。

(3)打开K，观察到的现象为____。

(4)关闭K，观察到的现象是____。此电池的负极的电极反应式为____。总反应式为____。

(5)关闭K，溶液中阳离子向____(填“Zn”或“C”)极移动。

23、向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

（1）乙容器中，平衡后物质A的转化率为________

（2）x＝________

（3）T ℃时该反应的平衡常数为________

（4）下列说法中正确的是  

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使重新达到平衡时的c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中A的浓度范围为0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1

24、目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为： ，已知和均难溶于水但能溶于酸。

(1)正极的反应式是___________。

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极___________(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

25、有如下几种物质：

A．金刚石  B．MgF2 C．NH4Cl  D．NaNO3  E.干冰  F.固体碘

选取适当物质填写下列空白。

（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。

（3）由极性键构成的非极性分子有________。

（4）可溶于CCl4的有________。

26、回答下列问题：

(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。

(2)下列反应方程式：14HCl2237中还原剂是___________，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为___________。

(3)下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　　

②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

I．反应②的离子方程式为___________

II．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为___________

III．已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________

27、溶于水能导电的化合物一定是电解质。___；理由是_________

28、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______(填化学名称)，只有负价而无正价的元素是_______(填元素符号)。

(2)34号元素在元素周期表中的位置是_______。

(3)H最高价氧化物的化学式为_______，G和H氢化物中沸点更高的是_______，原因为：_______。

(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。

(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。

(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。

(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_______。

(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。

29、某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

试回答:

(1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。

(2)B中的发生反应的离子方程式为____________。

(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。

(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。

30、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出   。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H= 。

（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H= 。

（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式     。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比   。

31、我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。回答下列问题：

(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：

则_______

(2)甲烷与重整制氢是一条全新的转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：

①图中表示 变化的曲线分别是 _______、_______。反应达平衡的标志是_______(填标号)。

A.            B. 的体积分数不再变化

C.不再变化                              D.混合气体的密度不再改变

②由图可知该反应的△H _______ 0(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由是_______。

③M点对应温度下，的转化率为 _______；950℃时该反应的 _______。

(3)燃料电池的原理如图所示。电池的负极反应式为_______。该电池理论输出电压为0.800 V，则该燃料电池的理论效率为_______(已知：燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比；法拉第常数

32、利用晶体结构测定阿伏加德罗常数()。

Ⅰ．精制

粗中溶有一定量的，试剂a为、、乙醇混合液，用于除去。

(1)从分子结构角度解释能溶于的原因：___________。

(2)步骤ii的目的是除去中的大量乙醇，该步骤利用的分离提纯方法为___________。

(3)步骤iii中，中的可以与和乙醇形成配位键，其中配原子是________。

Ⅱ．测定阿伏加德罗常数

实验1：实验装置如图所示，实验步骤如下。

①准确称量容量瓶的质量为。

②将充分干燥后，转移至上述容量瓶中，准确称量其总重为。

③将精制后的由滴定管加入容量瓶至刻度线，消耗的体积为。

(4)结合实验1中的数据可知：实验1的目的是测定晶体的________(填物理量名称)。

实验2：利用X射线衍射实验测定晶体结构。

晶体中存在A型和B型两种立方体重复单元(如下图所示)，且A、B中存在的粒子种类和数目均相同。

(5)回答下列问题

a．从结构的角度解释A型立方体不是晶胞的原因：___________。

b．通过平移(不能旋转)A型和B型两种立方体可得到晶体中粒子排列的周期。用“”在B型立方体中标出的位置__________。

(6)结合实验1和实验2数据，可得___________(用代数式表示)。