吉林省白山市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.将稀硫酸与Ba(OH)2混合：Ba2++SO=BaSO4↓

C.将铜丝插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

D.将氧化镁与稀盐酸混合：O2-+2H+=H2O

2、在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是(   )

A.甲烷(CH4) B.一溴甲烷(CH3Br)

C.乙烯(CH2=CH2) D.CH2=CH—CH3

3、下列说法正确的是（ ）

A. 酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强

B. 用排空气法收集NO

C. SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同

D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

4、将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL

A. ①    B. ②    C. ①③    D. ②③

5、若20 g密度为dg/mL的硝酸钙溶液中含1g Ca2+，则NO3-的浓度为(   )

A.mol﹒L-1 B. mol﹒L-1 C.2.5 dmol﹒L-1 D.25d mol﹒L-1

6、下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是(　　)

A．C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

B．C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

C．C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

D．C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

7、下列说法中不正确的是（ ）

A.1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2

B.苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构

C.甲苯（）中所有原子都在同一平面内

D.己烷的沸点高于2-甲基戊烷

8、下列有机物中互为同分异构体的是（   ）

①乙醇和乙醚；②苯酚和苯甲醇；③苯甲醇和苯甲醚；④苯甲醛和苯甲酸；⑤乙酸和甲酸甲酯；⑥丙醛和丙酮

A. ①②③   B. ④⑤⑥   C. ③⑤⑥   D. ①②④

9、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A. CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C. CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成

D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

10、烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过如图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是

A．反应中n(氧化产物)∶n(还原产物)=1∶3

B．装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3

C．装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去，体现SO2的漂白性

D．将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象

11、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是（　　）

A. V L该气体的质量（以g为单位）   B. 1 L该气体的质量（以g为单位）

C. 1 mol该气体的体积（以L为单位）   D. 1 L该气体的物质的量（以mol为单位）

13、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．N2的结构式：N≡N

B．Na+的结构示意图：

C．氢氧根的电子式：

D．溴乙烷的比例模型：

14、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A.催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成

B.N2 与 H2 反应生成 NH3 的原子利用率为 100%

C.催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率

D.在催化剂 b 表面 2.24 L NH3 反应生成 NO 转移电子数目为 0.5NA

15、下列说法中不正确的是（   ）

A.1molCHCH可以与Br2发生加成反应，消耗2molBr2

B.苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和双键的交替结构

C.己烷的沸点高于2—甲基戊烷

D.甲苯()中所有原子都在同一平面内

16、常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol·L，有关叙述正确的是

A．碳酸氢钠溶液中

B．碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小

C．碳酸钠溶液中

D．向碳酸钠溶液中滴加盐酸至，所得溶液的溶质只有NaCl

17、下列事实能证明苯分子中碳和碳之间的化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键的是（ ）

A. 邻﹣二溴苯只有一种

B. 苯分子中所有原子在同一平面上

C. 二甲苯没有同分异构体

D. 苯既能发生加成反应也能发生取代反应

18、以下关于元素周期表结构的叙述正确的是

A．元素周期表有7个主族，8个副族

B．0族位于元素周期表的第18列(从左向右)

C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)

D．元素周期表有3个长周期和3个短周期

19、下列说法或有关化学用语的表达错误的是

A．基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

B．24Cr的价层电子排布：3d54s1

C．电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则

D．违反了泡利原理

20、下列实验操作对应的现象不符合事实的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

21、（6分）已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是   。

（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。

（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：

______________________________________________________________

22、能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成_______。

23、（1）下列各项实验操作或判断正确的是____________（填写字母）。

A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量CuSO4·5H2O 1.6g

B．在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量

C．用量筒可以精确量取25.03mL某种液体

D．需要235 mL 0.9 mol/L NaCl溶液，一般用250 mL容量瓶进行配制

（2）容量瓶上的标识含有下列中的________（填写字母）。

A．压强 B．温度 C．容积 D．密度 E．刻度线

（3）用浓硫酸配制500mL2mol∙L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要____________（填仪器名称）。

（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有____________（填序号）。

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后, 未等内壁干燥便用来配制

B. 烧碱在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中

C. 定容时, 仰视刻度线

D. 摇匀静置后，发现液面未到刻度线, 继续补加水至刻度线

24、在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：

则：(1)加水的烧杯为__________。

(2)写出下列离子方程式：

硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合_________，稀硫酸溶液与碳酸钠溶液混合_________

(3)若在A烧杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________。（填“变强”“变弱”“不变”）

25、Ⅰ.生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行等方面应用广泛。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体。乙醇官能团的名称为_______。

(2)工业上用乙烯与水在一定条件下反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______。

(3)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______。(填字母)

a.甲醇()       b.       c.乙醚()       d.       e.

Ⅱ.糖尿病是由于体内胰岛素分泌紊乱导致的代谢紊乱综合征。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

(4)木糖醇[]是一种天然甜味剂，在人体中的代谢不受胰岛素调节，可作为糖尿病人的热能源。请预测木糖醇的一种化学性质：_______。

(5)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是_______。(填字母)

a.蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

b.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

c.人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

d.紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性

e.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

26、（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

则500 s内N2O5的分解速率为__________。

③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。

（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为____________

27、(1)汞与次氯酸(摩尔比1：1)发生反应，得到2种反应产物，其一是水。该反应的方程式为_______；反应得到的含汞产物的中文名称为_______。

(2)N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，后两者摩尔比为3：2，写出反应方程式_____。

(3)第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol)：CH3-CH3346，H2N-NH2247，HO-OH207，试问：它们的键能为什么依次下降____________？

28、下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处：

(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：_______

(2)锌与稀硫酸反应制取氢气：______

(3)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：______

(4)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味：______

29、研究金属与硝酸的反应，实验如下。

（1）Ⅰ中的无色气体是_________。

（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。

（3）研究Ⅱ中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。

②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。

（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。

30、利用水煤气合成二甲醛（）所涉及的反应如下：

①，平衡常数；

②，平衡常数；

③，平衡常数。

（1）总反应的平衡常数_____________（用、、表示）。

（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施有_________（填字母代号）。

a．加压  b．加入催化剂  c．增大H的浓度  d．增加CO的浓度  e．分离出二甲醚

（3）已知反应②在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

若经反应达到平衡，则__________________________。

31、一定条件下，在一密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示，测得3min时反应放出的热量为58.8kJ。回答下列问题：

(1)若在体积为4L的恒容容器中进行该反应，0~3min内用气体C表示该反应的平均速率：v(C)= ___________，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是___________；①、②、③对应的平衡状态中，气体C的体积分数最大的状态是___________(填“①”“②”或“③”)。

(3)一定温度下，在刚性密闭容器中发生上述反应，下列情况能判断反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器中压强不变

b．混合气体密度不变

c．v正(A)=v逆(C)

d．混合气体平均相对分子质量不变

(4)为研究上述反应，某同学设计了以下三种已装有相同固体催化剂的密闭容器：

在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2mol B、1mol A投料，达平衡时，三个容器中气体B的体积分数从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。

32、金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4.由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)，部分流程如图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。请回答下列问题：

(1)焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_______。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气中的SO2可以用纯碱溶液回收，请写出用足量的纯碱溶液吸收SO2的化学方程式_______。(已知：；；；)

(3)操作3的结晶方式是_______。写出操作1的滤液中加入足量盐酸反应的离子方程式_______。实验室中由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材质仪器的名称是_______。(至少2种)

(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。

①x=_______。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中，，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是_______。[、，溶液体积变化可忽略不计，结果保留两位有效数字]