吉林省白山市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是

A. c(CO32－)＞c(H2CO3)

B. c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

C. c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

2、常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．由图可知H2X的Ka1的数量级是10-2

B．滴定过程中，当pH=4时，c(Na+)＜3c(HX-)

C．线L2表示pH与-lg的变化关系

D．0.1 mol/L NaHX溶液中，c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(X2-)

3、如表陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

4、二氧化硫和氯气都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A. 立即褪色 B. 慢慢褪色 C. 先褪色，后复原 D. 颜色不褪

5、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述正确的是

A．最简单氢化物的热稳定性：Y＞Z

B．该化合物阴阳离子中均有配位键

C．第一电离能：Z＞Y＞X＞W

D．Y元素基态原子有5种不同运动状态的电子

6、常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. HX的酸性弱于HY   B. c点溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1   D. b点时酸碱恰好完全中和

7、某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示。该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法错误的是

A. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

B. a电极的反应为：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O

C. 每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原

D. C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠溶液作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O－18e－+24OH－=3CO32-+16H2O

8、下列有关实验的选项正确的是(  )

A. A   B. B   C. C   D. D

9、某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法错误的是

A.电极a电极反应式为Fe2+- e-=Fe3+

B.该装置能实现由H2S转化为S和H2

C.若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换

D.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

10、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（   ）

A. 该反应的化学方程式为3X+Y2Z

B. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态

C. 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍

D. 平衡时，Y的体积分数为50％

11、常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中lgc(H2CO3)、lgc(HCO)、lgc(H+)、lgc(OH-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂

B．n点的pH为m点和q点pH的平均值

C．r点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

12、下列说法不正确的是(　　)

A．漂白粉可用于生活用水的消毒

B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应

C．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

D．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗

13、下列有关钠的化合物的叙述中不正确的是

A．等质量的钠完全反应，无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同

B．烧碱是NaOH，苏打是NaHCO3，纯碱是Na2CO3

C．金属钠着火时，不可用水来灭火

D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3

14、某栏目报道一超市在售的鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，该是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多的棉酚所致。已知棉酚的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A.棉酚的一氯代物有3种 B.棉酚能与溴水发生加成反应

C.1mol棉酚最多与10mol H2反应 D.1mol棉酚最多与6 molNaOH反应

15、下列说法中正确的是(   )

A.处于最低能量的原子叫做基态原子

B.3p2表示3p能级有两个轨道

C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

16、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，下列有关聚丙烯的说法正确的是

A.属于纯净物

B.单体为CH3—CH＝CH2，可以通过石油裂解获取

C.结构简式为

D.所有碳原子一定共面

18、10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是(   )

A.加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B.加适量水稀释，平衡正向移动

C.经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度

D.该反应的平衡常数K=

19、下列各组离子中，可能能大量共存的是(　　)

A. 加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、CO32-、C1－、K+

B. pH = 14的无色溶液中：Na+、K+、HCO3－、NO3－

C. 在0.1mol／L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+

D. 在c(H+)/c(OH－)= 1×10－12 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

20、某兴趣小组设计如图所示的实验装置，电流表指针发生偏转。下列说法不正确的是

A．该装置中铝箔为负极

B．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸后回到铝箔

C．活性炭上的电极反应式为

D．该装置的总反应是

21、按照要求完成填写下列空白。

(1)标准状况下，乙烯和乙炔的混合气体能与溴完全反应，则混合气体中乙烯和乙炔的物质的量之比为_______。

(2)某卤代烃的结构简式可表示为 ，该卤代烃的名称为_______。写出该卤代烃与溶液共热时发生反应的化学方程式：_______。

(3)有机物X( )有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的有_______种。

①与溶液能发生显色反应；

②能与反应：

③苯环上只有两个取代基。

(4)某有机物的结构简式为 ，则该有机物含有的官能团名称为_______，写出该物质与足量溶液反应的化学方程式：_______。

22、用系统法命名:  _______

23、的溶液中，离子浓度的大小关系： ________________________________________________________________________。

的NH4Cl溶液中，离子浓度的大小关系： ________________________________________________________________________。

的Na2CO3溶液中，离子浓度的大小关系： ________________________________________________________________________。

的NaHS溶液中，离子浓度的大小关系： ________________________________________________________________________。

24、第三代半导体中，碳化硅(SiC)和氮化镓(GaN)是核心半导体。它们具有更宽的禁带宽度、更高的导热率、更高的抗辐射能力、更大的电子饱和漂移速率等特性。

(1)基态Ga原子的价电子排布式为____。

(2)晶体硅、碳化硅、金刚石三种晶体的熔点由高到低的顺序为____。

(3)氮化镓不存在于自然界中，只能通过人工合成来制备，反应为GaCl3+NH3GaN+3HCl。

①GaCl3的熔点为77.9℃，其晶体类型为____，它在高温时会形成双聚分子(GaCl3)2，该双聚分子的结构式为____。GaF3的熔点为1000℃，则将GaF3熔化时，被破坏的作用力是____。

②上述反应涉及的元素中，电负性最小的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是____。

25、按要求回答下列问题：

(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是_______；

a.固态氯化铵加热分解          b.浓氨水中加入固体氢氧化钠

c.加热浓氨水                  d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因_______；

(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式_______。

(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。

①写出刚开始反应的化学方程式_______；

②求硝酸的浓度_______mol·L-1；

③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量_______mol。

26、I.按要求完成下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。

(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1

则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______。

II.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(4)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。

(5)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选项中选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入　　　　B.分三次少量倒入　　　　C.一次迅速倒入

(6)实验数据如表：

近似认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。

27、水中氰化物含量达0.lmg/L，就会使鱼类等生物死亡。因此对工业废水中氰化物含量控制很严，要求低于0.05mg/L。含氰废水可以在碱性条件下氧化处理，使CN-转变为CO2和N2。反应如下：

①CN-+ClO-=CNO-+Cl-

②2CNO-+4OH-+3C12=2CO2+N2+6Cl-+2H2O(CN-、CNO-中N的化合价为-3价)

(1)第二步反应中，___________元素被氧化，___________作氧化剂

(2)实际操作是向废水中加石灰乳并通入氯气。试填空：

①加入石灰乳的目的是___________

②通入过量氯气的目的是___________(选填)

A．产生ClO- B．作氧化剂       C．漂白        D．杀菌

③加的是石灰乳而不是烧碱，主要是考虑到___________。

28、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。

(1)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______。

a．甲中锌片是负板，乙中铜片是正极

b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c．两烧杯中溶液的pH均增大

d．乙中电流由铜片经过导线流向锌片

②若反应过程中有0.4mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积为_______。

(2) Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：

①若溶液为盐酸，Mg为_______极；

②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为_______。

(3)已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量，且氧气中键完全断裂时吸收能量，水蒸气中键形成时放出能量，则氢气中键断裂时吸收能量为_______。

(4)如图是氢氧燃料电池构造示意图：

该电池工作时，电子的流向为_______(填“”或“”)，正极的电极反应为_______。

29、为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为__________________________。

(2)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是溴苯和溴单质，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________________。

(3)乙同学设计上图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是__________________。b中的试剂是___________________。比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点__________________________。

30、回答下列问题

(1)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值是___________。

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________mol。

(2)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全转化为沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为___________。

(3)摩尔是以 0.012kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义3.01×1023个12C原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为___________L/mol。

31、S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，

(1)S原子价电子排布式___________；S原子的核外不同运动状态的电子数是___________个，能量最高的3p轨道的电子云的形状是___________

(2) S8的S原子采用的轨道杂化方式是___________。

(3)气态SeO3分子的空间立体构型为___________，离子的VSEPR模型为___________。

(4)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角___________(填大或小)

32、完成下列问题。

(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

(2)基态Fe2+的电子排布式为___________。

(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素的元素符号是___________。

(4)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________、中心原子的杂化类型是___________。根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。

(5)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。

(6)Cu、N两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是___________。(用元素符号表示)；若晶胞的棱长anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为___________g/cm3(用含a、NA的式子表示)。