吉林省白山市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、下列物质属于同分异构体的一组是

A. 淀粉和纤维素   B. CH3－CH2－CH2－CH3 与

C. 1H 和2H   D. O2与O3

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明溶液中：K+、SO、Na+、MnO

B．pH=1的溶液中：HCO、SO、K+、Al3+、Cl-

C．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO、NO

D．使酚酞试剂显红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

3、下列有关说法中错误的是

A．由浓、稀硝酸的还原产物分别为NO2、NO知，稀硝酸氧化性强于浓硝酸

B．反应(部分物质略去)中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1

C．利用Cu(NO3)2溶液，Zn、Ag可证明还原性Zn＞Cu＞Ag

D．浓硫酸不能氧化具有较强还原性的SO2

4、下列关于物质的性质或用途叙述正确的是 （ ）

① 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶；

②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器；

③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒；

④ CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在；

⑤向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4管口观察到红棕色气休，结论：HNO3分解成了NO2；

⑥A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将Al箔插入稀HNO3无明显现象；

⑦液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

A. ①②③   B. ④⑤⑦   C. ①⑥⑦   D. ①⑦

5、下列离子方程式正确的是(     )

A.澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+SO+H＋+OH－＝BaSO4↓+H2O

C.钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

D.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag

6、蛋白质是人体所需的重要营养物质，其中不含下列哪种元素（   ）

A.N B.Si C.O D.C

7、碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．所有铵盐中氮元素均呈-3价

C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.12 L甲烷中含有的氢原子数目为0.2 NA

B．1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，所含NH的数目为0.1 NA

C．5.6 g铁粉与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.2 NA

D．4.6 g NO2和N2O4的混合气体中所含氮原子数目为0.1 NA

9、下列说法正确的是（       ）

A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定为同分异构体

B．分子式为CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不褪色

C．通式相同，组成上相差一个或几个“CH2”原子团的化合物，一定互为同系物

D．凡含有苯环的物质都是芳香烃

10、下列关系互为同分异构体的是

A. 35Cl和37Cl   B. CH3CH2OH和CH3OCH3

C. CH3CH3和CH3CH2CH3   D. H2O和H2O2

11、下面是几种元素原子的基态电子排布式，其中所表示的元素电负性最大的是

A．1s22s22p5

B．

C．

D．

12、下列离子方程式书写正确的是

A．向沸水中加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：

B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

C．向硫酸中加入等量氢氧化钡：

D．向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：

13、加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是

A．硫的熔沸点较低

B．硫晶体属于分子晶体

C．铜丝能在硫蒸气中燃烧

D．黑色固体是

14、某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（ ）。

A．32

B．120

C．150

D．180

15、下列叙述中不正确的是

A.氨遇硫酸冒白烟

B.氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水

C.氨是一种极易溶于水，且易液化的气体

D.氨能使酚酞试液变红色

16、关于反应过程中的先后顺序，下列说法正确的是

A.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则向FeI2溶液中通入少量Cl2时，Fe2+首先被氧化

B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成

C.向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2气体，NaOH首先反应

D.向0.1mol/L FeCl3溶液中，同时加入铁和铜，铜首先参加反应

17、铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述不正确的是

A．是反应中间体

B．   中与Rh配位的原子是I和O

C．甲醇羰基化反应为

D．其中为水解反应

18、常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（   ）

A. 氯化氢    B. 乙醇    C. 苯    D. 乙酸

19、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，反应X=Z经历两步：①X→Y；②Y→Z。图为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是

A．a为c(Y)随t的变化曲线

B．由图像知，t1时，Y的消耗速率大于生成速率

C．随着c(X)的减小，反应①、②速率均降低

D．体系中v(X)-2v(Y)=v(Z)

20、我国科研人员研制出种室温电池。该电池吸收的工作原理如图所示。吸收的中，有转化为固体沉积在多壁碳纳米管电极表面。下列说法不正确的是

A．钠箔为正极，发生还原反应

B．每吸收，转移电子数为

C．正极反应式：

D．通过电解质移向极

21、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个10L容积固定的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若反应进行到1分钟时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol

(1)则a=___________；v(H2)= ___________ mol·L-1·min-1

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量___________，

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=___________

(4)原混合气体中，a∶b=___________

(5)达到平衡时，N2与H2的转化率之比为：α(N2)∶α(H2)=___________

(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________

22、仔细阅读下列三段文字。

①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

②将0.08mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e-＝2Cl-

回答问题：

（1）试写出有关①的离子方程式 。

（2）请配平②的化学方程式：

KMnO4+      HCl-    KCl+    MnCl2+   Cl2↑+    H2O

通过对第②段文字中提供的数据计算出a+b的最大值为 。

（3）从Na2CO3、KMnO4、XeO3、Na2SO3四种物质中选出一种能使③中的还原过程能够发生，并将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：。

23、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置__________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________________________。

（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________________________________。

24、按要求回答问题：

(1)请写出异丙基的结构简式______；

(2)请写出反-2，3-二氯-2-戊烯的结构简式______；

(3)的名称为______ ；

(4) 的名称为______；

(5)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为___________。

(6)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式：______。

25、Ⅰ.处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=_______ 。

(2)一定温度下，CdCO3的 Ksp=4.0 ×10-12，Cd(OH)2的 Ksp=3.2 ×10-14，那么它们在水中的溶解能力(mol/L) CdCO3_______Cd(OH)2 (填“＞、＜或=”)。

Ⅱ.用化学理论可对物质性质、转化等进行预测和论证。已知常温下：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14， Ksp(CuS)= 6.3×10-36

(3)常温下0.lmol·L-1Na2S溶液的pH约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因_______ ，该溶液中c(HS- )_______ c(S2- )(填“＞、＜或=” )。

(4)资料表明可采用硫酸铜溶液吸收尾气中H2S (Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+)，请从反应限度的角度通过计算对这一方法的合理性予以论证。写出论证过程_______。

26、下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。

  （1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：________。

（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为   , 第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是   （填离子符号）。

（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是   (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为 ； 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为 。

（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 。在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为 。

（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式 ；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为 （用离子符号）。

27、(1)下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量公式的组有(填编号)___________

(2)在标准状况下：①6.72LCH4， ②3.01×1023个HCl分子， ③13.6gH2S， ④0.2molNH3，下列对这四种气体的描述正确的是(填写代号)___________

A．质量②>③>①>④  B．密度②>③>④>①  C．体积②>③>①>④  D．氢原子数①>③>④>②

28、目前，我国大、中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石一石膏法工艺。根据树状分类法，对工艺中所涉及的部分物质进行分类，如图所示：

完成下列问题：

(1)“类别Ⅰ”属于______化合物(填“有机”或“无机”)。

(2)“类别Ⅱ”中，属于酸式盐的是______(填编号)。

(3)SO2通入足量NaOH溶液反应的离子方程式为______。

(4)脱疏反应之一SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，该反应______氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)；通入空气将CaSO3浆液转化为石膏CaSO4·2H2O的化学方程式为______。

(5)将SO2通入饱和H2S溶液中发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，测得溶液的电导率随通入SO2体积的变化曲线如图所示(电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量)，则二者恰好完全反应的点是图中的______点(填“a”“b”或“c”)。

29、碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

（2−x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

（1）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）_____________________________。

30、氢气是一种理想的绿色能源。在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

（1）该反应物的总能量___生成物的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）氢气的燃烧热为___。

（3）该反应的热化学方程式为___。

（4）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol-1

Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol-1

则ΔH2＝___kJ·mol-1

31、某工厂的废水中含有较多的和。为了减少污染并变废为宝，用如图所示的工艺流程从废水中回收和金属铜。

请回答下列问题：

(1)向废水中加入铁粉，所发生的主要反应的离子方程式为_______。

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_______。

(3)流程中“固体”的主要成分是_______(填化学式)；

(4)操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥。

(5)设计实验方案检验废水中是否含有：_______。

(6)若废水中，，有1000L废水经上述处理后，可获得的质量是_______g。

32、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题：

(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①    kJ⋅mol

②    kJ⋅mol

③    kJ⋅mol

总反应：的______；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）。

a．高温高压       b．加入催化剂       c．减少的浓度       d．增加CO的浓度       e．分离出二甲醚

(2)已知反应②某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：______（填“＞”、“＜”或“=”）。

②若加入后，经10 min反应达到平衡，此时______mol/L；该时间内反应速率______。