吉林省四平市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、下列化学用语正确的是

A．CH4或CCl4的比例模型

B．NaClO的电子式

C．中子数为8的碳元素的一种核素

D．甲酸甲酯的结构简式C2H4O2

2、下列能产生“丁达尔效应”的分散系是

A. 氢氧化铁胶体    B. 硫酸溶液    C. 食盐水    D. 漂白粉

3、常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是

A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值减少

B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1%

C. a mol·L—1H2C2O4溶液与 a mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)

D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>③>②

4、是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一、当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：，同时释放大量的热。为离子化合物，下列说法正确的是

A．是还原产物

B．1个中含有21个电子

C．中只含离子键

D．生成时，转移电子

5、在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是

A．钠在常温下是固体

B．钠具有银白色的金属光泽

C．钠的熔点很低

D．金属钠很软

6、下列说法中正确的是

A. 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B. 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3mol的H2O

C. 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧,乙烷耗氧量更多

D. 丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能发生取代反应

7、下列各组名称中，表示同一种物质的组是（   ）

A.水、冰、干冰 B.胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体

C.烧碱、火碱、纯碱 D.大理石、石灰石、生石灰

8、汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如下：

下列说法错误的是

A．①属于氮的固定

B．②中氮元素被氧化

C．③属于化合反应

D．④可减排有害气体

9、铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示(反应后铁在化合物中的化合价为+3)，下列说法错误的是

A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多

B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物

C．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15：13

D．一定量的铁粉与12.2mol·L-1硝酸溶液完全反应，得到标况下的气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

10、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　)

①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。

A. ①②③④⑤⑥   B. ③④②①⑥⑤

C. ①④③②⑥⑤   D. ①③④②⑥⑤

11、CalanolideA是一种HIV药物，其结构简式如图所示。下列有关CalanolideA的说法正确的是

A．分子中有3个苯环、3种含氧官能团

B．该化合物中有3个手性碳原子

C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

D．该化合物中有16个碳原子一定共平面

12、下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是(   )

A.第一电离能：I1(K)＞I1(Na)

B.沸点：H2S＞H2O

C.原子半径：r(K)＞r(Cl)＞r(S)＞r(O)

D.热稳定性：HCl＞H2S

13、下列实验装置或操作正确的是

A.稀释浓硫酸　

B.除去氯气中的氯化氢　

C.点燃　

D.转移溶液

14、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变

C. 向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低

D. 将水加热，水的离子积常数增大，pH不变

15、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是 （ ）

A. 原子半径 A＞B＞D＞C   B. 原子序数 d＞c＞b＞a

C. 离子半径 C＞D＞B＞A   D. 原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C

16、往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：

实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

下列说法正确的是

A. 实验2比实验1的反应容器体积减小

B. 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C. 实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D. 实验1比实验3的平衡常数大

17、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

18、可用于鉴别天丝和铜氨纤维.以为原料制备涉及的反应有；。下列说法正确的是

A．属于非极性分子

B．属于碱性氧化物

C．和的反应属于氧化还原反应

D．在水溶液中电离出

19、下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、某小组通过如图所示实验，探究与水的反应。

下列说法中不正确的是

A．②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃

B．充分振荡后，④中粉末溶解

C．⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成

D．③~⑤的现象证明与水的反应过程中存在：和两个反应

21、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

(1)同浓度的中结合的能力最弱的是___________。

(2)时，的盐酸溶液与的溶液混合后，求混合前酸碱的体积比___________。

(3)常温下，浓度为的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)向溶液中滴加溶液至，此时溶液___________。

(5)向溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为___________。

22、NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

请回答下列问题：

(1)在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是___________(双选，填字母)。

A．NH3和NO浓度相等

B．NO百分含量保持不变

C．容器中气体的压强不变

D．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

(2)当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是___________。(双选，填字母)

A．向装置中再充入N2

B．向装置中再充入O2

C．改变反应的催化剂

D．降低温度

(3)将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)=0.040 mol/L。计算该条件下反应达到平衡时，该反应的平衡常数表达式为___________，NH3的转化率α(NH3 )=___________。

23、(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题：

①上述哪一种更能反映其真实存在状况___________。(填字母，下同)

a．Ⅰ     b．Ⅱ      c．Ⅲ     d．Ⅳ

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___________。

a．CH3Cl只代表一种物质          b．CH2Cl2只代表一种物质

c．CHCl3只代表一种物质           d．CCl4只代表一种物质

(2)分子式为CmH20的烷烃中m为___________，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为___________。

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___________。

(4)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则C的分子式是___________。

②C能与 NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团是___________。

③C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是___________。

(4)0.1molC与1.0mol/L的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是___________mL。

24、请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。

25、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物，请将相应的序号填入空格内：①乙烯   ②油脂 ③甲醛   ④乙二醇  ⑤纤维素 ⑥乙醇  ⑦葡萄糖

(1)能用于制造肥皂的是_______；

(2)能用于纺织和造纸的是_________；

(3)能用于植物生长调节剂的是_____；

(4)家装材料产生的常见污染物是________；

(5)常用做燃料和医药上消毒剂的是________；

(6)糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

26、为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①~⑩按要求作答。

(1)⑩的原子结构示意图为___________________。

(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为_______________。

(3)④和⑤的简单离子半径较大的是________(填序号)。

(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为________________。

(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是_________(填序号)。

(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为__________________。

(7)写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式____________________。

27、(1)1.8g水与____mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____。

(2)相等物质的量的CO和CO2相比较，则：

①它们所含的氧原子数目之比为__________

②它们所含的电子数目之比为____________

(3)现有mg某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体所含原子总数为____________个；

②构成该气体原子的相对原子质量为________；

③3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为_____。

28、N元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示：NH3←N2→NO→NO2→HNO3

回答下列问题：

（1）N元素在元素周期表中的位置为第___周期，第___族；画出N原子结构示意图___。

（2）工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH3的电子式___。

（3）实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学反应方程式___；并写出实验室检验氨气的具体操作___。

（4）NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是___，写出该反应的化学方程式___，若该反应转移0.4mole-，则消耗的NO分子数是___（用NA表示阿伏伽德罗常数）。

（5）浓硝酸具有不稳定性，实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的___（填“无色”或“棕色”）试剂瓶中。

29、某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作过程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是   。

（2）写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式 。

（3）沉淀A中主要含有     。

（4）滤液Y中的阴离子除OH﹣、Cl﹣外，还有   （写离子符号）。

（5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为： 。

30、乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

(1)乙酸的摩尔质量为______。

(2)若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度是多少______?(写出公式及计算过程)

(3)某实验中要用3mol·L-1的乙酸溶液204mL，需要取用上述乙酸溶液多少毫升______？(写出公式及计算过程)

31、一种从电解铜的阳极泥中(主要含 Se、Te及Cu的化合物，含有少量Au、Ag单质)回收硒、碲的工艺流程如图所示：

已知：

①铜的阳极泥化学成分(其他元素不考虑)：

②亚碲酸(H2TeO3)为二元弱酸，在水中溶解度较小。

回答下列问题：

(1)Te元素在周期表中处于第五周期ⅥA族，亚碲酸中碲的化合价为___________。

(2)滤渣1中含单质和化合物，生成滤渣1中化合物的离子方程式为___________。当溶液中同时存在 AgCl 和Ag2SO4时，___________[已知：一定温度下Ksp(AgCl)=2×10-10、Ksp (Ag2SO4)=8×10-5]。

(3)“硒、碲分离”时，需要进行的操作是___________，溶液中硒、碲浓度比值随 pH 的变化如图所示，则 pH 应调至___________左右。

(4)写出“还原1”的离子方程式：___________。

(5)还原2反应后的溶液过滤得到粗 Se，粗 Se 中 Se的含量可以用如下方法测定：

①Se+2H2SO4(浓)= 2SO2个+SeO2+2H2O

②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O

③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI

用淀粉溶液作指示剂，Na2S2O3滴定反应②中生成的I2来测定 Se 的含量。

若从100g铜的阳极泥中回收得到a g粗Se，每次准确称取0.0la g粗 Se进行实验，重复三次实验，平均消耗0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液的体积为 22.10 mL，滴定终点的现象是___________，Se 的回收率为___________。(结果保留 3 位有效数字，回收率= )

32、以天青石(主要成分为，还含有少量和杂质)为原料生产具有光催化活性的钛酸锶，工艺流程如下：

已知氢氧化锶和氢氧化钙在水中的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

(1)天青石与过量焦炭隔绝空气“焙烧”，该过程中发生反应的化学方程式为___________。

(2)“酸浸”时产生的有毒气体可用溶液吸收，写出该反应的离子方程式___________。

(3)“除杂”的方法是将溶液升温至95℃，同时加入溶液调节。经过“一系列操作”，包括：___________，收滤液___________，即可得到晶体。“滤渣”的成分为___________。

(4)经“转化”、“共沉淀”，过滤、洗涤、干燥得到纯净的草酸氧钛锶晶体。请简述洗涤的操作___________。草酸氧钛锶晶体经“煅烧”分解成钛酸锶，写出对应的化学方程式___________。

(5)光催化技术具有高效、节能的优点，利用钛酸锶光催化还原有利于实现“碳中和”，其质理如图2所示，写出铂电极的电极反应式___________。

(6)天青石也可作为冶炼金属锶的原料。依据锶在元素周期表中的位置分析锶的冶炼方法是___________。

A．电解法                    B．热分解法                    C．热还原法