吉林省松原市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、以下图像和叙述正确的是

A．图甲：该图像表示的反应方程式为，反应速率

B．图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件一定是加入催化剂

C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大

D．图丁：对于反应：，       

2、按如图装置进行实验，下列推断正确的是     

A．A

B．B

C．C

D．D

3、A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是

A．A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高

B．B单质在空气中燃烧产物不止一种

C．C的氧化物可以形成共价晶体

D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子

4、25°C 时，向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA （Ka =1.0×10-4）中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 随滴入的 V[（NaOH）aq]变化如下图所示。下列说法正确的是

A.x 点，c（HA）> c（A-）

B.y 点，c（HA）+c（A-）=c（Na+） =0.10 mol·L-1

C.z 点，c（Na+） = c（A-） + c（OH-）

D.水的电离程度，x 点小于 y 点

5、已知①、②、③的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A．①的同分异构体只有②和③两种

B．①、②、③的二氯代物均只有三种

C．①、②、③均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．①、②、③中只有①的所有原子处于同一平面

6、室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定错误的是(   )

A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，加水稀释，的值增大

B.0.1mol·L-1的硫酸铝溶液中：c(SO)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

C.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH)

D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

7、实验表明，与黄铜矿的结构类型相同。下列说法正确的是

A．推测黄铜矿中铜的化合价为+1价

B．Ga核外电子排布式为

C．该晶胞中Fe的配位数为2

D．黄铜矿的化学式为

8、下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用错误的是

A．NaHCO3和Al(OH)3都能用来做抗酸药

B．漂白粉不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用

C．明矾可用于水的杀菌消毒

D．常温下，液氯通常储存在钢瓶中

9、已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A. Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强

B. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D. X和W两元素不可能形成共价化合物

10、下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（        ）

A．

B．

C．

D．

11、已知反应  ，起始加入量为，为，HCOOH为，在一定温度下，不同时刻甲酸乙酯的物质的量如下：注：本题速率单位用表示

下列说法不正确的是     

A.以表中为单位，内最大的平均反应速率在之间

B.前甲酸乙酯的平均反应速率为

C.甲酸乙酯的反应速率先增大后减小的原因是该反应放热

D.开始时若加适量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率

12、利用反应，在碱性溶液中可以设计原电池装置。下列说法中错误的是

A．在负极参加反应

B．电池工作一段时间后，电解质溶液的会减小

C．每消耗标准状况下的电路中通过的电子的数目为

D．正极发生的电极反应为：

13、下列变化中一定为放热反应的是(  )

A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1

C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

14、下列物质中含有阿伏伽德罗常数常数个HCl分子的是（   ）

A.2.24L HCl气体

B.将1 mol HCI气体溶于足量的H2O得到的盐酸

C.36.5gHCl气体

D.1molH2和1 mol Cl2充分化合后的产物

15、下列关于物质分类的叙述不正确的是

A．NH3属于纯净物

B．KOH属于碱

C．SO3属于氧化物

D．NaHSO4属于酸

16、下列说法不正确的是（　　）

A.苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2

B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4﹣已二烯和甲苯

C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

17、下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是

A.将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：

B.泡沫灭火器的工作原理：

C.在酸性溶液中和不能共存：

D.不能用排空气法收集NO气体的原因：

18、下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.向溶液中通入过量SO2：+H2O+SO2=HClO+

B.向溶液中加入少量溶液：

C.用铜电极电解溶液：

D.向溶液中滴加稀硫酸：

19、在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是

A. 制备Cl2 B. 除去HCl杂质

C. 排空气法收集Cl2 D. 尾气吸收

20、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）

A．能否发生丁达尔效应

B．分散质粒子直径的大小

C．能否透过滤纸或半透膜

D．是否均一、透明、稳定

21、常见的铵态氮肥有(俗称硫铵)、(俗称碳铵)和(俗称尿素)等。试从“含氮量”和“稳定性”的角度解释为什么尿素是目前最优质的氮肥_________。

22、①CH3CH=CHCH3、② 、③、④CH3CH2CH(C2H5)2、⑤35Cl、⑥O2、⑦-CH3、⑧CH2=CH-CH=CH2、⑨37Cl、⑩O3

（1）互为同系物的有___________________（用序号表示）。

（2）互为同位素的有___________________（用序号表示）。

（3）③的系统名称_____________________，②的系统名称_____________________。

（4）写出⑧与Br2 按照1:1发生加成反应所得产物的结构简式______________________________。

（5）等物质的量的⑦和⑩的电子数之比为____________。

23、材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。

(1)合金是被广泛应用的金属材料。

①下列有关合金性质的说法正确的是_______(填字母)。

A.合金的熔点一般比它的成分金属高

B.合金的硬度一般比它的成分金属低

C.组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

D.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

②钢属于_______(填“铁合金”或“铝合金”)。

③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为_______。

(2)无机非金属材料包括玻璃、水泥和_______。

(3)下列属于塑料制品的是_______(填字母)。

A．汽车轮胎

B．涤纶

C．聚乙烯制品

D．玻璃钢

24、某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。

请填空：

（1）充电时，①原电池的负极与电源___极相连。

②阳极的电极反应为____。

（2）放电时：负极的电极反应式为____。

（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2____L(标准状况下)。

（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。

25、已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示，则反应物的总键能_____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。

26、有四种常见药物①维生素C　②青霉素　③胃舒平　④麻黄碱。回答下列问题：

(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是________(填序号)。

(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是________(填序号)。

(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________(填序号)。

(4)________(填序号)又称为抗坏血酸。

(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明___；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有________性。

(6)某药品标签上贴有OTC，它表示_____，若是R标记则表示_____，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药________。

27、氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表的位置为______________，N2的结构式为______________

（2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应。反应开始时，各物质的量分别为：n(N2)=2mol，n(H2)=4mol，2min后n(H2)=1mol。

v表示反应速率，下列正确的是______________

A．2min末时n(NH3)=2.0molB．v(N2)=0.25mol·L－1·min－1

C．v(NH3)=1.0mol·L－1·min－1D．2min末时N2的浓度为0.5mol·L－1

（3）在350℃、30MPa下合成氨气时，n(NH3)和n(H2)(n表示物质的量)随时间变化的关系如下图所示，下列正确的是______________。

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快

（4）氮可以形成多种离子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质。

①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：______________。

②在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质。写出N2H4电子式______________，该反应的化学方程式为______________。

③写出与N3-电子数相等的一种分子的分子式______________。

28、根据要求，回答下列问题：

(1)某温度下，纯水中的，则纯水中的___________，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的___________。

(2)常温下，某NaOH溶液的氢氧根离子浓度，则该溶液的___________。

(3)常温下，某溶液的，则该溶液中水电离出的浓度___________。

29、氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理后的排放情况。

I、实验室通过如图所用的装置制备Na2S2O3

（1）仪器A的名称___，使用前注意的事项___。

（2）b装置的作用是___。

（3）装置a中发生反应的化学方程式____。

（4）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，此浑浊物为___（填化学式）；反应后剩余的SO2全部被d中的氢氧化钠溶液吸收，若恰好生成酸式盐，反应后的溶液呈___（“酸”或“碱”）性，原因是___。

II、已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

（1）向氰化钠溶液中通入少量CO2能发生反应：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，浓度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三种溶液pH值由大到小的顺序（用序号表示）：___。

（2）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：第一步，NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。某工厂含氰废水中NaCN的含量为1.47mg/L，处理10m3这样的废水，理论上需要5mol/LNaClO溶液___L处理后才可以进行排放。

30、完成下列填空：

（1）氮原子的摩尔质量是__g/mol，1molHNO3含有__个氧原子。

（2）标准状况下11.2LHCl的物质的量是__mol。将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是__mol/L。

（3）含有1.806×1024个氢原子的NH3分子的物质的量为__mol。

（4）7.8gNa2R含0.2molNa+，则R的相对原子质量为__。

（5）2L1.5mol/LNa2SO4溶液和4L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为__mol/L。

31、回答下列问题

(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_______。

(2)+1价Cu的化合物CsxCuyXz (X=Cl， Br，I)晶体中阴离子存在如图所示链状结构，该结构是[CuX4]—四面体通过共用_______(填“顶点”或“棱”或“面”)而形成的，该晶体的化学式为_______。

(3)图为金刚石的晶胞，请回答以下问题

①过晶胞的两个相对面的平行的面对角线做一个晶胞切面图，如图所示，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑______。

②若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是_______(填序号)。

a．该“碳氧化物”晶体中碳原子周围的氧原子数是2

b．一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子

c．该“碳氧化物”的化学式为CO2

d．这种晶体是共价晶体

(4)某的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更不稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。

32、某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，冋答下列问题：

(1)通入O2的Pt电极为电池的_____（填“正极”或“负极”），电极反应式为_____。

(2)若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为_____（填“镀件”或“银”）。

(3)若B电池的电解质溶液为500mL1.0mol•L﹣1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊试液），X、Y皆为惰性电极，电池工作过程中发现X极溶液先变红后局部褪色，解释原因_____。当电池工作一段时间后断开K，Y极共收集到560mL气体（标准状况），此时B池中溶液的pH＝_____（假设溶液体积不变），转移电子的数目为_____。