吉林省通化市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.中所含共价键数目为

B.标准状况下，环己烷中所含碳原子数目为

C.乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为

D.乙醇溶液与足量反应生成氢气分子数为

2、下列关于能层与能级的说法中正确的是

A.能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2

B.同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的

C.任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束

D.能级能量4s > 3d

3、下列对于“摩尔”的理解正确的是(   )

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个

C. 1mol 氧含 6.02×1023 个 O2

D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol

4、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（    ）

A.用环形铜质搅拌棒搅拌使反应充分，减小实验误差

B.为防止液体溅出，实验过程中将碱液缓缓倒人酸液中

C.实验中加人的HCl与NaOH的物质的量之比为1：1

D.为准确测定反应过程中的温度变化，温度计的水银球应置于液体中间

5、铜锌电池原理如图所示，下列说法正确的是

A．b电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu

B．盐桥中K＋移向a电极

C．a电极发生还原反应

D．电子由Zn电极流出，经盐桥溶液流向b电极

6、科学家研发了一种以Al和Pd@石墨烯为电极的Al-电池，电池以离子液体作电解质，放电时在提供能量的同时实现了人工固氮，示意图如下。下列说法不正确的是

A．充电时Al电极是阴极

B．放电时离子浓度增大，离子浓度减少

C．放电时正极反应为

D．放电时电路中每通过6mol ，电池总质量理论上增加28g

7、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 ( )

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1

8、下列物质放入水中，会显著降温的是

A. 氢氧化钠   B. 蔗糖   C. 生石灰   D. 氯化铵

9、用于制造原子弹，该原子含有(   )

A.质子数235 B.电子数92 C.中子数235 D.质量数是143

10、在从碘水中萃取碘的实验中,下列说法正确的是(　　)

A.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解

B.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

D.实验室如果没有四氯化碳,可以用酒精代替

11、下列说法正确的是

A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

B. CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大

D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)

12、现有NaNO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Br四种物质的溶液，只用一种试剂将它们区分开，这种试剂是

A．盐酸

B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．BaCl2溶液

13、如图所示，三个烧杯中盛有足量的电解质溶液，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出。下列说法正确的是

A．e电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体

B．c电极周围的溶液变红

C．A烧杯中溶液的pH升高

D．B烧杯中加入一定量的KCl固体可使电解质溶液恢复原状

14、用一支试管分别做甲烷、氧气混合点燃实验，实验中响声最大的是下面哪一种体积比的混合物

A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1

15、在0.5 mol Ba(OH)2中，含有OH—的数目约为

A．1.0

B．7.22×1023

C．6.02×1023

D．3.01×1023

16、下列说法正确的是

A．与互为同分异构体的芳香族化合物有4种

B．若烯烃CnH2n中所有的碳原子一定共平面，则n可能大于6

C．若醇CnH2n+2O既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应，则n一定大于或等于13

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

17、利用下列装置能够达到相应实验目的的是

A．图A是收集氨气

B．图B是验证的氧化性

C．图C是加热溶液获得其晶体

D．图D是分离苯和四氯化碳的混合物

18、容量瓶上需要标有:①温度,②浓度,③容量,④压强,⑤刻度线,⑥碱式或酸式六项中的( )

A. ①③⑤   B. ②④⑥   C. ③⑤⑥   D. ①②③

19、下列为达到实验目的所用实验操作或现象及原理解释存在错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A．N2、H2的和NH3的质量分数不再改变

B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

C．N2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍

D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2

21、Ⅰ.在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)(正反应吸热)

起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

Ⅱ.在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水，放出890 kJ的热量。

①CH4的燃烧热为___，表示燃烧热的热化学方程式为_____________；

②448 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为_____。

22、近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．的氢硫酸和亚硫酸的分别为和

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。

①计算的平衡转化率α1___________和反应平衡常数___________。

②在重复实验，平衡后水的物质的量分数为的转化率α1_______________α2，该反应的_____________0(填“＞”、“＜”或“=”)

23、如图是一个原电池装置，请按要求填空。

(1)正极材料是_______。

(2)写出负极反应式：_______。

(3)该原电池中发生的总反应离子方程式为_______。

24、铁及其化合物与生产、生活关系密切

(1)生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为_______________。

(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是____________(用化学方程式表示)。

(3)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若要检验是否有Fe3+生成，方法是_________________。

②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O=2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_____________(任写一项)。

(4)Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K2FeO4。

_____Fe2O3＋ _____NaClO＋ _____KOH_____K2FeO4(高铁酸钾)＋ _____NaCl＋ _____H2O

①配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中转移电子数目和方向_____。此过程中氧化剂是______(填化学式)。

②高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是_________、___________。

25、氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等元素，在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Bi的价电子排布图为_______。

(2)中和中键角较大的是_______。

(3)氮元素的常见含氧酸根为，其空间构型为_______。

(4)和可形成配离子，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

26、浓硫酸和32g铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况)下。已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；试计算：(写出计算过程)

(1)二氧化硫气体的物质的量是_______。

(2)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是_______。

27、草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4等)，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是______价。

(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4⟶CaC2O4↓＋H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙 反应的化学方程式：_________。

28、现有下列十种物质：①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________________。

(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。

(4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：____________________。

29、用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸。可供选择的仪器有：

①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。

回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________（填序号）

（2）所需浓硫酸的体积是 _____，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______ （从下列中选用  A  10ml B 25ml C 50ml D 100ml）

（3）将下列实验步骤补充完整。将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后冷却片刻，随后全部转移到_____，转移时应用玻璃棒____。转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤_____ 2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶中，直到液面接近刻度线下_____处时，改用______加蒸馏水至_________。最后振荡摇匀溶液后装瓶、贴签。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________

B.稀释过浓硫酸的烧杯、玻璃棒未洗涤________

C.定容时俯视溶液的液面________ 

D.量取浓硫酸时俯视液面_________

E.定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走_________

30、在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

 请填空:

（1）前2 min内，v(B)= _______________________。

（2） 到2 min末A 的转化率为_________________。

（3）该反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为_____(填选项字母)

a.增大A的浓度   b.减小B的浓度 c.增大C的浓度

 则该物质的浓度改变量为________________mol·L -1

（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则_____是原来的2倍。

a. B的平衡浓度 b. 达到平衡的时间   c. 平衡时气体的密度   d. 平衡常数

31、碲(Te)及其化合物是重要的半导体材料，碲兼具金属和非金属性质，常用于半导体、合金、化工、橡胶、玻璃等工业；电解法精炼铜的阳极泥是碲的主要来源，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过如图所示流程制备高纯碲：

已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱；

②部分难溶物的Ksp如表： (溶液中离子浓度小于10-5 mol/L时，视为沉淀完全)

回答下列问题：

(1)碲是第VIA族元素，其原子结构示意图为_______

(2)滤液中加入Na2S的目的是_______， 为达到该目的滤液1中c(S2-)≥_______mol/L。

(3)“沉碲”发生反应的离子方程式为_______，此过程用NH4NO3沉碲而不用H2SO4的原因是_______。

(4)常温，向0. 1 mol/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO)：c(H2TeO3) =1：5时，溶液pH=_______。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8)

(5)“酸溶” 后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲。若阳极泥中含TeO2的质量分数为8%，提取过程中碲元素无损失，则处理1 kg阳极泥最少需要通入SO2_______L (标准状况下)。

32、某化学兴趣小组以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等)为原料制备Al2O3的部分工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)过滤I中所使用的玻璃仪器有____________________________。

(2)滤渣I是构成光导纤维的主要成分，它属于________________氧化物(填“酸性”或“碱性”)；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_______________________.

(3)滤液I中加入足量H2O2溶液的目的是_________________________________(用离子反应方程式作答)。

(4)检验滴加NaOH溶液之前溶液A中铁元素的操作是__________________________________。

(5)滤液II中通入过量的CO2，写出生成滤渣III的离子方程式________________________。