吉林省松原市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、电解精制的浓缩海水制备酸碱的工作原理如图所示。其中a、c为离子交换膜，BP为双极膜(在直流电场的作用下，双极膜内中间界面层的水会解离为H+和OH-，分别迁移进入双极膜两侧)。下列说法正确的是

A．a、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

B．电流流向：电源正极→X电极→Y电极→电源负极

C．若去掉X电极与a膜之间的双极膜，X电极区产物不变

D．若外电路中通过1mol电子，双极膜内有4molH2O解离

2、下列操作能达到实验目的的是

A．粗苯甲酸(含少量NaCl)的提纯——重结晶

B．除去苯中混有的少量苯酚——分液

C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇——过滤

D．除去乙烯中混有的少量乙炔——通入酸性高锰酸钾溶液

3、下列关于铁元素的说法正确的是（   ）

A.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

B.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”

C.电子工业中常用覆铜板与氯化铁溶液反应制印刷线路板，其离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D.常温下，铁遇浓硫酸会钝化，液氯用钢瓶运输，这两个过程均是物理变化

4、以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是

A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1

C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用

5、下列除去杂质的方法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) ─→4CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH＝-2878kJ·mol-1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) ─→4CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH＝-2869kJ·mol-1

下列说法正确的是(　　)

A. 上述分别表示正丁烷、异丁烷燃烧热的热化学方程式

B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷

C. 正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程

D. 等物质的量的异丁烷分子中的C-H键比正丁烷的多

7、将等物质的量的和混合后通入含有品红和的混合溶液里，发生的现象是

①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③有沉淀生成；④溶液仍然透明

A．仅①和④

B．仅①和③

C．仅②和③

D．仅②和④

8、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

9、下列物质与硫酸铁不反应的是（ ）

①稀硝酸　②碳酸氢钠溶液　③碘化钾溶液

④偏铝酸钠溶液　⑤硫氰化钾溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液

A. ①⑥    B. ④⑥    C. ③④    D. ①④⑥

10、若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p，它违背了(　　)

A.能量守恒定律 B.能量最低原理

C.泡利原理 D.洪特规则

11、下列说法中正确的是(　　)

A. s能级的能量一定比p能级低    B. 电子云图中小黑点多的区域表示电子多

C. 3p2表示第三能层上有两个电子    D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等

12、一定条件下，2.24L(标准状况)CO与的混合气体燃烧时，放出11.32 kJ的热量，反应后恢复至原状态，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热

A．

B．

C．

D．

13、用向上排空气法收集一试管的氯气，经测定其密度为相同条件下氢气密度的 26.5倍。将该试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（   ）

A. B. C. D.

14、2022 年3月，我国探月工程四期已经立项，嫦娥五号任务顺利完成，化学功不可没。下列说法正确的是

A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏而得，这个过程属于化学变化

B．嫦娥五号所携带的国旗主要成分为国产高性能芳纶纤维材料，该纤维材料是高分子材料，属于纯净物

C．返回器带回的月壤中含有，它与地球上的性质完全相同

D．探测器装有太阳能电池板，该电池能将太阳能转化为电能

15、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是

A．Mg2+、Al3+、SO、Cl－

B．Na+、Fe2+、NO、Cl－

C．Na+、Cl－、K+、Cu2+

D．Na+、HCO、CO、K+

16、下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

17、下列实验操作正确的是(  )

A. 检查容量瓶是否漏水

B. 给液体加热

C. 称量

D. 过滤

18、在自然界中主要以游离态形式存在的金属是(　　)

A. 铁   B. 金   C. 钠   D. 铝

19、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

A. C2H5OH   B.

C.   D.

20、实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法不正确的是

已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。

A.实验开始至5 s，铬元素被氧化

B.实验开始至30 s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为+3H2O2+8H+=2Cr3+ +7H2O+3O2↑

C.30 s至80 s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+

D.80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致

21、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。其反应原理为NH3+NO2→N2+H2O(未配平)。

①该反应中的还原剂为___(填化学式)。

②现有NO2与NO气体混合物7.6g，与足量氨气在一定条件下充分反应，消耗氨气的体积为4.48L(已折算为标准状况下的体积)。则混合气体中NO的体积分数为__。

③若某工厂排出的废气中NO2含量为0.336%(体积分数)，处理1000m3(已折算为标准状况下的体积)这种废气，最少需要的氨气的质量为__g。

(2)工业上可用NaOH溶液吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

Ⅰ.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；

Ⅱ.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

在反应Ⅰ中，氧化剂是__(填化学式)。在反应Ⅱ中，每生成1molNaNO3，转移电子的物质的量是__mol。

(3)实验室中用Cu与浓硝酸反应有NO2生成。

①用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：___。

②12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使___molHNO3被还原。

③浓硝酸在反应中显示出来的性质是__(填标号)。

a.还原性      b.酸性     c.氧化性      d.挥发性

22、按要求写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

(1)乙烷 →一氯乙烷 :___________________________；__________ 。

(2)丙烯 → 2-溴丙烷: ___________________________；__________。

(3)2-丁烯→ 聚-2-丁烯: ___________________________；__________。

23、有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

(1)反应Ⅰ属于_______。

A.置换反应       B.复分解反应       C.氧化还原反应

(2)反应Ⅱ在450℃时发生，写出反应Ⅱ的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______，当生成标况下33.6升氯气时，消耗的还原剂为_______g。

(3)“地康法”曾经广泛用于制备氯气，但在经济效益上较电解法制氯气大为逊色，后来逐渐被电解法制氯气所取代，请分析可能的原因(写出一条即可)。_______。

24、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但利用率低。H2、CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等物质的量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是_____(填化学式)。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，b极的电极反应为：_____。

(3)某同学设计如图的原电池：

①则负极的电极反应为：_____，总反应为：_____。

②当导线中有3.01×1023个电子流过，铁的质量减少_____g。

25、如图所示是用键线式表示的两种有机化合物：

(1)降冰片烷和篮烷的分子式分别是_______、_______。

(2)降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有_______种(不考虑立体异构)。

(3)篮烷发生一氯取代时，其一氯代物有_______种(不考虑立体异构)。

26、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属｡

资料1：电解时需要将加热至熔融状态｡

资料2：的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃｡

(1)金属钠非常活泼，通常保存在___________中｡在空气中极易变质，其被空气氧化的化学方程式是___________｡

(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产｡某汽车安全气囊内含、、和等物质｡

i.当汽车发生较严重的碰撞时，引发发生分解反应为气囊充气，产生的气体是___________｡

ii.产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________｡

iii.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量｡起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________｡

iv.一个安全气囊通常装有50g，其完全分解所释放的为___________｡

(3)工业通过电解生产金属钠：，过程如下：

①把固体加热至熔融状态，目的是___________｡

②粗钠中含有少量杂质，过程II除去的化学方程式是___________｡

③过程I中，能发生像那样的电解反应而被消耗｡但在过程I中却不断地被重新生成，原因是___________｡

27、回答下列相关问题：

 （1）用“＞”或“＜”填写下表：

（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子。X位于周期表第___________周期___________族；该半导体材料的化学式为___________。

（3）由极性共价键构成的非极性分子是___________（填序号）。

a．P4     b．COS         c．CH3OCH3     d．BCl3

（4）雷氏盐（Reinecke's salt）结构式如下图所示：

配离子中Cr3+的配体为___________（填化学式），Cr3+与配体间形成的共价键又称为___________。

28、完成下列各题。

(1)Zn原子核外电子排布式为______。

(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______。

(3)Fe2+基态核外电子排布式为______。

(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______。

(5)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______。

29、某实验小组探究氯水与铁的反应。

（实验过程）操作过程及实验现象如图所示。

（分析解释）

(1)实验i中产生少量无色气体，该气体可能是___。

(2)实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3+，则试剂X是___(填字母)。

a.KSCN溶液          b.NaCl溶液

(3)实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，其原因是__(用离子方程式表示)。

（反思评价）

(4)甲同学认为上层清液中的Fe3+是由Cl2与Fe2+反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请写出其中一种：___。

30、等温等压下，某种由CH4与N2组成的混合气体的密度是H2密度的10倍，求：此混合气体中CH4与N2的分子数比。

31、含金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能开发中起着关键作用。

(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大：在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：Hx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s)  ΔH1(I)；在B点，氢化反应结束，进步一增大氢气压强，H/M几乎不变。反应(I)的焓变ΔH1___0(填“>”、“=”或“<”)。在恒温恒容的密闭容器中，该反应达到化学平衡时，下列有关叙述正确的是___。

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收ymolH2只需1molMHx

c.若降温，该反应的平衡常数增大

d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化还原反应阶段的最大吸氢量占总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1)________(填“>”、“=”或“<”)η(T2)。当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的______点(填“a”、“b”、“c”或“d”)，该贮氢合金可通过______的方式释放氢气。

(3)用吸收H2后的贮氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池间相正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

①电池放电时，负极的电极反应式为________。

②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___。

32、某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。

ⅰ．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的碳酸钠反应生成。

ⅱ．极易溶于水生成；的沸点为，以上分解为和。

(1)仪器的名称是_________，A中发生反应的离子方程式为_________。

(2)实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为，装置的作用__________________(答出2条即可)

(3)装置中生成，反应的化学方程式为__________________。

(4)将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，②____________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________________________。

(5)测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为______(可被还原成)。