吉林省通化市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是

A．总反应焓变ΔH＞0

B．由状态②到状③是铜元素被氧化的过程

C．状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成

D．该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N2

2、前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，其中W为宇宙中含量最多的元素，W与X、X与Y、Y与Z、Z与M原子序数差的数值可组成一个公比为2的等比数列。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．X与氧气在加热条件下反应生成

C．W与Y或Z均可形成化合物

D．单质M的导电性良好

3、关于Na2O2的叙述正确的是 （NA表示阿伏加德罗常数）

A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA

B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物， 含离子总数为0.3 NA

C．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应， 转移的电数为0.2NA

D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 转移电子的数目为0.4NA

4、2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是

A．氯喹的化学式为C18H26N3Cl，羟基氯喹的化学式为C18H26N3OCl

B．与足量的H2发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等

C．加入NaOH溶液并加热，再加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子

D．为增大溶解度，易于被人体吸收，经常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸或磷酸制成盐类

5、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)

A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3

6、下列叙述正确的是

A．中含有的中子数为

B．溶液中，数目为

C．常温常压下，气体含有原子数为

D．标准状况下，与足量反应，转移的电子数

7、下列说法不正确的是

A．可用纸层析法分离含少量 Fe3+和 Cu2+的混合溶液，亲水性强的 Cu2+在滤纸条的下方

B．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净

C．液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸

D．Na3AlF6溶液中滴加稀氨水无明显白色沉淀

8、在时，的电离平衡常数为，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（   ）

A. B.

C. D.

9、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（ ）

10、下列说法中，正确的是

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

C．自来水中加入明矾可以杀菌消毒

D．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

11、下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

A.A B.B C.C D.D

12、在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为

A. B. C. D.

13、下列关于下图的叙述正确的是

①装置甲是利用外接电源的阴极保护法来防止铁钉生锈

②实验室常用装置乙来做NaCl溶液蒸发结晶的实验

③装置丙可除去乙烷中混有的乙烯

④装置丁可用于收集一氧化氮

⑤装置戊可用来验证在水中的溶解性

A．①③⑤

B．①④⑤

C．②③④

D．①②④

14、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是

A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

D．分别将等量的白色粉末加热进行实验，将产物分别通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊

15、某烯烃加氢后产物的结构简式为  此烯烃可能的结构有

A．7种   B．8种   C．9种 D．10种

16、以下物质的应用和性质没有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(   )

A.酸：电离出阳离子全部为H+ B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C.电解质与非电解质：溶液的导电能力大小 D.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

18、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:

下列说法不正确的是

A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+

B. 样品中铁元素的质量为2.24 g

C. 样品中CuO的质量为4.0 g

D. V=448 mL

19、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（   ）

A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

20、将一定体积的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且装满水的容器，充分反应后容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是

A．1：1：1

B．4：3：2

C．4：16：13

D．4：3：4

21、改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

(1)酸雨是指pH_______5.6 (填“＞”或“＜”)的降水；_______ (填“SO2”或 “N2")是形成酸雨的主要气体之一。

(2)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______ (填“食盐”或 “明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为________________。

(4)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是________(填字母序号)。

a.        b.        C.

22、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

（3）根据上述反应可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。

23、（共11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。

（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为   ，其中心原子的杂化类型为   。

（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：   （用元素符号作答）。

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有   个σ键，   个π键。

（5）N晶体的堆积模型是   。

（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___（填元素符号；

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子；

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CCl4四种化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_____（填分子式）。

24、甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

（1）甲是________元素（填元素名称，后面小题相同），它在周期表中的位置为______________。

（2）乙是________元素，写出与乙同主族第六周期元素对应碱的电子式___________________。

（3）丙是________元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________；

（4）丁是________元素，甲与丁两种元素形成既有离子键又有共价键物质的化学式___________。

25、 (1)描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

(i)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：_________________，离子方程式：_______________________。

(ii)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：____________________，离子方程式：________________________。

(iii)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：__________________，离子方程式：_________________________。

(iv)于Na2CO3溶液中滴加CH3COOH溶液：_________________，离子方程式：_________________________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：____________________。 ②KHSO4：________________________。

③HNO3：_________________________。④Na2CO3：______________________。

⑤碳酸氢铵：_____________________。⑥硫酸铝：______________________。

26、工业合成氨的反应如下：N2 + 3H2 2NH3。

某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

（1）0~50s内的平均反应速率 v(N2) =   。

（2）250s时，H2的转化率为   。

（3）已知的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化   kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（4）为加快反应速率，可以采取的措施

a．降低温度

b．增大压强

c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气

e．及时分离NH3

（5）下列说法错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

C．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度

D．250~350s生成物浓度保持不变，反应停止

27、I.乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有还原性。现用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度草酸溶液。回答下列问题：

(1)该滴定过程发生反应的离子方程式为：______；

(2)若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

II.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O＋H＋　　 　Ka1

HC2O⇌C2O＋H＋ 　　　Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

(3)如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；

(4)如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______；

(5)当所得溶液pH=2.7时，溶液中=_____________；

(6)常温下，将体积相同，pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m与n的大小关系为________。

28、我国法律规定，禁止酒后驾车。

(1)手持式酒精检测仪，检测呼出气体中乙醇浓度(BrAC)的主要原理为： 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+3___________+11H2O

①在横线上填相应的产物___________。

②判断司机酒驾所依据的现象是___________。

(2)BrAC一般作为酒驾检测的初筛手段，进一步是检测血液的乙醇浓度(BAC)。法律规定，20mg/10mL＜BAC＜80mg/100mL为酒后驾驶；BAC≥80mg/100mL为醉酒驾驶，BrAC与BAC的关系是：BAC(mg/L)=BrAC(mg/L)×2200，裁定醉酒驾驶BrAC的大小范围是___________mg/L。

(3)近年又发展检测唾液中乙醇含量的方法，原理如下：

Ⅰ.将试纸浸入唾液10秒后取出，试纸中的乙醇在酶的作用下被空气氧化为CH3CHO和H2O2，写出化学方程式___________。

Ⅱ.H2O2与3，3′，5，5′—四甲基联苯胺(图1)反应反应一种有色化合物，颜色变化程度与乙醇含量成正比。

①被定义为“1”和“1”的碳原子是哪两个，在图1所示结构简式上将之涂黑。___________

②图2所示有机物的名称是___________。

29、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：

（1）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈___性。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口___（“a”或“b”）。

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___。

（4）以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是___（填序号）。

30、某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取一定量已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中，用注射器向烧瓶中注入硫酸溶液，反应后冷却至室温，使量气管与水准管液面相平，再读数．重复实验，数据如下：

计算

(1)第1组实验反应后溶液中的物质的量浓度=_______(假设反应后溶液体积不变)；

(2)常温常压下的气体摩尔体积=___________(保留三位有效数字) L·mol-1。

31、以软锰矿粉末（主要成分MnO2，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制MnSO4·H2O的工艺流程如下：

已知：pH＞3.3后溶液不存在Fe3+，pH＞5.0后溶液不存在Al3+，pH＞8后Mn2+开始沉淀。

（1）保持其他条件不变，在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。

（2）“酸浸”时，会将Fe2+氧化至Fe3+，所发生的反应离子方程式为__________。

（3）酸浸时要加入硫酸，硫酸浓度不能过大或者过小。当硫酸浓度过小时，酸浸会有红褐色残渣出现，原因是_____________________________。

（4）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4•H2O晶体，洗涤、烘干。

32、d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。回答下列问题：

(1)我国科学家用和，制备超导材料TiN，反应原理为。

①基态钛原子的核外电子排布式为___________。原子中运动电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的则用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

②已知部分物质的熔沸点如下表。

属于___________晶体，中心Ti原子的杂化方式为___________。

(2)是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为，但只有甲的水解产物能与草酸（HOOC-COOH）反应生成。

①根据相似相溶的规律，可推断___________（填“甲”或“乙”）在水中的溶解度较大。

②发生水解反应的化学方程式是___________。

③和中铂的配体数分别为___________和___________。

④查阅资料可知，甲、乙均为平面结构。画出乙的水解产物的空间结构并推测其不能与草酸反应生成的原因：___________。

(3)晶体中，的重复排列方式如图1所示，该晶体中存在着由围成的正四面体空隙（如1、3、6、7号围成）和正八面体空隙（如3、6、7、8、9、12号围成）。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和分别填充在不同的正八面体空隙中，则晶体中，正四面体空隙和正八面体空隙阳离子的填充率之比为___________。

(4)铜的晶胞如图2所示，则晶胞中原子的空间利用率为___________（用含π的最简式表示）。