吉林省辽源市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、下列叙述正确的是（ ）

A. 常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸

B. pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大

C. pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等

D. NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小

【答案】B

【解析】A、盐酸加入水中会抑制水的电离，所以由水电离的c(H+)小于10-7 mol/L而不能大于10-7 mol/L，选项A错误；B、NaOH是强电解质，Na2S是强碱弱酸盐，加水稀释促进S2-离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH-）Na2S＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是Na2S，后者 pH 较大，选项B正确；C、pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)=10-5mol/L，相等，选项C错误；D、水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，选项D错误。答案选B。

【题型】单选题

【结束】

15

醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L

B. 醋酸能与水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应

D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

2、能正确表示下列反应的离子方程式为

A．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．稀硫酸滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

C．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2=CO+H2O

3、实验室中在相同温度下对溶液中的分解速率影响因素进行研究，有关实验数据见下图。下列说法正确的是

A．在0~20 min内，I中的分解速率为

B．水样酸性越强，的分解速率越慢

C．在0~25 min内，III中的分解百分率比II小

D．由于存在，IV中的分解速率比III快

4、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是（ ）

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

5、下列有关说法中正确的是(   )

A.等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应，反应速率相同

B.能加快Fe与稀H2SO4反应产生H2的速率的措施可以是将稀硫酸改为98％的浓硫酸

C.恒温恒容时向已达平衡的2SO3(g) ⇌2SO2(g)+O2(g)体系中充入SO3，SO3转化率将升高

D.压缩已达平衡的2NO2(g)⇌N2O4(g)体系的体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深

6、VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为

A． mol/L  B． mol/L   C． mol/L  D． mol/L

7、许多装有化学物质的容器上贴有危险警告标志，表中危险警告标志贴错的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B．图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C．图中x点的坐标为(10，6)

D．若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

9、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、新型冠状病毒传染性极强，应做好防护处理。阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．阿比朵尔的分子式：C22H25BrN2O3S

B．1 mol阿比朵尔最多可与6 mol H2发生加成反应

C．阿比朵尔不能使溴水褪色

D．阿比朵尔分子不能和金属钠反应

11、下列说法中错误的是

A. 氢是原子半径最小的元素   B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C. 周期表中有7个主族、7个副族   D. 硫元素位于第三周期VIA族

12、我国古代常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宁《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑、实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”。下列分析错误的是

A．图中3相当于蒸馏烧瓶

B．图中2相当于冷凝管，冷却剂是空气

C．该装置能用于分离食盐与水

D．该装置可用于初步分离酒精与水

13、紫杉醇能抑制癌细胞分裂甚至死亡.化合物X是合成紫杉醇的中间体，结构简式如图，下列有关化合物X的说法正确的是

A．化合物X的分子式为

B．分子所有原子可能处于同一平面

C．有机物只能和发生加成反应

D．化合物X的某种同分异构体可能含有

14、硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为0．3mol・L－1，SO42—浓度为0．4mol·L－1，则混合溶液中Na+浓度为

A. 0. 15 mol·L－1   B. 0.2 mol·L－1   C. 0.25mol・L－1   D. 0.5 mol·L－1

15、下列关于卤素(F、Cl、Br、I)的叙述中，正确的是（   ）

A.气态氢化物水溶液的酸性依次减弱

B.氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.单质的氧化性：I2＞Br2＞Cl2 ＞F2

D.原子最外层电子数随原子序数的增大而增多

16、合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（    ）

A.3 mol H2与1 molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目为

B.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)在较高温度下能自发进行，该反应的△H＜0

C.一定条件下反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)达到平衡时，v正(H2)=v逆(N2)

D.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和

17、实验室制取下列各组气体，选用的发生装置相同的是（   ）

A.Cl2和HCl B.O2和Cl2

C.HCl和CO2 D.Cl2和CO2

18、下列说法不正确的是（  ）

A.KCl 溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同

B.常温下，浓度均为 0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③>①>②

C.常温下将相同体积的 pH=3硫酸和 pH=11一元碱 BOH 溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

D.物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③>①>②

19、下列电离方程式中，正确的是（   ）

A. H2SO4=H2++SO42- B. Ba（OH）2=Ba2++OH﹣

C. NaNO3=Na++NO3- D. CuSO4=Cu2++SO42-

20、实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

A．步骤(1)需要过滤装置

B．步骤(2)分液时水层溶液从下口放出

C．步骤(3)需要用到坩埚

D．步骤(4)需要用到球形冷凝管

21、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。

(1)下列关于甲烷结构的说法中正确的是___________。

a．甲烷的分子式是CH4，5个原子共面

b．甲烷中的任意三个原子都不共面

c．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构

(2)1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是___________

a．1mol    b．2.5mol    c．4mol    d．5mol

(3)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___________。

a．CH3Cl只代表一种物质

b．CH2Cl2只代表一种物质

c．CHCl3只代表一种物质

d．CCl4只代表一种物质

(4)烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是___________。

a．通过1个共价键

b．通过2个共价键

c．形成4对共用电子对

d．通过离子键和共价键

22、工业上利用H2和Cl2生产氯化氢时，采用氢气过量的原因是_________。

23、根据题中信息回答问题：

(1)分子式为C2H4O2的结构可能有和两种，为对其结构进行物理方法鉴定，可用的现代仪器分析方法为_______或_______。

(2)有机物A的实验式为C2H4O，质谱图和主要碎片的归属如图所示。则有机物A的相对分子质量是_______，该有机物的结构简式为_______。

(3)有机物()可以CH2ClCH2CH2CH2OH为原料经四步反应可以制备，依次写出各步反应对应有机产物的结构简式。

①_______；②_______；③_______。

24、下列有机化合物都有各种官能团，请回答

A．B．C．D．E．F．

①可看作醇类的是____________　 

②可看作酚类的是____________

③可看作羧酸类的是 ___________

④可看作醛类的是____________

25、(16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。

（2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__________。

（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______。

（4）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)

① ______；②______；

③_______；④_______。

（5）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：理由是______。

26、某烃结构如图：

如果该烃是由某不饱和烃和氢气在一定条件下加成而得，请回答：

若是某烯烃与氢气加成的产物，则烯烃可能有___________种结构；若是炔烃与氢气的加成产物，则此炔烃可能有___________种结构，该炔烃的名称是___________。

27、KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH溶液，若选用H2SO4溶液，其后果是_________。

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________；滤液A中的某种离子与NH4+，HCO3-均能反应生成沉淀B，该离子与NH4+反应的离子方程式为___________。

（3）Al(OH)3在水中存在两种电离方式，其中：Al(OH)3(aq)AlO2-+H+(aq)+H2O(l) Ka=2.0×10-13(25℃)，则25℃时Al(OH)3与NaOH溶液反应的平衡常数K=________________（列出含Kw、Ka的表达式并计算）

（4）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化学计量数依次为____________；每生成67.2L标准状况下的SO2，转移电子的物质的量为________；焙烧产生的SO2经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO2催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。

28、（1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是_____。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸

B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。

A．c(H＋)   B.

C．c(H＋)·c(OH－) D.

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。

（4） 体积均为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积，醋酸溶液 ________一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)

29、氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN-等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。

Ⅰ.查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成CNO- (CN-和CNO-中N元素均为-3价)，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。

Ⅱ．实验验证：破坏性处理CN-的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。

步骤2：取浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡胶塞。

步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热。

步骤4：打开甲上的橡胶塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。

步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。

步骤6：实验完成测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量变化

回答下列问题：

(1)CNO-中C元素的化合价是___________。

(2)甲装置的名称为___________。

(3)丙装置中的试剂是___________。

(4)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是___________。

(5)干燥管Ⅱ的作用是___________。

30、

（1）原NaOH溶液的质量分数为

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

31、用合成CH3OH的反应探究影响化学平衡的因素。现以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1；K1

II. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H2；K2

III. CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H3；K3

回答下列问题：

(1)△H3=_______(用△H1、△H2表示)；K3=_______(用K1、K2表示)。

(2)反应I、II、III以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，温度升高，反应III的平衡常数K3_______(填“增大”或“减小”)，△H3_______0；(填“＞”或“＜”)；的数值范围是_______(填标号)。

A.＜-1        B.-1~0               C.0~1       D.＞1

(3)一定条件下，只发生反应I，原料初始组成n(CO2)：n(H2)=1：3，反应达到平衡时，CH3OH的物质的量分数为x(CH3OH)=0.1，用各物质的平衡分压表示该反应平衡常数的表达式Kp=_______(分压=总压×物质的量分数)；反应达到平衡时CO2的转化率为_______。

(4)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CH3OH的百分含量随温度的变化关系如图所示。

压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_______，判断的理由是_______；若同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。

A.低温、高压        B.高温、低压          C.低温、低压          D.高温、高压

32、氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：

(1)氟化物中，中心原子采取杂化且分子构型为正四面体形的是______。

(2)已知氟锑酸是一种超强酸，基态锑的电子排布式为______。

(3)的分子内部存在氢键，画出氢键结构：______。

(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。冰晶石的生产原理为。

①测定气态的摩尔质量时，往往得不到的数据，原因是______。

②反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为______(用元素符号表示)。

③冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是______(填具体的微粒符号)。

(5)的晶体结构与的晶体结构类型相同，其晶胞参数分别为，则与的密度之比为______(列出计算式)。