吉林省吉林市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（  ）

A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液

2、下列说法正确的是(　  　)

A.1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B.标况下，1molH2的体积是22.4L/mol

C.SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1 D.1 mol O2的质量为32 g·mol-1

3、下列有关溶液的叙述错误的是

A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+)：③＞②＞①

B. 将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

C. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

D. 向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀

4、现有34.5g由Fe、Al、、组成的混合物，将其完全溶解在硫酸溶液中，收集到标准状况下3.36L气体。已知混合物中Fe、、Al、的质量分数分别为16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，应加入的NaOH溶液的体积是

A．200mL

B．368mL

C．458mL

D．560mL

5、以下说法正确的是

A.的官能团是氯离子

B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯，此反应是放热反应

C.除去乙烷中的乙烯，可在催化剂存在下通入氢气

D.烃的衍生物都具有官能团

6、从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原的是（   ）

A. NaCl   B. Cl2   C. HClO   D. KClO3

7、在3A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol/(L·s)

B．v(B)＝3 mol/(L·min)

C．v(C)＝0.3 mol/(L·s)

D．v(D)＝1 mol/(L·s)

8、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是

A．在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为

B．与的混合物中所含中子、电子数目均为

C．22.4升氯气与足量的铁反应共转移电子数为

D．和的混和气体中所含的原子数为

9、化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应在4-8min内的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（   ）

A.和2.0mol/L

B.和2.5mol/L

C.和3.0mol/L

D.和3.0mol/L

10、心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) =" 2" LiI(s) ΔH

已知：4 Li(s) + O2(g) =" 2" Li2O(s) ΔH1

4 LiI(s) + O2(g) =" 2" I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是( )

A. ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2    B. ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2

C. ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2    D. ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

11、下列说法中正确的是(　　)

A．所有金属元素都分布在d区和ds区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

D．s区均为金属元素

12、二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶体的是

A. 氯化钙溶液   B. 澄清石灰水   C. 饱和碳酸钠溶液   D. 硅酸钠溶液

13、甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。依据图示关系，下列说法不正确的是

A．甲醇与水蒸气发生的反应是吸热反应

B．1molCO(g)和1molH2O(g)的总能量高于1molCO2(g)和1molH2(g) 总能量

C．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

D．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       ΔH2=ΔH3-ΔH1

14、下列延长食品保质期的方法中，其原理与氧化还原反应无关的是(   )

A.使用硅胶 B.加还原性铁粉 C.加维生素C D.使用吸氧剂

15、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.铝热反应

C.H2与O2的燃烧反应 D.灼热的炭与CuO反应

16、等物质的量的下列各电解质处于以下状态时：①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4水溶液 ③NaHCO3水溶液 ④H2CO3溶液，自由移动的离子数目由大到小的排列顺序正确的是

A. ②③①④   B. ④②③①   C. ①②③④   D. ②①③④

17、下列鉴别方法不可行的是(   )

A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

18、在Cu与稀硝酸的反应中,被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为(　　)

A. 4∶1   B. 1∶3

C. 3∶1   D. 1∶4

19、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )

A.用过量NaOH溶液吸收CO2：OH－+CO2= HCO

B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH－= CaCO3↓+H2O

C.往Na2CO3溶液中加入少量的稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

D.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

20、下列离子方程式书写正确的是

A. Na2S溶液的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

B. NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

C. NH4Cl溶液的水解：NH4++H2ONH3•H2O+H+

D. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

21、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I．脱硝：

(1)催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为_______。

II．脱碳：向密闭容器中加入，在恒温恒容的条件下发生反应。

(2)下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．单位时间内生成的同时生成

B．和的物质的量分数保持不变

C．和的浓度保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)该反应过程中的部分数据见下表：

①时，反应是否达到平衡状态？__________(填“是”或“否)，理由是____________。

②前内的平均反应速率____________；平衡时的浓度为____________；平衡时的转化率为________________。

③在其他条件不变的情况下，若时向该密闭容器中通入，此时正反应速率将___________(用“变快”，“变慢”或“不变”填空)。

22、向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

（1）图中A点表示的意义是______________________。

（2）图中B点表示的意义是_____________________。

（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的体积________或_______。

23、含硫化合物的种类很多，分类依据也很多。、、、、、、是七种常见的含硫化合物。某同学按以下思路进行探究：

(1)分类：若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，则七种物质中属于盐的共有______种；若将硫元素化合价相同的物质分为一类，则这七种物质可分为______类。

(2)完成下列含硫化合物间的转化，写出相应的化学方程式（试剂可任选）。

：______。

：______。

：______。

(3)为减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用还原得到单质硫的方法来除去。该反应的化学方程式为____________。

24、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)___________c()(填“＞”“＜”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN     C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。

④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________，溶液中=___________。

(2)室温下，用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1的氨水，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___________。

②b点所示的溶液中c()-c(NH3·H2O)=___________(用溶液中的其他离子浓度表示)。

25、一定条件下，在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（s），10min后达到平衡，平衡时C的速率为0.12 mol/（L。min）。

（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡____________移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）。

（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍与上述平衡相同的是____________。

A．4 mol A＋2 mol B

B．3 mol C＋1 mol D

C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D

（3）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度与上述平衡相同，则C的起始物质的量应满足的条件是____________。

（4）到达平衡时B的转化率为   。若到达到平衡后向容器中加入少量的C，其它条件保持不变，B的转化率将   （填“变大”或“变小”或“不变”）。

26、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

I．请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。

(1)元素①在周期表中的位置为________。

(2)元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________(填化学式)；

(3)元素①、③形成的18电子化合物的电子式为______；

(4)元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______(填化学式)；

(5)元素⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为_________。

II．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(6)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池放电时正极是__(填物质化学式)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到___mol/L。

(7)甲醛(HCHO)燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为________；

②该电池工作时，电子的流向为___________(填“从左到右”或“从右到左”)；

③右侧电极的电极反应方程式为___________。

27、现有CO2和N2两种气体

(1)当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为___________，密度之比为___________，分子数之比为____

(2)在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为___________，密度之比为___________，分子数之比为____

28、根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是________，通过实验甲可证明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。

(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________，棉花着火说明该反应的特点是_________

(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________。

29、溶液和溶液可发生反应：。利用下列装置(夹持仪器略去)探究影响反应速率的因素，向A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌；控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸；当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集所用时间t，重复多次取平均值。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______。该实验过程中，最适合在水槽中收集气体的仪器是_______(填字母)。

(2)若需控制体系温度为，采取的合理加热方式为_______。

(3)探究反应速率与的关系，测得相关实验数据如下表所示。

①_______mL，_______mL。

②该实验所得结论为_______。

(4)在上述实验1-4中，甲同学用数字传感器测得溶液中，甲同学认为作催化剂，增加实验5，用盐酸替代醋酸，若，且反应前后不变，则_______mL。

30、某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。

（1）通过计算确定该有机物的分子式；____

（2）按中学常见官能团，写出其可能的结构简式。____

31、燃煤取暖是造成我省冬季雾霾天气增多的主要原因之一。请你列出两种煤炭燃烧时产生的大气污染物。________________________

32、某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。

Sabatier系统中发生反应为：

反应I：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ∆H1

反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.2kJ/mol

(1)常温常压下，已知：

①H2和CH4的燃烧热(∆H)分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1；

②H2O(l)=H2O(g) ∆H3=+44.0kJ·mol-1。则∆H1=_______kJ·mol-1。

(2)按=4的混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图所示：

①Sabatier系统中应选择适宜的温度是_______。

②200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_______。

③当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是_______。

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应[CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)∆H<0]代替Sabatier系统。

①分析Bosch反应的熵值变化为：∆S_______0(选填“>”或“<”)。

②温度一定时，在2L密闭容器中按=2投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为原来压强p0的0.7倍，该温度下反应平衡常数Kp为_______(用含p0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③下列措施能提高Bosch反应中CO2平衡转化率的是_______(填标号)。

A.提高原料气中CO2所占比例            B.加快反应器中气体的流速

C.增大催化剂的表面积                         D.反应器中加压降温处理