吉林省辽源市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是（   ）

A.向纯水中投入少量Na2O2

B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO2

D.向水中加入NaCl

2、我国不同能源发电量占比如下。下列说法错误的是

A.燃煤发电能量转换过程为化学能电能热能机械能

B.水能、风能、核能及太阳能都属于清洁能源

C.大幅度增大水电、核电、风电及太阳能发电比例，有利于环境保护

D.水能、煤、风能及太阳能发电过程中均没有新核素生成

3、羧基的结构可表示为“—COOH”，烷基与一个羧基直接相连形成饱和一元羧酸。则含5个碳原子的饱和一元羧酸分子式为，其属于饱和一元羧酸的异构体共有       （　　）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

4、化学点亮生活。下列说法中，不正确的是

A. 沙子是基本的建筑材料 B. 光导纤维的主要成分是硅

C. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料 D. 目前制作太阳能电池板的材料是硅

5、“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是

A．金属铷的熔点高于钾

B．的中子数为48

C．和化学性质不同

D．铷元素属于ⅠB族

6、有机物X是生成神经类药物的原料之一，如图所示是有机物X的结构简式，下列说法不正确的是

A．1mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗7mol

B．1mol X与足量的饱和溴水反应，最多消耗4mol

C．X能使酸性溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键

D．X遇溶液时显紫色，且能使溴的四氯化碳溶液褪色

7、.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) (    )

A. 1.8gD2O中所含中子数为NA

B. 7.8gNa2O2与足量水反应电子转移0.2NA

C. 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

D. 1.6gO2与O3混合气体中所含O原子数目为NA

8、紫草可以用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构如图所示。下列关于紫草素的说法错误的是

A．lmol紫草素最多能和7molH2加成

B．分子中所有碳原子不可能共平面

C．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

D．紫草素可以发生加成反应、氧化反应和取代反应

9、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. BeCl2    B. NH3    C. PCl5    D. N2

10、下列实验中，所选装置合理的是

A．灼烧干海带

B．测定中和热

C．乙酸乙酯的制备

D．用乙醇和浓硫酸制备乙烯

11、氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是

A．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH-

B．性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应

C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液

D．生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后直接排放

12、下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5mol Xe气和7.5mol F2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是

A.1:2

B.1:3

C.1:4

D.1:6

14、下列离子方程式书写正确的是

A．向硫酸铜溶液中滴入氨水：

B．金属锌与浓硫酸共热：

C．二氧化硫通入硫化氢水溶液中：

D．氧化钠与水反应：

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数目为0.3NA

B.常温常压时，4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

C.一定条件下，32g SO2与足量O2反应，转移电子数小于NA

D.标准状况下，1LpH=10的纯碱溶液中，水电离产生的OH-数目为10-4NA

16、下列除去杂质的方法正确的是

A.除去SO2中混有的CO2：用澄清石灰水洗气

B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

C.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

17、下列氯化物可由金属和氯气反应制得，也可由金属与盐酸制得的是(   )

A． CuCl2   B． FeCl2   C． FeCl3 D．MgCl2

18、控制合适的条件，将反应2Fe3++ 2I- 2Fe2++ I2设计成如图所示原电池(甲池为FeCl3溶液，乙池为KI溶液，盐桥的作用是形成闭合回路)，下列判断不正确的是

A．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体后，乙中石墨电极为负极

19、有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示：

下列各项判断正确的是

A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H2Se

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HCl＞HBr＞HI＞HF

D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

20、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、写出下列价电子层所对应的元素在周期表中的位置和所属的区，并指明属于金属还是非金属。

22、有下列3种有机化合物：A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH

(1)写出化合物A、C中官能团的名称___________、___________。

(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(写名称)，该反应的化学方程式为___________，该物质在农业上用作水果的___________。

(3)B的名称是___________，它的分子具有___________(填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构？___________(填“是”或“否”)，是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色？___________(填“是”或“否”)。

23、向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题：

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 _____________________________________；

（2）原混合物中铜的物质的量为 ________mol，氧化铜的物质的量为______mol；

（3）若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气______L（标准状况下）。

24、在10mL pH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为______ ；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为________ ；若加水稀释到10000L时，溶液pH________

25、锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。

资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。

②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。

I.制备

(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式_______。

(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。

处理方法一：

①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式_______。

②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过程如下所示：

过程I：……

过程II ：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+

过程I的离子方程式是_______。

处理方法二：

③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_______。

II.废水中锰含量的测定

(3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4，将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+，用c mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0mL变为V1 mL，废水中锰的含量为____ g/mL。

26、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置，U形管内装有电解液c，A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：

①a电极是______极(填“正”或“负”)，B电极是______极(填“阴”或“阳”)；

②A电极上的电极反应式为_______，B电极上的电极反应式为________；

③检验A电极上产物的方法是______。

(2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为_______。

27、2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：

已知：

回答下列相关问题

(1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。

(2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。

(4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________。

28、按要求完成下列填空：

 (1)用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L稀硫酸溶液480mL，所需浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。   

(2) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是____________mol/L。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式___________。

(4)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳  ②熔融KCl   ③NaHSO4固体  ④铜  ⑤稀硫酸   ⑥蔗糖   ⑦AgCl  ⑧Fe(OH)3胶体。

A．其中能导电的是____________（填序号，下同）

B．属于电解质的是__________

C．属于非电解质的是_________________

D．NaHSO4熔融状态下的电离方程式____________________

E．某同学向⑧中逐滴加入了稀硫酸，结果出现了一系列变化，先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________________。

29、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定：用_______式滴定管盛装0.2000 mol/L盐酸标准液。下图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中，用去的盐酸体积为__________mL。

滴定操作时有关数据记录如下：

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度c=_________________。

（3）该实验选用甲基橙做指示剂，如何判断滴定终点________________________________

（4）下列操作会使滴定结果偏低的是（________）

a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

30、在容积为VL的密闭容器甲中，充入3mol CO2和6 mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1.，H2 和CH3OH的浓度随时间变化如图。回答下列问题：

(1)容器容积V=___________；

(2)从反应开始到10min过程中，H2的平均反应速率υ(H2)=__________mol·L-1·min-1 ；

(3)CO2的平衡转化率是___________；

(4)下列情况下，可以说明上述反应达到平衡状态的是___________

a．甲醇的浓度不再发生变化 b．3 υ正(H2) =υ逆(甲醇) c．容器内的压强不再发生变化 d．CO2和H2的浓度之比不再发生变化

31、某工厂以废旧电池正极材料为主要原料制取Li2CO3及Co(OH)2，其工艺流程如图所示(LiCoO2难溶于水及碱溶液，酸性条件下+3价的钴具有强氧化性)。

回答下列问题：

(1)要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有______、______(写两条)。“碱浸”时发生反应的方程式为_______。

(2)以2.00 mol∙L−1的H2SO4标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗15.00mLH2SO4标准液。

①2.00 mol∙L−1的H2SO4标准液中，c水(H+)=______ mol∙L−1。

②试剂a为_____，c(NaOH)=______ mol∙L−1。

(3)温度升高“滤液”碱性增强，其原因是______。

(4)某温度下，Co(OH)2、CoCO3达到溶解平衡的某悬浊液中，c(Co2+)=10−5 mol∙L−1，=______{Ksp[Co(OH)2]=4×10−15，Ksp(CoCO3)=1×10−13}。

32、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

(1)称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。实验结论：A的相对分子质量为_____。

(2)将9.0g A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为_____。

(3)另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）。用结构简式表示A中含有的官能团：_____________________。

(4)A的核磁共振氢谱如图。则A中含有_____种氢原子。

(5)综上所述，A的结构简式为______________________。