吉林省延边朝鲜族自治州2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、将一定量的通入溶液中，再加入适量溶液，一定会大量增加的是

A．

B．

C．

D．

2、甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示(部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是

3、在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：

有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是

A.该装置需放在日光直射的地方 B.反应只生成1molCH3Cl时放热109.6kJ

C.反应的有机产物常温下都是液态 D.该反应为放热反应，无需提供能量即可实现

4、有如下合成路线，甲经两步转化为丙：

下列叙述错误的是

A.物质丙能与浓硫酸加热发生消去反应

B.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C.反应（1）需用铁作催化剂，反应（2）属于取代反应

D.步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

5、随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：，可实现氮氧化物无害转化。下列环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是(   )

A.酸雨 B.温室效应 C.PM 2.5超标 D.白色污染

6、化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A．醋酸钠结晶析出放热，可制作市场“热袋”

B．头发主要由角蛋白构成，频繁烫发会对头发造成一定伤害

C．味精是一种常用的增味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产

D．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀

7、下列实验操作正确的是（   ）

A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁

B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 使用容量瓶时，要先干燥

8、下列结论正确的是

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－   ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO   ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．①②⑤⑦ B．②③④⑥   C．②④⑤⑥⑦ D．①②⑥⑦

9、已知有如下反应：①②③根据上述反应，判断下列结论中正确的是

A．Cl2在反应②中只是氧化产物

B．Cl2在①③反应中均做氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：

D．溶液中可发生：

10、下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是

A.从海水中提取金属镁的过程中发生置换反应

B.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

C.石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量

D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得

11、对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A.Z、W为气体，X、Y中之一为气体

B.Z、W中之一为气体，X、Y为非气体

C.X、Y、Z皆为气体，W为非气体

D.X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体

12、一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

A．气球②中装的是O2

B．气球①和气球③中气球分子数相等

C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

D．气球①和气球④中气体体积之比为4∶1

13、25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是

A. 反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)

B. CH3COOH溶液反应结束后，c(Na+)>c(CH3COO—)

C. 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—)

D. 由该实验可知HX为强酸

14、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是

A. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种

B. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物

C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐

D. 原子半径和离子半径均满足：Z<M

15、某无色溶液中可能含有、、、、、、、，中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；

(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；

(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A．一定不含有、、、

B．可能含有、

C．一定含有、、、

D．无法判断

16、有关系式：有机物XABAg若该有机物X与析出的银的物质的量之比为1∶4，则该有机物X可能是(   )

A.CH3Cl B.CH3CH2Br C.CH3CHBrCH3 D.CH3CH2CH2Cl

17、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A.Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4

B.每消耗103.5gPb,   理论上电解池阴极上有1molH2生成

C.该电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D.若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水，为将其转化为Cr3+除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极

18、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

19、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

20、在体积可变的密闭容器中投入0.5molE和1molF，在一定条件下发生反应： (a＜0)。实验测得平衡时F的转化率随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是

A．Y代表压强，且

B．M、M两点对应的平衡常数：

C．M、N两点对应的

D．保持温度和压强不变，向平衡体系中再充入物质的量之比为1:2的E(g)和F(g)，平衡时反应物的转化率增大

21、研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)25 ℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c平(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)=___________mol·L-1

②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S，当溶液pH=___________时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-15]

(2)25 ℃，亚硫酸的电离平衡常数如下表。

0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

22、按要求回答问题：

(1)以和为电极，稀为电解质溶液形成的原电池中：

①向___________极移动(填“正”或“负”)。

②若有流过导线，则理论上负极质量减少___________g。

③若将稀硫酸换成浓硝酸，其负极的电极方程式为：___________。

(2)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制使海水分解得到氢气的新技术。分解海水时，实现了从太阳能转变为化学能。生成的氢气用于燃料电池时，实现化学能转变为电能。分解海水的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的进行工作。则原电池的负极材料是锌，发生的电极反应为___________。

(4)常温下，暴露在空气中的生铁容易发生吸氧腐蚀，请写出正极的电极反应式___________。

23、Ⅰ.按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母填入“答案”栏中。

Ⅱ.(1)随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取___________(填“脂肪”“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。

(2)①糖类、油脂。蛋白质都是人体的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____(写名称)。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基()和___________(写名称)。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身___________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为___________(写化学式)，部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。

24、现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________

A.c(H+)   B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)   D.c(OH-)/c(H+)  

（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。

（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H+能力最强的是___________；

A.HCO3- B.CO32-   C.ClO- D.CH3COO-

（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。

25、已知下列9种微粒：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨

（1）属于官能团的有____________（填序号，下同）；

（2）能与结合成有机物分子的有__________；

（3）能与结合成有机物分子的有__________。

26、用量筒测量液体体积时，俯视液面，则读数偏_______（填“大”或“小”）。

27、（1）0.5mol HNO3 的质量是________g，含________个HNO3分子，含________mol氧原子；

（2）同温同压下，物质的量相等的H2S和CH4，其中所含氢原子个数之比为__________，

质子数之比为__________.密度之比为_____________。

（3）质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______。

28、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。

①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_______(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。

②a试管中铁发生的是_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式为_______。

(2)如图两个图都是金属防护的例子。

①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______ (填字母)，此方法叫做_______保护法。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

②图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_______ (填“正”或“负”)极。

③以上两种方法中，_______填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。

29、已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体，难溶于水。为了验证Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验。B、C、D中分别是饱和食盐水、Na2S溶液和NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，仪器a在使用前需要检查_______，烧瓶中加入的试剂是_______。

(2)B装置中饱和食盐水的作用是_______。

(3)实验进行时，C中产生了淡黄色沉淀，则C中发生的化学反应方程式_______。

(4)D装置的作用是_______。

(5)下列叙述中可说明氯比硫非金属性强的是_______。

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤盐酸是强酸，硫化氢是弱酸；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁

A．全部

B．②③④⑥

C．②④⑤⑥

D．除①以外

30、(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为___，物质的量之比为___，摩尔质量之比为___，密度之比为____。

(2)0.5mol水中含有_______________个水分子；9g水与______g硫酸所含的分子数相等

(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是___，X的相对原子质量是___。

(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___，氧气的质量是___。

31、中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH3研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni-BaH2/Al2O3、Fe-K2O-Al2O3、Cs-Ru/MgO等，相关研究成果发表于《自然》上。请回答下列问题：

(1)Fe的基态原子共有_______种不同能级的电子，其最高能级的电子云形状是_______。

(2)氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)一种含Cu、S元素的有机物的结构简式如图所示，N原子的杂化方式为_______。

(4)元素的第一电离能：Mg_______(填“＞”或“＜”)Al；N、O的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：

①该合金的化学式为_______。

②若该合金的晶胞边长为anm，则该合金的密度为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

32、煤的气化是一种重要的制氢途径。生成水煤气的反应如下：

Ⅰ。                  

Ⅱ。             

回答下列问题：

(1)的___________。

(2)恒温恒容下，下列关于反应Ⅱ的说法正确的是___________(填标号)。

A．压强保持不变时，说明该反应已达平衡

B．平衡时向容器中充入惰性气体，平衡不移动

C．混合气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应已达平衡

D．平衡时向容器中充入(g)，平衡正向移动

(3)在一定温度下，向1L密闭容器中加入足量的C(s)和amol(g)发生反应Ⅰ、Ⅱ，经过tmin达到平衡，(g)的转化率为50%，此时CO的物质的量为bmol。

①0～tmin内，的平均反应速率为___________；

②反应Ⅱ的平衡常数___________。

(4)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：

①吸收塔中溶液的作用是吸收，反应的离子方程式为___________；

②阳极反应式为___________。