吉林省长春市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是

A.2，3-二甲基丁烷 B.3，3-二甲基丁烷

C.2-甲基-3-乙基戊烷 D.2，2，3，3-四甲基丁烷

2、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中

A. 含I－，不能确定是否含Cl－ B. 含NO3－

C. 含I－、NO3－、Cl－ D. 含Fe3+

3、下列叙述正确的是（   ）

A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B. 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

D. 把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4L

4、2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于

A．共价晶体

B．分子晶体

C．离子晶体

D．金属晶体

5、一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。关于该电池的说法中正确的是

A.电池总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH

B.可将有机电解液改为水溶液

C.金属锂作正极，发生氧化反应

D.当有22.4LO2被还原时，溶液中有4mol Li+向多孔碳电极移动

6、硫代硫酸钠()可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是

A．和均不溶于水

B．中含有离子键、共价键

C．pH越小，越有利于上述反应进行

D．的电子式为

7、下列说法正确的是

A. 凡是放热反应的发生均无需加热

B. 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

8、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列叙述正确的是

A．R的氧化物均为离子化合物

B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z

C．Y的氧化物均为酸性氧化物

D．含氧酸酸性：Z＞M

9、下列说法正确的是

A.金属元素与非金属元素只能形成离子化合物

B.离子化合物中的阳离子都是金属离子

C.含离子键的化合物肯定是离子化合物

D.溶于水后可以导电的化合物一定是离子化合物

10、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤H2CO3

A. ①③   B. ①④⑤   C. ②④⑤   D. ①⑤

11、溶液中含有，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是

A．

B．

C．

D．

12、2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是

A．吉祥物“冰墩墩”成为名副其实的“顶流”，制作“冰墩墩”内充材料PET的过程中用到了芳香烃，煤的干馏和石油的催化重整都可以获得芳香烃

B．奥运火炬外壳以碳纤维材质为主，碳纤维是有机高分子材料

C．碲化镉(CdTe)发电玻璃应用于冬奥会场馆BIPV建筑一体化项目中。52号Te元素位于周期表中的p区

D．“氢”情助力，使用“绿氢”燃料电池客车，保障冬奥会出行。光伏电解水制氢可作为“绿氧”的主要来源

13、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是  (　　)

A. 无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO4-

B. 含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、H＋

C. c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－

D. 强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋

14、下列说法正确的是

A．凡含共价键的化合物，一定是共价化合物

B．化合物的结构式为：

C．离子化合物一定能导电

D．原子序数为11与8的元素形成的化合物中，可能存在共价键

15、如图表示25℃时，稀醋酸加水稀释过程中某物理量随加水量的变化情况，则图中纵坐标可以是

A．溶液的

B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力

D．醋酸的电离程度

16、下列离子方程式正确的是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

17、下列离子方程式或电离方程式书写正确的是

A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag

C．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO

D．氟化氢的电离方程式：HF=H++F-

18、一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)+CO(g)⇌ CH3OH(g)       △H＜0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是（          ）

A．

B．

C．

D．

19、某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是

A. 第四周期ⅡA族    B. 第三周期ⅣA族

C. 第三周期ⅥA族    D. 第二周期ⅣA族

20、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料

B.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

C.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

D.港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀

21、如图为元素周期表中部分元素某种性质值随原子序数变化的关系。

（1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______填元素符号。

（2）同周期，随着原子序数的增大，X值变化趋势为______再结合同主族不同元素的X值变化的特点，体现了元素性质的______变化规律。

（3）X值较小的元素集中在元素周期表的______填序号

A.左下角右上角分界线附近

（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是______填序号。

A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律

B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

C.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

（5）SiHCl3与水发生的化学反应可认为是广义的水解反应，根据图中数据，该反应的化学方程式为______

22、回答下列问题

(1)写出磁性氧化铁的化学式_________。

(2)写出的电子式_________。

(3)写出过量通入溶液中的离子方程式_________。

23、(1)请按酸性从强到弱给以下化合物排序：______

(2)请按酸性从强到弱给以下化合物排序：______

(3)判断以下化合物哪些具有光活性(手性)、哪些没有光活性(非手性)、哪些是内消旋体______。

24、[化学——选修3： 物质结构与性质]

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。

①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，

②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，________________，(用元素符号表示)

②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________；中心原子的杂化方式为_____________。

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO (填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

(4) Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示：

①该晶体的化学式为_____________；

②已知该晶体的摩尔质量为Mg /mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积

是_____________ cm3 (用M、d、NA的代数式表示)

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6 个氢原子比较稳定。已知： 标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。

储氢能力=

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)

25、在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=-24.4kJ/mol，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：

(1)从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1。

(2)n3=______，100℃时该反应的平衡常数为______(保留一位小数)。平衡后，若升高温度，该反应的化学平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)下述各项能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变

d．气体密度不变

(4)达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变一个条件，v正、v逆发生如图所示变化；则80s时改变的条件可能是________。

26、指出下列有关反应属哪个有机反应类型：

（1）乙酸与乙醇的反应，属_________反应。

（2）乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应，属_________反应。

（3）乙烯与溴水的反应，属__________反应。

27、根据物质的性质，选择其保存方法：

（1）固态物质一般保存在__________瓶中，液态物质一般保存在__________瓶中。

（2）氢氧化钠等碱性物质若保存在玻璃瓶中时，瓶塞应用__________。

（3）硫酸、硝酸、汽油等保存在玻璃瓶中，瓶塞应用__________。

（4）硝酸等见光易分解的物质保存在__________瓶中。

（5）白磷保存在__________中，原因是________________。

28、选择合适的选项，将其序号填在横线上。

①同素异形体   ②同位素   ③同分异构体   ④同系物   ⑤同一种物质

(1)和互为___________。

(2)有机物和互为___________。

(3)有机物常用结构式表示，和互为___________。

(4)和具有优异的光学、电学、力学特性，它们互为___________。

29、亚硝酸钠()是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备(A中加热装置已略去)。

查阅资料可知：

①；。

②NO能被酸性氧化成。

③暴露在空气中容易被氧化。

(1)装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为______，A中反应的化学方程式：______。

(2)装置B中Cu的作用为：______。(用离子方程式表示)

(3)装置C的作用是______。

(4)A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间，原因是______。

(5)写出NO被酸性溶液氧化的离子方程式：______。

30、(1)6.02×1023个水分子的物质的量___mol。

(2)2 mol H2O中含___mol H，含有___个水分子。

(3)___mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与___gH2O分子中所含质子数相等。

(5)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___；含有的原子数之比为___；在相同条件下的体积之比为___。

31、硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

I.(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol.

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(g)△H=-402.0kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H=-234.2kJ/mol

写出石灰石脱硫的热化学方程式___。

(2)工业上常采用催化还原法处理SO2，不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。

①分析可知X为____(写化学式)，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为___。

②总反应的化学方程式为___。

II.NOx主要来自于汽车尾气的排放，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol

对于反应a，在T1°C时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

(3)①升高反应温度，该反应的平衡常数K___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是____(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．适当缩小容器的容积 D．加入合适的催化剂

(4)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间，NO2的转化率随压强变化的示意图。1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因___。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在T2℃、1100kPa时，该反应的化学平衡常数Kp=____(计算结果保留小数点后两位)。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

32、请回答下列问题：

Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：

（1）为除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入试剂顺序合理的是____。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡

B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡

D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____。

（3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是____(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是____。

（4）煅烧制取Na2CO3在____(填字母序号)中进行。

a．瓷坩埚 b．蒸发皿   c．铁坩埚 d．氧化铝坩埚

Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。

（5）工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为____。