吉林省长春市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、利用下列实验装置(夹持装置略去)进行实验，不能达到实验目的的是

A.用甲装置测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数

B.用乙装置除去CH4中的少量H2S

C.用丙装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜

D.用丁装置制取并收集少量氯气

2、下列离子方程式书写正确的是

A．向含的溶液中滴加含有的氯水：

B．用白醋除铁锈：

C．向溶液中加入足量的：

D．向溶液中加入使铝离子恰好沉淀完全：

3、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是（ ）

A.放电时负极反应为：Zn – 2e-+ 2OH- ＝ Zｎ(OH)2

B.充电时阴极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝ FeO42-+ 4H2O

C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

4、下列说法正确的是(    )

A.冰融化时，分子中键发生断裂

B.HI比HF易分解，是因为H分子间不存在氢键

C.与都属于分子晶体

D.熔沸点由高到低的顺序是金刚石

5、制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．可以用甲醇、丙烯和一氧化碳为原料制备异丁酸甲酯

B．反应过程中涉及加成反应

C．化合物6和化合物9互为同分异构体

D．上述反应过程中未改变反应的，降低了反应的活化能

6、已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B．图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C．图中x点的坐标为(10，6)

D．若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

7、将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（   ）

A.C2H4、CH4 B.CO2、Cl2 C.SO2、CO2 D.CH4、Cl2

8、近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为-2价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是

A．电负性：W＜Y

B．第一电离能：X＞Z

C．ZW2中含离子键和共价键

D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

9、甲醇是可再生的清洁能源，可利用与合成甲醇，已知：①一定量和反应生成和，当消耗时，放出的能量是；②；③。下列说法正确的是(   )

A.①中反应的热化学方程式为

B.在恒温恒容的密闭容器中发生反应②，气体压强不变时表明反应达到平衡

C.

D.反应③在高温下能自发进行

10、一氧化碳甲烷化反应为：CO(g) + 3H2(g) =   CH4(g) + H2O(g)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略）。

下列说法不正确的是

A．步骤①只有非极性键断裂

B．步骤②的原子利用率为 100%

C．过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢

D．该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境

11、青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是

A．香草醛的分子式为C8H10O3

B．1个青蒿酸分子中含有2个手性碳原子

C．1mol青蒿酸与H2反应，最多消耗3molH2

D．可用FeCl3溶液鉴别香草醛和青蒿酸

12、相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是

A. NH4Cl   B. NH4HCO3   C. NH4HSO4   D. (NH4)2SO4

13、已知三种酸HA，HB，HC的电离常数分别为a、b、c，且，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是

A．HC的溶液最大

B．HA溶液酸性最强

C．HC溶液的pH最小

D．三种溶液中酸的电离程度：

14、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2

D.反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2

15、下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是

A.Cl2(HCl)：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶

B.Fe2O3(Al2O3)：加入 NaOH 溶液，过滤

C.CO2(HCl)：将气体通过装有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶

D.FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤

16、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无色硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2，则Q1和Q2的关系为

A．Q1＜Q2   B．Q1＞Q2   C．Q1＝Q2   D．无法确定

17、下列反应中属于水解反应的是（ ）

A.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA

B．1mol[Ag(NH3)2]+中共价键数目为6NA

C．31g白磷(P4，正四面体形)分子中孤电子对对数为2NA

D．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA

19、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛

B．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂

C．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂

D．Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+

20、白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用，下列有关白黎芦醇的说法正确的是

A.白黎芦醇能与NaHCO3溶液反应

B.分子中共含有8种化学环境不同的氢原子

C.1 mol白黎芦醇最多能与7 mol氢气加成

D.1 mol白黎芦醇最多能反应溴水中的3.5 molBr2

21、磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体PH3(沸点－89.7℃，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50×10－4mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：

(1)PH3的电子式为___________。仪器D的名称是___________。

(2)通入空气的作用是___________。

(3)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2。若去掉该装置，对实验的影响为___________。

(4)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的离子方程式为__________。收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，则该原粮样品中磷化物(以PH3计)的质量为__________mg。该原粮样品__________(填“合格”或“不合格”)

22、铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，

原因是________________________

（2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式： _____氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是_______

（3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：___________。

（4）用焦炭还原SiO2、 Al2O3 会产生SiC 等中间体。写出中间体SiC再与 Al2O3 生成硅、铝单质的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：_________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c(Fe3+)=____________。

23、请写出下列反应的离子方程式：

（1）NaOH与HCl反应：________________

（2）Zn与稀H2SO4反应：________________

（3）Na2SO4与BaCl2反应：________________

（4）CaCO3与稀HCl反应：________________

（5）CuSO4与Fe反应：________________

24、据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+ O2（g）═ SiO2（s）  ΔH = －989.2 kJ•mol－1，有关键能数据如下表：

已知1 mol Si中含2 mol Si-Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si-O键，则x的值为__________。

（2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是______________。

A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2 + 2 CSi + 2 CO ↑在常温下发生，是硅能源开发利用的关键技术

（3）工业制备纯硅的反应为2 H2（g）+ SiCl4（g）═ Si（s）+ 4 HCl（g）  ΔH = + 240.4 kJ•mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L－1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中__________（填“吸收”或“释放”）的热量为__________kJ。

25、A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E位于同一主族，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，C的最外层电子数是次外层的2.5倍．请回答下列问题：

（1）C、D氢化物中较稳定的是 ______ ；（填化学式）

（2）A、E可形成1：1型的化合物，两微粒间的化学键是 ______ ；写出C的气态氢化物的电子式 ______ ；

（3）写出D的一种同素异形体是 ______ ．（写化学式）

（4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是 ______ ，熔点高、硬度大的原因是 _______________________ 。

26、现有以下物质：①铜 ②氨的水溶液 ③纯醋酸 ④NaOH固体 ⑤稀硫酸 ⑥CO2 ⑦BaSO4固体 ⑧乙醇 ⑨CaO固体 ⑩熔融的KNO3

（1）能导电的是________________；

（2）属于非电解质的是 ___________；

（3）既不属于电解质也不属于非电解质的是 _______；

（4）写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式___________________________________

（5）写出上述物质中⑤和Ba(OH)2反应的离子方程式_______________________________

27、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)计算机芯片的主要成分是_______光导纤维的主要成分是_______(填化学式)

(2)写出工业制粗硅的反应方程式_______其中氧化剂为_______还原剂为_______(填化学式)

28、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是_______，还原产物是________________（均写化学式），用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

29、某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。

(1)装置A中反应的化学方程式为_______

(2)实验结束后，欲验证A中生成的气体在装置B中被氧化，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是_______(填字母)

A．品红溶液

B．稀盐酸

C．BaCl2溶液

D．稀硝酸

(3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是 _______

(4)实验中若有mg 铜参加了反应，则有_______mol H2SO4被还原，转移电子数目为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(5)为了测定消耗H2SO4的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案。

方案一：将装置A 产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量干燥管的质量，两次的质量差即是吸收的二氧化硫的质量。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量

实际上，方案一和方案二均不可取。方案一：由于产生的气体中含有_______使再次称量的干燥管的质量偏大；也可能由于_______使再次称量的干燥管的质量偏小。方案二：由于_______与氯化钡溶液反应，使测定的消耗H2SO4的物质的量偏大。

30、将5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。

(1)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目_________。

(2)试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度________。

(3)计算反应中转移的电子______。

31、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_______。

(2)“酸化”步骤反应的离子方程式为_______。

(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。

(4)“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填序号)。

a.稀硫酸     b.浓硫酸     c.稀硝酸    d.浓硝酸

(5)“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。

①理论上消耗HNO3和H2O2，的物质的量之比为_______。

②若不加10%H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_______。

32、I．(高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓碱(或KOH)溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图：

(1)高铁酸钾与水反应的化学方程式____。

(2)工业上湿法制备K2FeO4的流程中，请比较该条件下Na2FeO4和K2FeO4的溶解度大小：Na2FeO4____K2FeO4。

(3)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为____。

II．高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。K2FeO4的稳定性与pH关系如图1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3—N)废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示；用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mg·L-1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17}，锌残留量与pH关系如图3所示(已知：K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。

(4)图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是____。

(5)图3中，pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是____。(从锌的存在形态的角度说明)。

Ⅲ．石墨烯负载纳米铁也能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图4所示。

(6)纳米铁还原NO的过程可描述为____。

(7)经检验，污水经处理后，水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是____。