吉林省长春市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为：，装置如图所示，下列说法错误的是

A．该装置将太阳能转化为电能和化学能

B．电子从氮化镓电极经负载流向铜电极

C．铜电极上电极反应式：

D．向装置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率

2、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（   ）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

3、下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是

A．CO2→CO

B．HCO→CO

C．KClO3→O2

D．Br-→Br2

4、下列关于硅及其化合物的叙述错误的是

A. 生产普通玻璃和水泥都用到石灰石

B. 硅是光导纤维的基本原料

C. 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的

D. 硅酸凝胶经干燥脱水可得硅胶，硅胶可作瓶装药品的干燥剂

5、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

B.46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

C.20g NaOH固体溶于1L 水可制得0.5mol/L的NaOH溶液

D.同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等

6、已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯，将一小块钠投入烧杯中，观察到的现象可能是

A. 钠在水层中反应并四处游动   B. 钠停留在苯层中不发生反应

C. 钠在苯的液面上反应并四处游动   D. 钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是(　　)

A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

B. W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强

C. 半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2

8、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。其原理是①石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质；③石灰水能与鲜蛋呼出的CO2反应生成碳酸钙薄膜，起保护作用；④石灰水具有较强的碱性，杀菌能力强 ( )

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

9、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．油脂可用于生产肥皂

B．合成橡胶可用于制造汽车轮胎

C．淀粉是有甜味的物质

D．高温使蛋白质失去生理活性

10、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为10的氧原子：

B．Cl2O的球棍模型：

C．HClO的电子式：

D．乙醇的最简式：C2H6O

11、向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是(　　)

A. FeCl3溶液   B. AgNO3溶液   C. 稀氨水   D. NH4Cl溶液

12、下列有关氯气的叙述中正确的是

A.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

B.氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性

C.氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

D.除去Cl2中的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水中

13、用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键

B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6

C．1 mol配合物中σ键数目为10NA

D．该配合物为离子化合物，1 mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA

15、有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇　②乙烯燃烧时发出淡蓝色火焰　③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；正确的是

A. ③④   B. ①③   C. ②③   D. ②③④

16、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．22 g CO2和N2O的混合物中含有的质子数一定为11NA

B．标准状况下，将224 mL SO2溶于水配制成100 mL溶液，SO2、H2SO3、HSO、SO四种粒子数目之和为0.01NA

C．标准状况下，将2.24 L氯气溶于足量NaOH溶液中，转移电子数为0.1NA

D．84g环己烷中含有共价键的数目一定为12NA

17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B. 高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应

C. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

18、下列物质的电离方程式书写正确的是

A．碳酸氢钠：

B．过氧化钠：

C．氯酸钠：

D．次氯酸：

19、某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

20、已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应为

A．

B．

C．

D．

21、［化学——选修3：物质结构与性质］太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）基态硅原子的价电子排布图：   。

（2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为 。（用I2X表示）

（3）气态SeO3分子的杂化类型为  ，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为  （填化学式）。

（4）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：

胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）。

A．离子键   B．极性键   C．金属键 D．配位键   E．氢键   F．非极性键

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K 2[Cu(CN)4]，该配合物属于   晶体，已知CN-与N2为等电子体，指出1molCN-中键的数目为   。

（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

22、请回答下列问题

（1）下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）

①2－甲基丁烷和丁烷__，

②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__，

③对二甲苯和1，4—二甲苯__，

④1－已烯和环已烷__。

（2）的名称__。

（3）写出A的分子式：__。

（4）A能够发生反应的类型有(填序号)：__。

①氧化反应；②加成反应；③取代反应；④消去反应

（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：__。

23、“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4，N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g)  △H=+24.4KJ/mol

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是   。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)   b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色  (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由   。

（2)T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，经过3min，反应达到平衡。已知平衡时c(CH4)=0.5mol/L

①0～3min内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。

②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

(3)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：   。

(4)工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

P1_________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C点时，CO转化率为____________。

24、工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程为：Cr3＋Cr(OH)3↓

(1)转化过程中存在平衡：2(黄色)＋2H＋⇌(橙色)＋H2O。能说明该反应达平衡状态的是________。

a.和的浓度相同                 b.2v()＝v()          c. 溶液的pH保持不变

(2)若1 L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，有转化为(已知铬的相对原子质量为52)。

①转化后所得溶液中c()＝________。

②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述转化后所得溶液的pH＝________。

(3)若第②步中，还原1  mol离子，需要__________mol的FeSO4·7 H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。

25、（1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。

①CaO2属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为____。

②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；钙原子最外电子层的符号为____。

（2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____；属于高分子化合物的是____；能水解的是____。

（3）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，则②号试管中所用试剂为_____，反应结束后，分离乙酸乙酯的方法为____。

26、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________．

（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．

（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是____．

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____（填字母）．

a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He   b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

e．在其他条件不变时，升高体系温度

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①电解饱和食盐水的化学方程式是________________．

②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________．

27、甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

回答下列问题：

（1）反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H=   kJ/mol。

（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率   甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。

（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）KP的表达式为 ；随着温度的升高，该平衡常数   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是   。

A．600℃，0.9Mpa   B．700℃，0.9Mpa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa

②画出600℃，0．1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是   。

28、常温下，几种酸的电离常数如表所示：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的①NaClO溶液  ②溶液  ③溶液  ④溶液，pH由大到小的顺序是______________(填标号)。

(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因：_____________________。

(3)0.1mol/L溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________，只改变下列一个条件，能使与的比值变大的是_______(填标号)。

A．加入固体    B．通入少量HCl

C．降低溶液温度        D．加入少量NaOH固体

(4)假设25℃时，0.1mol/L溶液中由水电离出的浓度为，则在该温度下此溶液中氨水的电离常数__________。

29、[化学—选修5：有机化学基础]有机物G()是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是____________，D中官能团名称为_________________B→C的反应类型是________反应。

（2）下列关于G的说法不正确的是__________(填字母)。

A．能与溴的四氯化碳溶液反应 b．能与金属钠反应

C．1molG最多能和5mol氢气反应   d．分子式是C9H6O3

（3）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________________。

①苯环上的一氯取代产物只有两种；

②能发生银镜反应；

③能与FeCl3溶液发生显色反应。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_____________。

（5）请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯()(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下：ABC……→D。

30、（1）两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠溶液反应，反应后铝均无剩余，在标准状况下产生氢气的体积比为1：2，则消耗的和的物质的量之比为_________。

（2）我国著名化学家北京大学张青莲教授测定的锑元素的相对原子质最121.760，早在1993年已被国际相对原子质量委员会确认为锑的国际标准相对原子质量。已知锑有和两种天然同位素，则和的原子个数比是_____________。

（3）把含有硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份，一份加入并加热，恰好把全部赶出，另一份需消耗，沉淀反应恰好完全，则原溶液中的物质的量浓度____________。

（4）向与的混合溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L，则原混合溶液中与的物质的量之比为______________。

31、高一化学研修小组发现了一瓶消毒液（主要成分为和），并对其展开研究：

已知：和在酸性条件下可发生反应：。

(1)消毒液中的可吸收空气中的生成和。写出反应的化学方程式__________________。而后分解，使消毒液变质失效。

(2)取适量消毒液于试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：浓硫酸、品红溶液（遇漂白性物质红色褪去）、溶液（含淀粉）、溶液、澄清石灰水、饱和溶液、溶液。

请完成下列实验方案。

(3)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气氧化能力相当，该数值以消毒剂中氯气的质量分数来表示。例如，某消毒液与氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。研修小组的同学们对该瓶消毒液的“有效氯”含量进行了测定，实验步骤如下：

①取消毒液放入锥形瓶中，加入过量的溶液；

②定量测定：向锥形瓶中滴加的酸性溶液，使之和剩余的溶液反应，恰好完全反应时，消耗溶液。

测定过程中涉及的反应有：；

该消毒液的“有效氯”含量为____________________。（用含a、b、c、V的代数式表示）。

32、世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如图：

已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。

②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

(1)电解时，发生反应的化学方程式为__。实验室制备气体B的化学方程式为__。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：

①控制好生成NCl3的浓度；

②_______。

(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为__。

(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；

步骤2：量取V1mL试样加入锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min；

步骤3：以淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知I2+2S2O=2I-+S4O)

①上述步骤3中滴定终点的现象是__。

②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___g /L（用含字母的代数式表示）