吉林省白城市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、按照不同的分类依据，属于

①酸②氧化物③含氧酸④难挥发性酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物

A．①②③④⑥⑦

B．①③⑤⑥

C．①②⑥⑦

D．①④⑤⑥

2、下列有关胶体的说法，正确的是

A.溶液、胶体和浊液本质区别是丁达尔效应

B.稀豆浆、淀粉溶液分散质直径小于1nm

C.Fe(OH)3胶体做电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电

D.用如图装置可以净化淀粉胶体

3、NaCl晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是

A．该晶胞中含有6个Na+和6个Cl-

B．该晶体中Na+和Cl-的配位数都是4

C．该晶体中与每个Cl-距离最近且相等的Cl-有8个

D．将晶胞沿体对角线A、B的连线作投影，C、D两微粒的投影将相互重合

4、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法错误的是

A．三种晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子分别有8个、12个、6个

B．三种晶体的空间利用率(原子体积/晶胞体积)之比等于密度之比

C．若三种晶胞均为立方结构，且铁原子半径为anm，则三种晶体的棱长之比是∶∶2

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同

5、化学让生活变得更美好，下列应用正确的是

A．氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒

B．食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂

C．过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂

D．碳酸钠常用作面粉的发酵剂

6、药物H的结构简式如图所示，下列有关药物H的说法错误的

A．分子式为C16H13N2O2Cl

B．分子中含有两种官能团

C．碱性条件下水解产物酸化后都能与Na2CO3溶液反应

D．该物质苯环上的一溴代物有5种

7、已知下列热化学方程式：

① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1

则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是

A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2△H= -14kJ·mol-1

B.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1

C.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1

D.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

8、T℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是

A．10 s时反应生成了0.4 mol C

B．该反应进行到10 s时，消耗了0.1 mol A

C．该反应的化学方程式为3A＋B=2C

D．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

9、下列说法正确的是

A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C.用0.2000 mol·L -1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L -1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解足量的镁粉，产生等量的氢气

10、利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中不正确的是

A．第IA族元素的原子半径：

B．基态N原子的轨道表示式：

C．酸性：

D．电负性：

11、下列措施对改变反应速率的影响正确的是

A．在工业合成氨反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量，能增大反应速率

B．CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，不会改变反应速率

C．K2SO4溶液与BaCl2溶液反应，加入KCl固体，将加快反应速率

D．Zn与稀硫酸反应制取H2，改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率

12、关于超分子，说法错误的是

A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体

B．冠醚识别钾离子反映了超分子的“自组装”的特征

C．冠醚识别碱金属离子反映了超分子的“分子识别”的特征

D．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和

13、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，实验测得有关数据如下：

下列判断中正确的是

A.两容器中反应的平衡常数不相等

B.达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙

C.197>Q1>Q2

D.生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ

14、N2H4是一种高效清洁的燃料。0.5molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+H2O(g)△H=+267kJ•mol-1

B．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ•mol-1

C．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1

D．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-133kJ•mol-1

15、下列说法中正确的是

A．实验室制溴苯时，将苯与溴水混合后加到有铁丝的反应容器中

B．用酒精从碘水中提纯碘

C．用溴水鉴别乙醇、苯、己烯和四氯化碳

D．用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，因为苯甲酸在水中的溶解度很大

16、1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是（   ）

A.屠呦呦 B.徐光宪 C.张青莲 D.侯德榜

17、下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气

B．氯化钙能够吸水，可用作豆腐制作过程中的凝固剂

C．明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，可用于电器灭火

D．易溶于水，可用于印刷电路板回收铜

18、短周期主族元素R、X、Y、Z、W可以组成一种锂离子电池的电解质溶液添加剂，其结构如图1所示。它们的原子半径与原子序数关系如图2所示。已知它们的原子序数之和等于28，Z、X之间形成的化学键为配位键。下列叙述错误的是

A．第一电离能：

B．Y的氢化物均不能使溴水褪色

C．常温下，W的单质能与水发生剧烈反应

D．配位键中Z原子提供孤电子对

19、在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44 LCH4 ②1mol HCl分子　③27.2 g H2S　④ 2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是(　   )

A．密度：②＞③＞①＞④

B．质量：②＞③＞④＞①

C．H原子个数：①＞③＞④＞②

D．体积：②＞③＞④＞①

20、某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是

A．第ⅦA族的卤素   B．主族元素

C．副族元素   D．单质有很强的氧化性

21、下列物质中：A．CuSO4晶体　B．Cu  C．HCl气体　D．盐酸  E．SO3　F．液氨G．冰醋酸  H．氨水　I．CO2　 J．H2S   K．BaSO4晶体

(1)属于强电解质的是________

(2)属于弱电解质的是________

(3)能导电的是________

22、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：   ＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________。平衡时H2的转化率为___________%。

(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：   ＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1___________ K2 (填“＞”“＜”或“=”)；

②400℃时，反应的化学平衡常数为___________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，的v(N2)正___________v(N2)逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源

B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产率

C．合成氨工业采用的压强为10 MPa∼30MPa，是因为常压下N2和H2的转化率不高

23、已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________ 。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

（4）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。

24、在一定温度下，容积固定的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式___。

(2)0～tls内，A的反应速率___。

(3)下列关于该反应的说法中，正确的是__(填字母)。

a.tls时，该反应已停止

b.在tls之前，B气体的消耗速率大于它的生成速率

c.在tls时，C气体的正反应速率等于逆反应速率

25、请推断下列化合物的化学式：

（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是 ____________；若XY2是共价化合物其化学式是 _____________。

（2）第三周期元素X、Y两种元素的原子序数之差为4，它们可以组成XY型化合物，其化学式为 ____________ 。

（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为 ____________ 。

（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是 ____________。

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是 _____________。

26、新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：

SiO2 +______C +_____N2 ______Si3N4 + ________CO

(1)试配平该化学反应方程式，在方程式上标出电子转移的方向和数目_____。

(2)反应中___________被还原，当氧化产物比还原产物多1mol时，反应中电子转移数为___________。

(3)在该反应体系中：所涉及物质属于单质的电子式为___________；所涉及元素中原子半径最大的原子的结构示意图为___________。

27、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：

(1)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____（填元素符号），写出Fe2+的最外层电子排布式____。

(2)根据等电子原理，写出CN-的电子式___，CNO-中心原子的杂化方式为 ________。

(3)MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是 ___（用化学式表示）,的沸点比____（填“高”或“低”）；原因是______________________.

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ -Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，δ一Fe、α- Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为____pm(列表达式)。

28、有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。

(1)下列各组有机物中，一定互为同系物的是___________(填序号)，一定互为同分异构体的是___________(填序号)。

①乙烷和异丁烷；

②和；

③和；

④和；

⑤二甲醚和乙醇

⑥和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)

⑦和

⑧和

(2)中含有的官能团名称为___________。

(3)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。

A．                           B．

C．                                 D．

(4)有机物系统命名为___________，其一氯代物为___________种。

(5)乙醇和金属钠反应的化学方程式___________。

29、某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___、___。

（2）他们记录的实验数据如下：

已知：反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。计算完成表中ΔH=___。

（3）___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。

30、(1)在室温和101kPa的条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是___________。

(2)若某容器收集到相等分子数的CO2、H2两种气体，则该容器中的CO2、H2质量之比是___________。

(3)44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体Y，若Y的相对分子质量为34，则标准状况下Y的体积为___________。

(4)已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个NO，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。

(5)将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液以amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是___________。

31、同体积、pH=2的盐酸（A）和pH=2醋酸溶液（B）各1L 。分别加入等质量的锌片，充分反应后：（填＞、＜、＝）

①若Zn均剩余，开始时生成氢气的速率：υ（H2）：A____B, 一会儿后υ（H2）A___B。最终生成H2总量A ____ B； 所得溶液的质量增重A ____B；

②若Zn均耗尽，最终生成H2总量A ____B，所用时间A____ B；剩余溶液PH：A _____B

③若有一溶液中剩Zn，此溶液是_____（填A或B） ，最终生成H2总量A_____B

④若二溶液不加锌，而改为加水稀至pH＝4，所加水量A____B；加水后对水电离的抑制程度A ___B；水的电离转化率A____ B。

32、我国的“天宫”空间站的核心舱“天和号”选择了柔性砷化镓(GaAs)薄膜电池来供电，制备GaAs的方法有多种。回答下列问题：

(1)Ga与B同主族，但比B原子核外多2个电子层，Ga在周期表中位置是_______。

(2)在750℃时，GaCl与和反应可制备GaAs，该反应的化学方程式为_______。

(3)将和与盐酸反应制得含一定浓度的和电解质溶液，然后利用电解共沉积法可制备GaAs薄膜，装置如图所示：

①制备含的电解质溶液时，温度为50℃，生成过程分两步进行：、_______(用化学方程式表示)。

②电解共沉积装置工作时，盐桥中迁移至阳极区的离子是_______；阴极电极反应式为_______。

(4)某溶液中含As物种的物质的量分数与pH的关系如图所示：

由图可知，的结构式为_______；pH由13到14过程中，主要反应的离子方程式为_______；0.1的溶液中，、、、四种微粒的浓度由大到小的顺序为_______。