吉林省延边朝鲜族自治州2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列说法中正确的是 （ ）

A.阿伏加德罗常数就是指6.02×1023

B.3.01×1023个Na+中电子的物质的量是5 mol

C.1 mol任何物质所含有的原子数都相同

D.2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－

2、海水是一个巨大的资源宝库，可以得到很多有重大价值的物质，食盐是其中之一、工业上用粗盐(含、、SO等杂质)为主要原料生产出精盐，用精盐采取“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是

A．在除去、、SO的除杂过程中涉及到了氧化还原反应

B．流程图中的系列操作中不需要玻璃棒

C．饱和食盐水中先通入的气体为氨气

D．工艺中碳酸氢钠加热分解产生的CO2不需要回收

3、将和NO的混合气体与共同通入水中，气体全部被水吸收，则、NO和的物质的量之比可能是

①3∶7∶6②4∶1∶3③1∶1∶1④5∶2∶4

A．②③

B．①③

C．①④

D．③④

4、由于碘是卤素中原子半径较大元素，可能呈现金属性。下列哪个事实能够下列事实能够支持这个结论的是

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得了I2O5等碘的氧化物

C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子

5、氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得：    kJ⋅mol。对于该反应下列说法正确的是

A．该反应的，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和

B．4 mol HCl与1 mol 充分反应转移电子数约为

C．增大压强，反应体系的活化分子百分数增加

D．反应的平衡常数

6、下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、足量铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48 L(标准状况)，向所得溶液中加入4 mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液的体积是100 mL，下列说法不正确的是

A．参加反应的铜是0.2 mol

B．反应过程中转移电子0.6 mol

C．参加反应的硝酸物质的量为0.6 mol

D．混合气体中NO2和NO的体积比为1：1

8、将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒立在水槽中，反应停止后试管剩余2mL O2，原混合气体中NO2的体积为

A．8.2mL

B．5.6mL

C．6.4mL

D．9.2mL

9、如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

A. A B. B C. C D. D

10、元素的化学性质主要取决于原子的

A. 原子序数 B. 核外电子数 C. 核内中子数 D. 最外层电子数

11、下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是( )

A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子

B.晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子

C.晶体熔化时需克服共价键

D.一个甲烷晶胞中含有8个分子

12、下列有关说法正确的是 (      )

A．可用分液漏斗分离乙醛与水的混合物

B．可用溴水一次全部鉴别出苯、乙醇、1-己烯、福尔马林和苯酚溶液

C．提纯苯甲酸（含有食盐固体）可采用溶解、过滤、蒸馏的方法

D．煤油、柴油、花生油、猪油的主要成分均为酯类

13、有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、NO3-、OH-、MnO4-、Cl-、SO32-、SO42-、CO32-、AlO2-。已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是

A. 如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH-、NO3-、CO32-

B. 如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、AlO2-、SO42-

C. 如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、NO3-、SO42-

D. 如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K+、Na+、 NH4+

14、下列关于元素周期表的叙述正确的是

A．周期表中有八个主族，八个副族

B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C．短周期元素是指1～20号元素

D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

15、下列描述中，不符合生产实际的是 ( )

A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

16、亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。

已知：①纯易分解爆炸，一般稀释到10%以下安全

②“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力

下列说法错误的是

A．的“有效氯含量”约为

B．鼓入空气的主要目的是稀释以防爆炸

C．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D．反应Ⅱ条件下，的氧化性大于

17、对某醋酸稀溶液中加入CH3COONa固体时，下列叙述正确的是

A.加入醋酸钠显碱性，使醋酸的电离程度增大 B.醋酸根的浓度减小

C.溶液的c(H＋)减小 D.溶液的导电性不变

18、四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是

A．W的氢化物比R的氢化物稳定

B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱

C．Q的原子半径比T的小

D．W和Q的原子序数相差10

19、下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A．电解质电离   B．电化学防腐

C．蓄电池放电     D．电解精炼铜

20、下列实验操作中错误的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大

21、如图是一个原电池装置，请按要求填空。

(1)正极材料是_______。

(2)写出负极反应式：_______。

(3)该原电池中发生的总反应离子方程式为_______。

22、某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①AgNO3②HCl ③Na2CO3， 进行以下实验。

(1)将表格补充完整。a．___________；b．___________。

(2)除以上试剂外，请任意选择一种能与③反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂：___________，离子方程式：___________。

23、某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为

、的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。

24、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_______，在X极附近观察到的现象是：_______；Y电极上的电极反应式是_______。

(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_______，电极反应式是_______，Y电极的材料是_______，电极反应式是_______。

25、按要求填空

（1）下列几组物质中，互为同系物的有______________，互为同分异构体的有______________。

①O2和O3

②35Cl和37Cl

③CH3CH3和CH3CH2CH3

④和

⑤CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3

（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，该烃的分子式为______________。分子式为C8Hn的烯烃B中n为______________。

（3）相对分子质量为58的烷烃C的结构有______________种；试分别写出它们的结构简式______________。

26、影响有机反应的因素较多。例如，反应底物中的取代基不同往往会使反应生成不同的产物。

(1)当R=CH3时，产物为A，分子式为C15H12O4.研究表明A不含羟基，它的1HNMR(CDCl3，ppm)： δ1.68 (3H)，2.73-2.88 (2H)， 3.96-4.05 (2H)，5.57(1H)，7.72-8.10(4H)。画出A的结构简式_________。提示： δ不同，H的化学环境不同。

(2)当R=Ph时，产物为B，分子式为C20H14O4.研究表明B含有一个羟基，它的1HNMR(CDCl3，ppm)： δ2. 16(1H)，3.79(1H)，4.07(1H)，5.87(1H)，6.68(1H)，7.41-7.77(5H)，7.82-8.13(4H)。画出B的结构简式_________：解释生成B的原因_________。

(3)当R=OEt时，产物为C，分子式为C14H10O5.参照以上实验结果，画出C的结构简式_________。

27、现有下列物质S、H2S、SO2、FeCl2、H2SO4，以S元素、Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是________（填化学符号，下同），只能做氧化剂的是________，既能作氧化剂又能作还原剂的是________。

28、已知二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。请回答下列问题：

(1)下图为二氧化锰和浓盐酸反应的发生装置。

①仪器a的名称___________；

②仪器a中盛放的试剂是___________。

(2)下图为Cl2的收集及尾气处理装置。

①Cl2是___________的气体；(填“黄绿色”或“无色”)

②Cl2气体收集方法为___________；

A．向上排空气法 B．向下排空气法

(3)欲制得标准状况下2.24L Cl2，至少需要MnO2的质量为___________g。

29、利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为_____，干燥管 D 的作用为_____。

(2)若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B 中装有固体，则 A中试剂为______，观察到 C 中溶液_____(填现象)，即 可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶 液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在 A中加盐酸、B 中加、C 中加溶液。观察到 C 中溶液_____(填现象)，即可证明。但有的同学认 为盐酸具有挥发性，HCl可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。

30、相同质量的O2和O3标准状况下气体的体积之比为_____；某19g二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl -，则ACl2的摩尔质量是_____。

31、一水硫酸锰(MnSO4•H2O)是一种重要的化工中间体，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 Fe、Al、Zn、Ni、Si 等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表所示：

(1)“酸浸”、 “氧化”都需要加热，其原因是____

(2)“滤渣 1”中含有淡黄色固体，写出“酸浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式______

(3)“调 pH”范围至 5~6，得到滤渣 2 的主要成分除 MnO2 外还有____

(4)“除杂”中添加适量的 Na2S 的作用是____

(5)写出“沉锰”的离子方程式____

(6)根据下图所示溶解度信息，将流程图中“MnCO3MnSO4•H2O”的实验方案补充完整。(已知：MnSO4•H2O 易溶于水，不溶于酒精)

①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;

②加热溶液并控制温度大于 40℃，______即可得 到粗产品；

③______，低温干燥，可得到较纯的 MnSO4•H2O晶体。

32、乙烯是一种重要化工原料。乙炔加氢是一种制备乙烯的生产工艺。

Ⅰ．乙炔热催化制乙烯

(1)已知：①

②

则反应③________。

(2)在下，向恒压密闭容器中充入物质的量均为的气体，在催化剂作用下发生反应③和副反应，达到平衡时的转化率为60%，选择性：，则副反应的压力平衡常数________。

Ⅱ．乙炔电催化制乙烯

该工艺乙炔的转化率超过99%，乙烯产物的选择性高达83%。其反应历程如下图所示。“*”表示吸附。

(3)①该反应历程中有______个基元反应，反应速率最慢的基元反应方程式为______。

②下列说法中正确的是______。

A．1→2中断裂键吸收能量小于生成键释放的能量

B．3→4中H2O的作用是与生成

C．4→6中的作用是与生成