吉林省白城市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

B. 25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA

C. 一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

2、下列叙述中不正确的是（   ）

A.含氮量超标的废水直接排放会造成水体富营养化

B.NO、NO2为主的氮氧化物排放是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

C.化石燃料燃烧，大气中CO2含量猛增会导致温室效应

D.减少煤、石油等化石燃料的使用不符合“绿色发展”理念

3、下列实验能达到预期目的是

A．向某无色溶液中加入溶液产生不溶于稀的白色沉淀，说明原溶液中一定有

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则说明原溶液中一定有

C．向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中一定有

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加适量氯水，溶液变红，则说明原溶液一定有

4、下列关于图示有机物的说法正确的是

A. 分子式为C10 H10O4Br

B. 该有机物具有三种官能团

C. 该有机物能发生消去反应

D. 1mol该有机物最多与3 mol NaOH发生反应

5、下列说法正确的是(　　)。

A.吸热反应在任何条件下都不能发生

B.Na转化为Na+时，吸收的能量就是该过程的反应热

C.水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热

D.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

6、下列物质属于非电解质的是

A．稀硫酸 B．Cu   C．SO2   D．NaOH

7、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

C. Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D. Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

8、恒温下容积为2L的密闭容器中，发生反应，随时间的变化如表，则下列说法正确的是

A．用表示0～4内该反应的平均速率为0.005

B．当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应不一定达到平衡

C．平衡时再通入，反应物活化分子百分数增大

D．平衡时若升高温度，会减少

9、下列关于氯气的叙述中正确的是

A.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

B.氯气是一种黄绿色有毒且难溶于水的气体

C.工业上氯气不能用于生产漂白剂

D.氯气化学性质活泼，它与氢气混合后会立即发生爆炸

10、下列指定反应的离子方程正确的是

A．CO2通入足量的NaClO溶液中：

B．用铜作电极电解KCl溶液：

C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

11、H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是

A.H2S晶体是原子晶体

B.常温常压下H2S是液体

C.H2S分子内部原子之间以共价键结合

D.H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键

12、只用一种试剂可鉴别、、和四种溶液（必要时可加热），这种试剂是（   ）

A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液

13、固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaClO中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。根据上述实验，下列说法不正确的是(　　)

A.固体X中一定含有Fe2O3，可能含FeO B.沉淀E一定是BaSO4

C.气体A一定是Cl2；气体C也可能含Cl2 D.固体X可能不含Na2SO4

14、根据下列实验操作及现象能推出相应实验结论的是(  )

A.A B.B C.C D.D

15、下列物质中含有共价键的化合物是

A. Na2O    B. NaOH    C. Br2    D. NaCl

16、如图所示,下列说法不正确的是(　　)

A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

C.Q1与Q2的关系:Q1＞Q2

D.ΔH2＞ΔH1

17、某有机物的结构简式如下，下列描述中不正确的是

A．分子式为C9H12

B．1mol此分子在一定条件下最多能与4molH2发生反应

C．所有碳原子都在同一平面上

D．此物质属于烯烃

18、下列实验设计能达到实验目的的是

A．①用于测量氯水的pH

B．②可以探究正戊烷(C5H12)催化裂化

C．③可用于探究温度对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡移动的影响

D．④用AlCl3溶液制备AlCl3晶体

19、维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基的功效。下列说法正确的是

A．维生素C的化学式为

B．维生素C难溶于水

C．脱氢抗坏血酸分子中有1个手性碳原子

D．维生素C转化为脱氢抗坏血酸的反应为氧化反应

20、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的(　　)

A.在化合物中呈＋2价

B.单质能与水反应产生氢气

C.氢氧化物呈两性

D.碳酸盐易溶于水

21、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)甲存在顺反异构体，其顺式结构的结构简式为___________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物)：

其中反应Ⅰ的反应类型为___________，反应Ⅱ的化学方程式为为___________。(注明反应条件)。

(3)欲检验乙中的官能团，应选用为___________。(仅限一种，填编号)

a．溴水                                      b．酸性高锰酸钾溶液

c．溴的CCl4溶液                       d．银氨溶液

(4)乙在一定条件下与氢气可发生加成反应，1 mol乙最多消耗H2的物质的量为___________。

(5)测定有机物乙 的相时分子质量的谱图为___________(填代号)。

A．红外光谱             B．质谱             C．核磁共振氢谱

22、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为__________________。

（2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是___________(填字母)。

A.气体总质量保持不变   B.A、B、C的浓度都相等

C.A、B、C的浓度不再发生变化   D.A、B、C的分子数之比为2:1:2

E.正反应和逆反应都已停止   F.容器内气体密度不再发生变化

23、非金属元素在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：

(1)磷与氯气在一定条件下反应，可以生成。

①基态磷原子的核外电子排布式为_______。

②分子中磷原子采用的杂化方式是_______，分子的空间构型为_______。

(2)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐()、尿素( )等，中H-N-H键的键角_______(填“＞”“＜”“=”)中N-C-N键的键角；1mol尿素分子含有键的数目为_______。

(3)C与N可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示，下列有关该晶体的说法正确的是_______(填字母)。

A．该晶体属于分子晶体

B．该晶体的硬度比金刚石还大

C．该晶体的化学式是

D．该晶体熔化时共价键被破坏

24、(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。

A．Fe　　　B．Fe2+　　　C．Fe3+

(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列物质不能实现上述转化的是________。

A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4(H+)

(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了_____性和_____性，则生成1分子NO转移电子数为________。

25、浓硫酸具有：A.强酸性  B.强氧化性  C.高沸点、难挥发性  D.脱水性  E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。

(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_______

(2)热的浓硫酸与铜片反应_______

(3)浓硫酸干燥、、、HCl和等气体_______

(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______

(5)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应_______

26、甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。

(1)一定条件下发生反应：

CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1    

2CO(g) +O2(g) ＝2CO2(g)       △H2

2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)          △H3

则 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 的△H＝________________。

(2)在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH) 与反应时间t的变化曲线如图所示。

该反应的△H_____0 (填>、<或=)。

(3)若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________(填字母)。

A．缩小容器体积    B．降低温度          C．升高温度  D．使用合适的催化剂     E．将甲醇从混合体系中分离出来

27、下表列出了A- H8种元素在周期表中的位置(填元素符号) ：

这8种元素分别为A______，B________， C_______ ，D_______， E_____ ，F___________， G_______ H______ 。其中化学性质最不活泼的是_____。

28、回答下列问题：

(1)下列物质中：①液氯和氯气②、和③金刚石与“足球烯”④白磷和红磷⑤与⑥D与T互为同素异形体的有_______(填序号，下同)，属于同位素的有_______，属于同一种物质的有_______。

(2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为_______。

(3)标况下有①水②个分子③气体④⑤所含原子个数从大到小的顺序为_______(用序号表示)。

(4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______。

(5)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为_______，等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的质量之比为_______。

29、Ⅰ．某化学实验需要450mL0.1mol/LNaOH溶液，某同学选用NaOH固体进行配制，简要回答下列问题：

（1）需称取NaOH的质量为________g；

（2）该实验的正确操作顺序是_____________________（填字母代号）。

A．用托盘天平称取NaOH固体B．上下颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度线D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶E．将所称取的固体溶于蒸馏水并冷却至室温F．将溶液转入容量瓶

（3）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若容量瓶中残留少量蒸馏水，会使所配溶液浓度__________；

②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度__________；

③NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线，会使所配溶液浓度__________；

④定容时，若仰视刻度线会使所配溶液浓度__________。

Ⅱ．某实验小组人员用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL2.3mol/L的稀硫酸。

（1）该浓硫酸的浓度为________mol/L，需量取浓硫酸的体积为__________mL。

（2）容量瓶使用前应__________。

30、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的物质的量为________mol，NO2的物质的量为________mol。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_______g。

（书写计算过程）

31、原电池是将化学能转化为电能的装置。

I.a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液，当开关K断开时产生的现象为___________；当开关K闭合时，产生的现象为___________。

A.a不断溶解   B．b不断溶解       C．a上产生气泡     D．b上产生气泡     E．溶液逐渐变蓝

(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。

A．溶液中浓度减小     B．正极附近浓度逐渐增大

C．溶液中含有     D．溶液中浓度基本不变

Ⅱ.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：

(3)反应速率最大的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)；反应速率最小的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“ 3~4min”或“4~5min”)，

(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。

A．蒸馏水     B．NaCl溶液     C．溶液     D．溶液

32、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)______________________________。设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过__________mol电子。

（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为____________________，这是由于NH4Cl溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式______________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为，试写出该反应的离子方程式____________________________________。

（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，电极反应为___________________；乙装置中石墨（1）为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为___________，产物常用______________检验，反应的离子方程式为__________________。

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