吉林省延边朝鲜族自治州2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．碳酸钠溶液与盐酸反应：CO+2H+＝H2O+CO2↑

B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH－＝H2O+Cl－

D．稀硝酸滴在石灰石上：CO+2H+＝H2O+CO2↑

2、根据下表提供的数据，将等体积､等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3 二种溶液相混合，则在混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A. c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)

B. c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

C. c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)

D. c(ClO－) >c(HCO3－) >c(H+)>c(OH－)

3、下列反应属于加成反应的是

A．甲烷与氯气反应

B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲烷气体燃烧

D．乙烯与水反应制乙醇

4、下列反应在一定条件下进行，反应类型不正确的是（　  ）

A.CH3CH2OH＋HO-NO2→H2O＋CH3CH2ONO2 (取代反应)

B.2CH2===CH2＋O2→2CH3CHO(氧化反应)

C.nCH2=CHCH3→(加聚反应)

D.(消去反应)

5、化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是

A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放

B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化

C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好

6、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、关于反应，下列说法不正确的是

A．是氧化产物

B．发生还原反应

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．生成时，转移0.2mol电子

8、下列有关反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔH＜0的说法正确的是

A．该反应在任意条件下均能自发进行

B．其他条件一定，升高温度能提高反应的平衡转化率

C．使用催化剂能改变反应的焓变，加快反应的速率

D．其他条件一定，增大反应的压强，可以增大正、逆反应的速率

9、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O == 2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是

A．金属锂作负极

B．镍电极上发生氧化反应

C．可将化学能转化为电能

D．电子从锂电极经导线流向镍电极

11、氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．“溶解”时，与发生置换反应生成和

B．溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子

C．“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D．“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥

12、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（   ）

A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e-=Fe3+

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁能发生析氢腐蚀

13、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法不正确的是

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2

②铵盐都不稳定，受热分解都能生成氨气

③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色发生明显的变化

④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气

A．①③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④

14、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （      ）

A. 明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片

C. Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料

D. Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂

15、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是 ( )

A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向c (Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4 +2Cl–(aq)⇌2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为109.04

16、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．大理石在醋酸中溶解：2H++=CO2↑+H2O

B．Cu与稀HNO3反应并产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C．MnO2和浓盐酸共热时产生黄绿色气体：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D．Ba(OH)2溶液与足量稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O

17、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(     )

① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体

A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④

18、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（  ）

A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．常温下，500mL 2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+数目为2NA

C．1.8gNH4+的离子中含有的质子数为0.1NA

D．标准状况下，1 L水所含分子数为NA

19、下列说法正确的是

A．中夹角比中的小

B．常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水

C．酸性：，则碱性：

D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线

20、下列各组物质中，属于同分异构体的是

A.O2和O3    

B.CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3 

C. CH3CH2OH和CH3OCH3  

D. CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

21、化学计算以“物质的量”为中心，请你合理运用所学的公式填写下表中①~⑧序号的空格。(气体体积以标准状况为准)。

22、（1）在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为__________mol/L。

（2）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D_____ mol。

（3）往硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3，写出反应的离子方程式：________________________________________。

23、乙烯是现代工业的重要原材料，研究工业制取乙烯有重要的意义。

(1)工业上用CO2氧化C2H6制C2H4是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：

Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H1

Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)△H2=+430kJ·mol-1

反应的能量变化图如图所示：

①C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)△H=____kJ·mol-1

②反应Ⅱ不利于反应Ⅰ中乙烯生成的原因是___；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当___。

(2)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH＞0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T温度时k正与k逆的比值为____；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正___k逆(填“＞”“=”或“＜”)。

24、(1)A、B、C三种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C呈液态。请回答

①A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为___________；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式___________。

②C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制取烈性炸药的化学方程式___________

(2)苧烯的键线式为，烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：被氧化为和。在该条件下，苧烯的同分异构体B1mol氧化生成了1mol甲醛()，1mol丙酮()，还有1mol，则B可能的结构简式为___________、___________。

(3)有X、Y两种有机物，按要求回答下列问题：

①取3.0g有机物X，完全燃烧后生成3.6g水和3.36LCO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式：___________。

②有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下：

则该有机物的可能结构为___________(填字母)。

A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2COOCH3

C．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCOOH

25、小茗同学为探究化学反应中的能量变化。在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)写出有关反应的方程式_______；

(2)实验中观察到的现象有____和反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是_____；

(3)通过_______现象说明该反应为吸热热反应，这是由于反应物的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

26、某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)若电极a为，b为，且a、b质量相等，电解质溶液为溶液，电路中通过时，a、b的质量差为_______g。

(2)若电极a为，b为，电解质溶液为氢氧化钠溶液，则该电池的负极反应式为_______。

(3)若该电池为燃料电池，氢氧化钠溶液为电解质溶液，电子由a移向b，则应通入_______极(填“a”或“b”)，该电极反应式为_______，电解质溶液中向_______极移动(填“a”或“b”)。

(4)理论上能自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。请利用反应设计一个原电池，并在方框内画出简单原电池实验装置图______，注明电极材料和电解质溶液。

27、有下列微粒：①、②、③、④16O、⑤17O、⑥18O、⑦13C、⑧14C、⑨40Ca、⑩O2、⑪O3.回答下列问题(填序号)：

(1)以上11种微粒中共含有_______种核素，_______种元素。

(2)属于同素异形体的是_______。

(3)用于制作氢弹的是_______。

(4) 、与16O、17O、18O可以组成_______种水分子

28、安全气囊做为车身被动安全性的辅助配置，日渐受到人们的重视，其设计原理为6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2↑，请回答下列问题：

（1）以上5种物质中属于电解质的是   ，属于盐类的是 。

（2）NH3分子的空间构型是 ，NH3分子可以作配体和铜离子形成四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+，请写出[Cu(NH3)4]2+的结构式   （注明配位键）。

（3）N和O的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式），氧的同族元素（包括O）的最简单氢化物中沸点最低的是 （写化学式）。

（4）写出一个与NaN3中N3－具有相似空间构型的等电子体（分子或离子）   。

29、制作馒头时常加入泡打粉，以便产生CO2，使馒头变得松软可口。某兴趣小组对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。

查阅资料：泡打粉是一种复合膨松剂，用于实验的泡打粉的主要成分是小苏打和酒石酸氢钾。

(1)提出问题加入泡打粉后制作馒头为什么会产生CO2？

(2)猜想：

猜想1：小苏打受热分解产生CO2；

猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生CO2；

猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生CO2。

(1)实验探究

兴趣小组首先利用如图所示实验装置进行探究。

(2)实验拓展

兴趣小组认为纯碱和小苏打的类别一样(从组成和性质上划分)，猜想纯碱和酒石酸氢钾在溶液中也可以发生反应并产生CO2，为充分利用上述实验完成后的装置及所涉及试剂，请你设计实验方案加以验证兴趣小组的猜想，你的实验方案为：___。

(3)某失效膨松剂样品的主要成分是NaHCO3和Na2CO3。为测定该样品中Na2CO3质量分数，设计并实施了以下实验。

实验1：利用如图装置进行实验并通过测定干燥管的增重来测量CO2的质量。

①试剂X的化学名称为___。

②某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表示混合物与稀硫酸反应产生的CO2的质量，其理由是___。

实验2：取ag样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固体质量不再变化，称量其质量为bg。

③写出加热过程中发生反应的化学方程式____。

④样品中Na2CO3质量分数为(用a、b表示)____。

30、常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液中溶质的质量分数为____。

(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为___。

(3)在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

31、Ⅰ．甲烷是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如下表所示：

请回答下列问题：

(1)由和合成和___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ；请用电子式表示的形成过程：___________。

(2)T℃下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入和发生反应：。

若达平衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时的转化率为___________，CO的体积分数为___________(计算结果保留一位小数)。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。

(1)下列能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项)；

A．密闭容器中氨气的物质的量不变

B．

C．容器中的体积分数保持不变

D．密闭容器中总压强保持不变

(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)

A．及时分离出气体

B．适当升高温度

C．加入少量

D．选择高效催化剂

32、氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义，回答下列问题：

(1)工业上利用NH3与金属镓(Ga)在高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，反应的热化学方程式为2Ga(s)+ 2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)   ΔH=-30.8kJ/mol。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．每断裂6 mol N- H键，同时放出 30.8 kJ热量

B．每生成0.2 mol GaN(s)，同时生成6.72 L H2(g)

C．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量

D．当ΔH的大小不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态

(2)肼(N2H4，液态)与四氧化二氮(N2O4)分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂，涉及的反应有：

Ⅰ.N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) ΔH= +66.4kJ/mol；

Ⅱ.N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol；

Ⅲ.2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol；

①常温下，表示肼燃烧热的热化学方程式为___________[已知： H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol]。

②N2H4(l)和四氧化二氮(N2O4)反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式为___________。

③反应Ⅰ的能量变化与下列物质间的能量变化相符的是___________(填标号)。

A．铝热反应                                                B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应

C． C与二氧化碳生成一氧化碳的反应            D．金属钠与水的反应

(3)可利用如图电解装置将硝酸工业尾气中的NO转化为NH4NO3(假设两电极均为惰性电极)。

①N电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，判断的理由为___________。

②M电极上的电极反应式为___________。

③常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液的pH约为___________(保留2位有效数字)，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________[Kb(NH3·H2O)≈2×10-5，lg2≈0.3]