吉林省长春市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，其反应机理如下：

①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1快反应；

②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2慢反应。

下列说法不正确的是（       ）

A．△H=△H1+△H2

B．该反应的速率主要取决于反应①

C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂

D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率

2、我国科学家在国际上首次不依赖植物光合作用，以CO2、H2为原料，成功合成出淀粉。核磁共振等检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。相关成果于2021年9月24日发表在国际顶级期刊《科学》杂志上。下列有关说法错误的是

A．合成过程中肯定涉及到氧化还原反应

B．可用碘染色来观察淀粉的产生

C．人工合成的淀粉溶液无法产生丁达尔效应

D．该技术在应对气候变化上有重大意义

3、下列说法正确的是

A．恒温恒容下，，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态

B．恒温恒容下，达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动

C．，反应达至平衡后，升温，则反应速率和的平衡转化率均增大

D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可在稀硫酸中加少量固体

4、工业上常利用合成氨气，下列说法错误的是(    )

A.合成氨是一个放热反应

B.反应过程中涉及到共价键的断裂和形成

C.反应中是氧化剂

D.每生成，转移的电子数目是

5、下列叙述正确的是

A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B. 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者

C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D. 相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等

6、下列反应原理中 ，不符合工业冶炼金属实际情况的是

A．2Ag2O4Ag+O2↑

B．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

C．2MgO2Mg+O2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

7、下列说法正确的是

A．铅蓄电池充电时阴极反应式为

B．醋酸钠溶液加水稀释过程中水的电离程度减小

C．的平衡常数与ZnS、CuS的溶度积常数无关

D．       ，则的燃烧热

8、元素周期表中锶元素的数据见图。下列说法正确的是

A. Sr元素的质量数是87

B. Sr元素属于非金属元素

C. Sr元素的相对原子质量是87.62

D. 若Sr元素的一种核素核内有50个中子，则该核素的符号是

9、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32—水解

C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

D. 纯碱溶液呈碱性的原因是CO32—＋H2OHCO3—＋OH－

10、反应C（固）+H2O（气）CO（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （   ）

A．将块状的C研成粉末状

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

11、下列说法正确的是

A．CH3COONa溶液加水稀释时所有离子浓度均降低

B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＞

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增大后减小

D．同浓度、同体积的NaCN和HCN混合溶液呈碱性，则c(CN-)＞c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)

12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.2Mn2++5S2O+8H2O=2MnO+16H++10SO，1mol[2Mn2++5S2O]完全反应转移的电子数为10NA

B.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子

C.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

D.1 L 0.1mol·L−1的NH4Cl溶液中NH和Cl−的数目均为0.1 NA

13、在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（ ）

A.黄铜   B.纯铁   C.碳酸钙   D.碳素钢

14、下列离子方程式中正确的是

A．NO2在大气中形成酸雨：

B．实验室制胶体：(胶体)

C．溶液中通入过量：

D．过量Fe溶于稀硝酸：

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0. 1 mol/LKI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

C.c(Fe2+) =1 mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

D.pH=l的无色溶液中：SO42-、Cl-、Na+、Cu2+

16、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径：

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱

C．化合物水溶液呈碱性

D．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱

17、下列说法正确的是(   )

A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳

C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子

D．不用任何试剂就可以把KOH、HN03、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来

18、水蒸气与足量碳在密闭容器中进行反应，在时改变一个外界条件，测得随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是(   )

A.其他条件不变，适当减少质量会使平衡逆向移动

B.时该反应的速率

C.恒温下，缩小容器体积，平衡后浓度减小

D.由曲线变化可知时，改变的外界条件不可能是减小的浓度

19、下列说法不正确的是

A.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B.水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0

C.某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关

D.发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程

20、下列关于物质性质的比较，正确的是(   )

A.原子半径：C ＜N＜ O＜ F B.离子半径：O2-＞ Na+ ＞ S2-

C.碱性：KOH ＞ NaOH ＞ LiOH D.酸性：H2SiO3＜ H3PO4＜H2SO4＜ HClO4

21、下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素以原子个数之比为1∶1和1∶2形成两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_______。

(2)I元素在周期表中的位置是第_______周期、第_______族。

(3)实验室中采用下图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。

①写出电极C1上发生反应的电极反应式_______。

②当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH=_______。(Kw=1.0×10-14)

22、I、请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

___________+___________→___________+___________+___________+H2O

反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是___________。

反应中1mol氧化剂__________(填“得到”或“失去”)_________mol电子。

II、图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数。

①如何检验氯化钡溶液已过量______________；

检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是__________；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为___________。

23、按要求填空：

(1)在S2−、Fe2+、Fe3+、S、I−、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是_________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O   ②NH3+NO→HNO2+H2O   ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是____________。

(3)NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：

ⅰ用双线桥表示上述反应的电子转移方向和数目_____

ⅱ已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为_____

ⅲ某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：

(a) NO+MnO+H+ →NO +Mn2+ +H2O   (b) MnO+ H2C2O4+ H+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

①配平反应(a) _____

_____NO+ ____MnO+ ____H+ = ____NO + ____Mn2+ + ______H2O          

②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_____(填序号)。

A．NaNO2被还原                                     B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C＞Fe2+                       D．NaNO2是还原剂

24、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

(1)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是____________。

A．降低了反应的活化能    B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变    D．增大了反应的平衡常数

(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状涂在被腐蚀部位，与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_______________。

(3)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是____(填图中字母“a”或“b”或“c”)；

②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为__________________。

③若生成4.29g，则理论上耗氧体积为_____L(标准状况)。

25、现有如下6种有机物，请回答下列问题：

① ② ③ ④2-丁烯 ⑤合成纤维 ⑥

(1)①中虚线内官能团的名称为___________。

(2)②的分子式为___________。

(3)③的系统命名法的名称为___________。

(4)④的顺式结构的结构简式为___________。

(5)⑤在生活或工业中的一种用途为___________。

(6)⑥的单体的结构简式分别为___________。

26、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、

CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，

沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- (是或否)

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为   。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量   。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）

A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

27、按要求回答下列问题：

(1)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

①25℃时，等浓度的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，pH由大到小的顺序为___________(填序号)。

②25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。

③向Na2CO3溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为___________。

(2)请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：

①某温度下纯水中c(H+)=4.0×10-7mol·L-1，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol∙L-1，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=___________。

②在常温下，亚硝酸HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3∙H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol∙L-1。0.1mol∙L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，常温下水解反应的平衡常数Kh=___________(保留两位有效数字)

③25℃时，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=___________。

28、已知反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

(1)现有反应③：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为K3=___________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③焓变___________(填“大于”或“小于”)零。

(2)恒温，恒容时，不能判断反应③处于化学平衡状态的是___________(填写字母序号)。

A．压强不随时间改变   B．气体密度不随时间改变

C．H2的体积分数不随时间改变   D．单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等

(3)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t2时刻发生改变的条件是___________。图乙中t2时刻发生改变的条件是___________。

(4)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡___________移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”)

29、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；

假设二：___________________________；……

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

30、某温度(t℃)下的溶液中，，，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)该温度下，水的离子积常数为____，则t___25(填“>”“<”或“=”)。

(2)将此温度(t℃)下的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)。

①若所得溶液呈中性，则___；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是___。

②若所得溶液中，则___；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_____。

31、请回答下列问题：(25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示)

(1)相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为_______。

(2)用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为_______。

(3)25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是_______。

A.   B.   C.   D.

(4)能证明醋酸是弱酸的实验事实是_______(填写序号)。

①相同条件下，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱

②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2

④0.1mol•L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

(5)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。

①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_______。

②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7(25℃时)，则a点溶液中的c(CH3COO-)_______c点溶液中的c()。(填“＜”、“>”或“=”)(已知CH3COONH4溶液呈中性)

32、铟()被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域，其原子序数为49。从铜烟灰酸浸渣(主要含等)中提取铟的工艺如图所示：

已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；

②微溶于水，为强电解质；

③

回答下列问题：

(1)中铁元素化合价为价，的化合价为_____________；写出元素周期表前20号元素中，与铟化学性质相似的金属元素符号为_____________。

(2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。

适宜的焙烧温度是______________。

(3)“水浸”工艺中的浸渣除了外，还含有______________。

(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为___________。

(5)“萃取除铁”工艺中，用的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是_________________。

(6)“置换铟”时，发现会有少量的气体成，的电子式为__________，生成的化学反应方程式为____________。