吉林省白城市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每分钟浓度变化正确的是（   ）

A.NO：0.08mol/L B.H2O：0.12mol/L

C.NH3：0.12mol/L D.O2：0.075mol/L

2、下列说法中正确的是

A. 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度

B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从0.05 mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，H2O2在这2 h中分解的平均反应速率约为0.015 mol·L－1·h－1

C. 其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢

D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)＋B(g) 2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1∶1∶2时，该反应处于平衡状态

3、工业上将Na2CO3和Na2S以1︰2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（   ）

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5m3CO2

4、下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是

A．将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体是Cl2或O3

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2或SO2

5、下列有关物质的表达式不正确的是

A.1,3－丁二烯的分子式：C4H6 B.乙烯球棍模型：

C.甲醛的结构式： D.乙炔的电子式：

6、在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是

A. 刚开始反应时速率：甲>乙

B. 平衡后反应放热；甲>乙

C. 500℃下该反应平衡常数：K =3×102

D. 若a≠0，则0.9<b<l

7、某化合物4.6g完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中

A．只含碳、氢两种元素

B．只含碳、氧两种元素

C．含有碳、氢、氧三种元素

D．无法确定

8、下列有关化学平衡的说法正确的是

A．对于恒温密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2的体积分数保持不变，则一定说明反应已达到平衡状态

B．一定温度下，将2.0g CaCO3固体置于1L恒容密闭容器中充分反应后，c(CO2)=0.0125mol/L，若保持温度不变，将容器体积扩大至2L，达到新平衡后c(CO2)=0.01mol/L

C．反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ∆H＞0，在其它条件不变的情况下，升高温度、减小容器体积、增大水蒸汽的浓度均能提高CH4的平衡转化率

D．一定温度下，恒容密闭容器中充入一定量NO2发生反应：2NO2N2O4达到平衡后，再向容器中充入一定量的NO2并达到新的平衡，则NO2体积分数先增大后减小，但比原平衡小

9、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（   ）

A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

10、下列有关物质的分类正确的是 (　　)

A. 石油、煤、小苏打都是混合物   B. 烧碱、纯碱、碱石灰都是碱

C. HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质   D. HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物

11、一定条件下，将钠与氧气反应的产物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g质量分数为2.92%的盐酸中和，则该产物是(   )

A. B. C.和 D.不能确定

12、前者的量与后者的量具有2倍关系的是

A．2molNaOH的摩尔质量与1molNaOH的摩尔质量

B．1mol/LH2SO4溶液中H＋的个数与1mol/LHCl溶液中H＋的个数

C．28克Fe与过量盐酸反应转移电子数与11.5克Na完全燃烧转移电子数

D．含6.02×1023个CO2分子的气体体积与含3.01×1023个CO分子的气体体积

13、下列实验操作中，不正确的是 (   )

A.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

B.用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上

C.为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法

D.为增大气体物质的溶解度，常采取加压、降温等措施

14、“瘦肉精”的结构可表示为

下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是

A．摩尔质量为313.5g

B．属于芳香烃

C．分子式为C12H19Cl3N2O

D．瘦肉精能使溴的CCl4溶液褪色

15、下列说法不正确的是

A．NH与H3O＋中心原子的价层电子对数相同

B．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

C．SO2和O3互为等电子体，但两者具有不同的化学性质

D．ClO、ClO、ClO的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl−O键间键角依次减小

16、由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，不正确的是

A．Y的结构有4种

B．X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种

C．与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种

D．与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种

17、下列关于物质的分类正确的是

A. 烧碱、纯碱均属于碱    B. 氨水、液氯均属于电解质

C. H2SO4、NH3均属于酸    D. SO2、CO2均属于酸性氧化物

18、X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8。下列说法正确的是

A．X、Y两种元素不可能形成离子化合物

B．Y、W的氧化物对应水化物的酸性：W＜Y

C．简单离子半径大小：W＞Y＞Z

D．Z的单质能与氨水反应

19、利用太阳能实现光解水。图为半导体光催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图，光照时可在其表面得到产物。下列说法不正确的是

A．光照时电子激发装置表面能不断产生电子

B．将该催化剂置于溶液中，表面会析出

C．光解水时，若在水中加入溶液产生的速率会下降

D．该装置将光能转化为化学能

20、下列有关化学用语表达不正确的是

A. CO2的电子式：   B. CS2分子的结构式：S=C=S

C. S2-的结构示意图：   D. 8个中子的碳原子的核素符号：

21、铅蓄电池是化学电源，试回答；

(1)它工作时的电池总反应为__________

(2)工作时该蓄电池负极的电极材料是____，该电极的电极反应式为________，电解质溶液的密度________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，pH_____；充电时该极与电源_____极相接。

(3)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，当制得0.5 mol氯气时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是_____ 。

22、有以下几种物质：①液态氧　②硝酸钾溶液　③胆矾晶体④干冰　⑤生石灰　⑥金刚石　⑦纯碱　⑧甲烷　⑨熟石灰⑩食盐水　⑪石灰水　⑫KClO3 ⑬H2SO4⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　 ⑮硫酸氢钠。其中，属于混合物的有___________，属于正盐的是___________；属于酸的有___________，属于碱的是___________；属于氧化物的是___________；属于单质的是___________。

23、阅读短文，回答问题。

(Ⅰ)二氧化硫()是大气污染物中的一种，但合理使用可为人类造福。在葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用不会对人体健康造成危害。的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下：。硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的循环利用。

(1)葡萄酒酿制过程中的作用是作___________剂。

(2)用硫制硫酸的主要过程中，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(3)硫酸工业尾气中的用氨水吸收，写出反应的化学方程式___________。

(4)足量通入溴水中的现象是___________；写出相关化学方程式___________。

24、已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

(1)上述反应中SO2做还原剂的是___，SO2做氧化剂的是___。

(2)反应③中氧化产物与还原产物的质量比为___。

(3)SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成无色的Mn2+，此反应中___失去电子，___被还原。

25、是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成，试回答下列问题：

(1)亚硝酸的电离方程式为___________。

(2)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。

a． b．Fe c． d．

(5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的还原剂是___________；若反应生成标况下3.36LO2，则转移电子的数目为___________。

②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________。

26、如图所示，四支电极均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表：

要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等。则：

(1)应选用的电解液是________组。

(2)甲槽的电解方程式为：_____________；乙槽的电解方程式为：_______________。

27、（1）某城市下了一场酸雨，经检验，酸雨中除H+以外，还含有Na＋、Cl－、NH4+、SO42—等离子，其浓度如下表所示：

该酸雨的c(H＋)＝________。

（2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分

①表中G的元素符号是 ；最易获得电子的元素是   （填名称）。

②下列有关元素性质的递变规律正确的是

A．氢氧化物的碱性E<F<G B．获得电子的能力I>J>K

C．气态氢化物的稳定性D>K D．原子半径H<I<J<K

28、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1

Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1

则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJ•mol﹣1．

（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：   ．

（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．

该制法的化学方程式为 ．

（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式

并说明该装置制备Cu2O的原理   ．

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）

变化如下表所示．

下列叙述正确的是   （填字母代号）．

a．实验的温度：T2＜T1

b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1

c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．

29、最近中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应：，制备POCl3并测定产品含量。

资料卡片

(1)实验室制备Cl2的离子方程式为___________。

(2)反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择___________(填“己”或“庚”)。

(3)水浴加热丙，控制反应温度在60~65℃，其原因是___________。

(4)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加0.2000mol/L的溶液20.00mL()，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点()，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

①POCl3的水解方程式为___________。

②POCl3的纯度为___________%。(保留到小数点后一位)

③滴定终点的判断依据为___________。

④实验中，若不加硝基苯，测定POCl3的纯度将___________(填“偏大”“偏小”、“无影响”)。已知：，。

30、碳在空气中燃烧后所得4.48 L（标准状况）的混合气体，组成为CO、CO2、N2（其他成分忽略），平均相对分子质量为30，与足量的灼热氧化铜反应，所得的气体质量增加了0.4 g：

（1）N2的体积________。

（2）原空气中O2、N2的体积比为________。

31、硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

已知部分金属阳离子完全沉淀的pH：Fe3+3.2，Al3+5.2，Fe2+9.7，Mg2+11.2

(1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有_______、_______(写出两条)。

(2)滤渣A中除含有H3BO3外，还含有_______；加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为_______。

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸，但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出向滤液中加入NaClO时生成黑色固体的离子方程式_______。

(4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6的目的是_______。

(5)从溶液中获得MgSO4·7H2O可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，说明_______。

(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为_______。

32、2022年11月30日，神舟十五号与神舟十四号乘组在“太空会师”。太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

(1)已知   

写出与反应生成和的热化学方程式_______。

(2)一定条件下，反应达到平衡状态。

①下列操作中，能提高比平衡转化率的是_______。

a.加入催化剂                                 b.降低反应温度

c.移除                           d.恒温恒压下通入惰性气体

②某科研小组在一定温度下模拟该反应，向容积为5L的抽空的密闭容器中通入和，反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_______。

(3)在相同条件下，与还会发生以下副反应：，该副反应的发生不利于氧循环，原因是_______。

(4)已知反应，。为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。

保持压强为3MPa，温度为260℃，向密闭容器中按投料比投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如下表所示。

①双功能的分子筛膜催化反应器模式下，恒温恒容时发生反应，不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。

a.的浓度不变                           b.混合气体的平均相对分子质量不变

c.混合气密度不变                                 d.断裂3mol H—H键的同时断裂2mol O—H键

②由表中数据可知，双功能的分子筛膜催化反应器模式下，的转化率明显提高，可能的原因是：_______。