吉林省长春市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、下列操作中正确的是

A. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

B. 在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量

C. 用25 mL量筒量取4．0 mol/L的盐酸5．62 mL

D. 用托盘天平准确称取5．85 g NaCl固体

2、2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）

A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

B．聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上

C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

3、下列溶液中的离子浓度与500mL 1mol/L NaNO3中的浓度近似相等的是(   )

A.100 mL 2 mol/L NH4NO3溶液

B.20 mL 1 mol/L KNO3溶液和40 mL 0.5 mol/L Ca(NO3)2溶液混合

C.50 mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液

D.250 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液

4、下列应用与盐类的水解无关的是(   )

A. 为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HCl

B. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

C. NaCl可用作防腐剂和调味剂

D. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃

5、下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是（   ）

A．0.1 mol/L的KNO3 溶液500 ml   B．0.05mol/L的K2SO4 溶液300ml

C．0.04mol/L的K3PO4 溶液100 ml    D．0.06mol/L的KHCO3 溶液120 ml

6、在合适的金属催化剂作用下，可以实现逆水煤气变换反应： CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) +2H2O(g)。 反应的微观过程和相对能量(E)如下图所示，“*”代表在催化剂表面被吸附。

下列说法错误的是

A．历程I反应的方程式可表示为CO2(g)→CO(g) + O*

B．历程II涉及H- H的断裂和O- H的形成

C．历程III决定了总反应的反应速率

D．金属催化剂使整个反应的ΔH减小

7、在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是

A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L

8、为了研究外界条件对反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+Q的影响，以X和Y的物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（    ）

A.Q>0，a+b>c B.Q<0，a+b<c

C.Q<0，a+b>c D.Q>0，a+b<c

9、下列关于元素周期表的说法不正确的是(　　)

A. 编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫

B. 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数

C. 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量

D. 元素周期表揭示了化学元素间的内在规律

10、某物质M能实现“”的转化，则M可能是

A. B. C. D.FeO

11、下列说法正确的是

A.氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2 ×(-57.3) kJ/mol

C.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能

D.已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 kJ/mol

12、以下实验事实中能证明某无色透明液体是纯水的是

A. 测得该液体pH=7

B. 测其KW为1×l0 -14

C. 向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，产生气体并发出吱吱声

D. 在1.01×105Pa压强下测得该液体的沸点为100℃

13、化学与生活、社会科技关系密切，下列解释正确的是

A. 夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO

B. 维生素D能促进人体对钙的吸收

C. “碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化

D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

14、某炔烃经催化加氢后，得到甲基丁烷，下列选项中对该炔烃的描述正确的是 

A.甲基丁炔 B.甲基丁炔

C.甲基丁炔 D.甲基丁炔

15、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是(　　)

A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．只有溶于水能够导电的化合物才是电解质

D．冰和干冰既是纯净物又是化合物

16、焰色反应是：(   )

A. 单质的性质   B. 化合物的性质   C. 元素的性质   D. 离子的性质

17、相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1

（3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1

则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是

A．Q1=Q2＜Q3

B．Q2 ＞ Q1 ＞Q3

C．Q3＞ Q2＞ Q1

D．Q1=Q2=Q3

18、在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是

A．

B．

C．

D．

19、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．最简单氢化物的沸点：

C．最高价含氧酸的酸性：

D．常温下可以用铁制容器盛装X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

20、干法氧化铁脱硫除去大气污染物的原理如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.为该反应的催化剂

B.脱硫反应为

C.再生过程中，硫元素被还原

D.总反应为

21、所属基本反应类型是___________。在该反应中___________元素的化合价升高，氧化剂是___________，发生了___________反应，___________氧化产物。

22、决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示:

A通常显 价，B元素的核外电子排布式为 。

（2）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是   。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有   个。

（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是   。

（4）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有   (填序号)。

A．离子键

B．极性键

C．金属键

D．配位键

E.氢键

F.非极性键

23、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的___________，一段时间后，甲中溶液颜色___________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___________，在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是___________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是___________溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___________，甲中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是___________。

(5)若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入49 g Cu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为___________

24、I、钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成电石(CaC2)，电石与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子。

(1)写出电石与水反应的化学方程式___________；反应制得的气体中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用___________吸收。

(2)CaCO3中阴离子的空间构型为___________。

(3)该气体分子中σ键与π键的数目之比为___________。

(4)写出2种与互为等电子体的分子的化学式___________。

(5)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为___________、___________。

Ⅱ．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

(6)氟气可以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。

①分子的空间结构为___________。

②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(7)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。、、F的电负性由小到大的顺序为___________，工业上不用电解制取铝的原因为___________。

25、（10分）原电池是一种   装置。电子的流动方向是从   极到   极；电流方向是从

极到   极，电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成   ，其中铝做   ，很快被腐蚀。

26、汽车尾气（含有烃类、、、等物质）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使和反应，产生可参与大气循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及的转化。

(1)写出一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式：______________________________________。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是__________________。

27、A、B、C、D 都是中学化学中常见物质,其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中常用的发酵粉的成分常用于食品膨松剂。

①反应Ⅲ的离子方程式是_________________________；

②氯碱工业制程A的化学方程式是_________________________，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI 转移电子0. 6mol，则三种物质间反应的离子方程式是___________；

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅲ的离子方程式是_________________________；

②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________。

28、分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有_______分类法和_______分类法。

29、硫酸亚锡(SnSO4)、四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业。某研究小组设计制备SnSO4与SnCl4路线如下。完成下列填空：

(一)制备SnSO4

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。

(1)SnCl2用盐酸进行酸溶的原因是_____________________。

(2)步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有____________；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为______________。

(3)步骤Ⅴ依次操作：蒸发浓缩、_________、_________、洗涤、低温干燥，即可得到产物。

(二)制备SnCl4

实验室用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4(SnCl4熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解)，此反应过程放出大量的热。实验装置如图所示：

(4)仪器B的名称______________。

(5)图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是：________________(可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等)。

(6)若反应中用去锡粉11.9 g，反应后在锥形瓶中收集到23.8 g SnCl4，则SnCl4的产率为__________。

30、已知1.806×1023个X气体分子的质量是9g，求：

（1）X气体的摩尔质量是__。

（2）在标准状况下，15gX气体的体积是__。

31、党的十九大报告中多次体积“绿色环保”、“生态文明”，而的收集、利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。

I. 科研人员研究发现，通过吸附有助于缓解温室效应。发生主要反应为。

(1)吸附过程包括：表面吸收阶段→形成双壳结构→双壳吸收阶段，微观示意图和对应微粒行为说明如下，请将下列离子方程式补充完整。

a.分解：

b.和向壳外扩散

c.吸附：_____。

(2)为探究吸附的效果，在密闭容器中放入1000 g吸附剂，通入体积比为3：4的和气体共计17.5 mol。不同温度下控制反应时间均为2 h，测得温度和吸附后固体样品质量百分数关系如图所示。

①B点相比于A点，吸收效果升高的主要原因为______。

②图中体系压强_____(填“>”或“<”)，其原因为_____。

II.科研人员用通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。

(1)写出Cu电极上产生的电极反应式：______。

(2)已知HCOOH为一元弱酸，常温下将溶液与溶液按体积比混和(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性，则的电离常数_____(用含a、b的代数式表示)

32、马日夫盐用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿（主要成分为及少量的FeO、和）为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

（1）“浸锰”过程中，FeO参与氧化还原反应的离子方程式为_______________。

（2）的萃取率与溶液的pH的关系如图所示，当时，的萃取率急剧下降的原因可能为_______________（用化学用语表示）。

（3）“调pH”的最大范围为________。

（4）如图为硫酸锰水合物的溶解度曲线，若要用“调pH”所得滤液制备，需要控制温度在80℃~90℃之间的原因是_____，采用水浴加热，经蒸发浓缩、_____（填操作名称）、用80℃~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，放在真空干燥箱中低温干燥获得。

（5）写出检验“沉锰”是否已完成的实验操作_________。

（6）常温下，马日夫盐溶液显________性（填“酸”或“碱”），理由是：____________。（写出计算过程并结合必要的文字说明。已知：的电离常数，，）