浙江省宁波市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、下列化学用语或模型正确的是（   ）

A.氯化氢的电子式：

B.N2的结构式：N≡N

C.硫离子结构示意图：

D.CH4分子的空间构型：三角锥形

2、表示下列反应的离子方程式正确的是：(   )

A.铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑

B.向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液： +OH－= +H2O

C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+ H2O

D.向澄清石灰水中通入少量CO2 ：CO2 + OH－ =

3、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是

A．X的化学式为Ag2S

B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1个X，反应转移2个e-

4、含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示为甲基。下列说法不正确的是

A．石墨电极与电源正极相连，发生氧化反应

B．铂电极上的电极反应为：

C．在电解过程中向石墨电极移动

D．生成，理论上外电路需要转移电子

5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2CO3 ⑤NaHSO4

A.①②③ B.②③⑤ C.②③ D.①②③④

6、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”（碱式碳酸铜），“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了转化：。铜“铜绿” 甲Cu（OH）2 乙Cu。下列说法正确的是（   ）

A.“铜绿”属于碱 B.乙可能为氧化铜

C.④一定为复分解反应 D.⑤一定为置换反应

7、碳酸氢钠()属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

8、相同温度下，关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是(　　)

A.pH 相等的两溶液中：c(Na＋)＝c(NH4+)

B.分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需HNO3的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液，其导电能力相同

D.相同浓度的两溶液，分别通入 HCl 气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(NH4+)＝c(Na＋)

9、原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为

A．72和6

B．50和6

C．32和2

D．86和10

10、用 AG 表示溶液酸度：AG＝lg。常温下，用 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH。滴定结果可表示如图，下列分析正确的是(   )

A.常温下 CH3COOH 的 Ka 数量级为 10－6

B.m 点加入 NaOH 的体积为 25 mL

C.n 点：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D.在滴加 NaOH 溶液的过程中，溶液中 m 点水的电离程度最大

11、下列反应后只可能生成一种有机物的是

A．CH3－CH＝CH2与HCl加成

B．CH3－CH2－CH(OH)－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水

C．C6H5－CH3在铁粉存在下与氯气反应

D．CH3－CH(OH)－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水

12、下列有关对定量实验误差分析正确的是

A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响

B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响

C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响

D. 现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低

13、元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：

下列判断不正确是

A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

14、X、Y为短周期元素， X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A. X的原子半径一定大于Y的原子半径

B. Y的离子半径一定大于X的离子半径

C. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

D. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

15、下列叙述错误的是

A. 共价化合物中只含共价键

B. 离子化合物中可能含有共价键

C. 干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量

D. 碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

16、区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是(　　)

A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置

B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

C．加蒸馏水后振荡，静置

D．加硝酸银溶液后振荡，静置

17、证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、意大利科学家用O2和18O2制造出了一种新型氧分子O4，下列叙述正确的是

A．16O、18O2都是氧元素的同位素

B．O2、O3、O4都是氧元素的同位素

C．O4是新型的氧化物

D．制造O4的反应不是氧化还原反应

19、实验室根据反应：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如图所示。CCl4、TiCl4沸点分别为76℃、136℃，且两者互溶。下列说法不正确的是

A．③装置中反应完成后，先停止通N2，再停止加热

B．①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸

C．②装置中的热水使CCl4汽化

D．④装置中的冰水使TiCl4冷凝

20、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是（   ）

21、一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。

(1)溶液与溶液的反应：

不足：_______；

过量：_______。

(2)向含有的溶液中，逐滴加入溶液至过量，反应依次为：

_______；

_______；

_______；

_______。

(3)向含有的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：

_______；

_______；

_______；

_______。

(4)向溶液中通：

少量：_______；

过量：_______。

22、乳酸CH3CH(OH)COOH是人体代谢的中间产物，易溶于水。

(1)乳酸分子中官能团名称为______和______。

(2)向乳酸溶液中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成______色。

(3)写出乳酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式______。

(4)乳酸在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化，该氧化产物的结构简式为______。

23、（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)   ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应

②其中B历程表明此反应采用的条件为_____ (填字母)。

A．升高温度   B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂

24、化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。

I.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题

(1)甲烷燃料电池负极反应式是______________________。

(2)石墨(C)极的电极反应式为______________________。

(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g，一段时间后烧杯中c(Cu2+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

Ⅱ.“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，回答相关问题：

(4)从a口加入___________(填名称)。H+移动方向是___________(填“A到B”或“B到A”)

(5)A极发生的电极反应式：______________________。

(6)若以该电池为电源用石墨做电极电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积(相同条件)的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是___________。

25、某小组在实验室探究 Ba(OH)2 溶液与稀盐酸反应的实质。向 0.2 mol·L-1Ba(OH)2 溶液中滴加 0.1 mol·L-1 盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)Ba(OH)2 在水中以离子形式存在的实验证据_____。

(2)A～B 段发生的离子反应是_____。

(3)B 点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有 H2O、_____。

(4)下列化学反应的实质与 Ba(OH)2 溶液和稀盐酸反应的实质相同的是_____ (填序号)。

A．Ba(OH)2 和H2SO4 B．NaOH 和H2SO4 C．Ba(OH)2 与HNO3

26、I.有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④氯水 ⑤氨水 ⑥Cu ⑦Al2O3固体 ⑧SO2 ⑨NaOH 固体 ⑩无水 CH3COOH ⑪CaCO3固体 ⑫乙醇

（1）属于电解质的是__________（写序号，下同）

（2）能导电的是_____________

II.在一定温度下，有 a.盐酸  b．硫酸  c．醋酸三种酸（用 a、b、c 填空）：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是__________。

（2）若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是______。

（3）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是__________。

（4）在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka＝______

（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：操作：_________；现象：_____；结论：醋酸是弱电解质。

27、砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：

(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反应中，加入催化剂，E__________（填“增大”、“减小”或 “不变”，下同），△H1_________。

(2)As2O3分解生成As和O2的热化学方程式为____________________。

(3)As2O3和O2反应生成As2O5的热化学方程式为_____________________。

(4)若1 mol As2O5分解生成0.4 mol As2O3和1.2 mol As，则该分解过程中，需吸收的总能量为_________kJ。

28、有下列各组微粒或物质（填序号）

A． O2和O3 B．和  C． CH3CH2CH2CH3和  D． 和  E． CH3CH2CH2CH3和

⑴______组属于同位素；

⑵______组两种物质互为同分异构体。

29、无水CrCl3可用于制铬酸盐、催化剂等。实验室制备无水CrCl3的反应原理为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。相关实验装置如图(夹持装置略)。

实验的主要步骤为：

I.加热并维持A的温度在60~65℃；

II.打开K，通入N2并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出；

III.点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，恒温反应2h；

IV.先后停止加热A、B；

V.冷却，并继续通入一段时间的N2。

已知：①CCl4的沸点是76.8℃。

②COCl2(俗称光气)有剧毒，遇水发生反应：COCl2+H2O=CO2+2HCl。

回答下列问题：

(1)装置A的锥形瓶中盛放的物质是____(填化学式)。

(2)仪器C的名称是____，其中无水CaCl2的作用是____。

(3)步骤V中“继续通入一段时间N2”的主要目的是____。

(4)D中发生反应的化学方程式为____。

(5)CrCl3纯度的测定：称取ag瓷舟中制得的样品，配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入Na2O2，充分反应，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入KI溶液，塞紧塞子，摇匀，静置，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装cmol·L-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为VmL。

已知：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O；I2+2= +2I-。

①充分加热煮沸的目的是____，判断滴定终点的依据是____。

②如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，手指应该捏住乳胶管中玻璃球的____部位(填“a”“b”或“c”)，然后挤捏乳胶管，溶液即可流出。

③样品中CrCl3的纯度为____(用含a、V和c的计算式表示)。

30、（1）已知：① C(s) + O2(g)＝CO2(g)  H＝－393.5 kJ•mol－1

②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)  H＝－566 kJ•mol－1

③TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s) + O2(g)  H＝+141 kJ•mol－1

则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)的H＝_________________。

（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)。25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量的氯化银加入到0.1 mol•L－1氯化铝溶液中，银离子浓度最大可达到_____________mol•L－1。

（3）20 ℃时，0.1 mol•L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，则：2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈______________mol•L－1（填数值）。

31、Ⅰ．(1)在101kPa时，在中完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量，请写出燃烧热的热化学方程式为___________ 。

(2)已知在常温常压下：①

②

③

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________

Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2+3H22NH3，△H＜0，该反应的化学平衡常数表达式是K=___________。已知平衡常数K与温度T的关系如表：

①试判断K1___________K2(填写“＞”“=”或“＜”)。

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是___________(填字母)。

a．采用较高温度(400~500℃)   b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

c．用铁触媒加快化学反应速率  d．采用较高压强(20~50MPa)

32、Ⅰ.在25℃、101kPa的条件下，已知部分化学键的断裂涉及能量变化如下图所示，请回答下列有关问题：

(1)对于反应，经实验测得每生成时，反应过程中放出的热量，则断开键所需的能量是___________kJ。

(2)有两个反应：a．，b．。这两个反应中，相同物质的量的、反应生成相同质量的时，放出的能量___________(填“相等”或“不相等”)。

(3)据下图能量转化关系，生成___________(填“吸收”或“放出”)的能量___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ.下图为原电池装置示意图，设为阿伏加德罗常数：

(4)若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___________，反应过程中溶液的酸性___________(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后，当在电池中放出3.36L(标准状况)气体时，电路中有___________个电子通过了导线。

(5)若电池的总反应为，负极材料是___________(填名称)，负极的电极反应式为___________。

(6)若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为___________极(填“正”或“负”)。