浙江省湖州市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法正确的是

A．同温同密度下，相同体积的O2、O3气体，O2比O3的质量小

B．同温同压下，相同质量的N2和C2H4，其原子数目一定相等

C．同温同压下，相同原子数目的N2和O2，其质量定相等

D．同温同压下，相同物质的量的气体A和气体B，其体积一定相等

3、下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A．图1铁上电镀铜

B．图2蒸发溶液制得

C．图3增大反应物浓度，平衡正向移动

D．图4测定溶液的浓度

4、下列关于浓硫酸的说法不正确的是

A．能干燥氯气

B．具有强腐蚀性

C．加热时能与木炭发生反应

D．可与金属反应制取氢气

5、常温下，向10 mL 0.1 mol·L−1一元弱酸HA中缓慢滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液，溶液温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.m=10

B.a点：2c(Na+)=c(A−)

C.b点：水的电离程度比纯水中的小

D.c点：c(OH−)−c(H+)=2c(HA)+c(A−)

6、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　)

A.存放浓硫酸

B.收集氧气

C.制备并检验氢气的可燃性

D.浓硫酸稀释

7、下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：

B.用稀盐酸溶解铁锈：

C.用碳酸氢钠中和过多的胃酸：

D.用硫酸中和碱性废水：

8、下列图象与所对应的实验相符的是（   ）

A. 向硫酸溶液中不断加水

B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应

C. 加热二氧化锰和氯酸钾的混合物

D. 向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液

9、某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是

A. 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出

B. 灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒

C. 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验

D. CCl4溶剂还可用苯、酒精代替

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A．无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+

B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

C．pH=12 的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．含Na2SO3 的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-

11、钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（   ）

A.1：2：3 B.3：2：1 C.4：1：1 D.1：1：1

12、牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是

A. Cl2   B. HNO3   C. Na2O2   D. H2O2

13、下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(  )

A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2

B．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2

C．NaOH、CuSO4、H2SO4

D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

14、下列说法不正确的是

A. 氯化钠可用于制备纯碱

B. 食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用

C. 大力推广矿物脱硫技术能减少酸雨危害

D. 石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、蛋白质变性都属于化学变化

15、下列有关平衡常数的说法中，正确的是（　　）

A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B.反应 ，增大压强该反应平衡常数增大

C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数

D.改变条件，若反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

16、实验室可由溶液制取无水。能达到实验自的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化溶液中的溴离子

C．用装置丙分离出溶液

D．用装置丁蒸干溶液可得无水

17、甲醇(CH3OH)燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A．放电过程中，电能转化成化学能

B．放电过程中，H+由a极区向b极区迁移

C．电极a上反应为CH3OH+ H2O-4e- =CO2↑+ 6H+

D．放电过程中1 mol CH3OH参与反应，理论上需通入33.6 LO2

18、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或原子结构如下：

下列说法不正确的是

A．简单离子半径：

B．的键角比的键角大

C．YX的熔点比的熔点高

D．N元素位于周期表第四周期VIB族

19、珍珠广泛用于奢侈品、药物等。某同学将一颗破碎的珍珠加入稀盐酸中，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。由此现象推测珍珠中可能含有的离子是

A．

B．

C．

D．

20、一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol，下列有关说法不正确的是

A．2min末，NH3 的浓度为0.1mol·L-1

B．继续反应达平衡后，NO的物质的量可以达到为0.4mol

C．2min末，生成的水物质的量为0.3 mol

D．0~ 2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05mol·L·min-1

21、按要求回答下列问题：

I．写出下列反应的离子方程式：

(1)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：

盐酸少量：___________________________________

盐酸过量：___________________________________

(2)AlCl3溶液与NaOH溶液反应：

NaOH少量：___________________________________

NaOH过量：___________________________________

(3)NaAlO2溶液与盐酸反应：

盐酸少量：___________________________________

盐酸过量：___________________________________

(4)CO2通入NaAlO2溶液中：

CO2少量：___________________________________

CO2过量：___________________________________

(5)Fe与稀HNO3反应：

Fe少量：___________________________________

Fe过量：___________________________________

II．在反应3Cl2 + 8NH3 =6NH4Cl + N2中，氧化产物___________，还原产物___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比___________。

Ⅲ．配平下列氧化还原的方程式：

KMnO4 + H2S + H2SO4 —— MnSO4 + S↓ + K2SO4 + H2O _________

FeS2 + H+  + NO —— Fe2+ + S↓ + NO↑ + H2O _________

22、为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

23、下列物质中

①硫酸（H2SO4）  ②碳酸氢钠（NaHCO3）   ③氢氧化钡[Ba（OH）2]   ④葡萄糖（C6H12O6）⑤硫酸氢钠（NaHSO4）  ⑥氯化氢（HCl）  ⑦二氧化碳（CO2）  ⑧碳酸钙（CaCO3 ）⑨氨气（NH3）   ⑩生石灰（CaO）。

（1）属于离子化合物的是（填序号，下同）______________；

（2）属于共价化合物的是______________；

（3）写出②在水溶液中的电离方程式__________________；

（4）写出⑤在水溶液中的电离方程式__________________；

（5）写出⑥与⑧在水溶液中反应的离子方程式__________________；

（6）写出①与③在水溶液中反应的离子方程式__________________；

24、下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

根据该表回答问题：

(1)第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是___________。

(2)第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是___________。

(3)第Ⅲ组中与其他两种物质不同类的是___________。

(4)第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。

25、SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。回答下列问题：

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为__。

(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3，该反应的离子方程式是__。

(3)已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列各组微粒可以大量共存的是__(填字母)。

A.CO和HSO B.HCO和HSO C.SO和HCO D.H2SO3和HCO

(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如图：

①在0.1mol/LNaHSO3溶液中粒子浓度关系不正确的是__(填字母)。

A.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

B.c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)

C.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

②根据图计算反应SO+H2OHSO+OH-的水解常数值___。

③室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是___(“增大”“减小”“不变”)。写出该反应的离子方程式__。

(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①写出该反应的离子方程式___。

②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火__。(填序号)

A.植物油 B.Na、K着火 C.家用电器   D.棉纱纸张

26、（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）___,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

（3）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5 mol, 则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

27、(1)比较给出能力的相对强弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。

(3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。

28、写出下列物质之间转化的化学方程式。

(1)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu。___。

(2)C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2。___。

29、亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。

Ⅰ.实验室制备原料气NO和Cl2的装置如图所示：

（1）实验室制NO时，装置A中烧瓶内为铜和稀硝酸，发生反应的化学方程式为：__。

（2）实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为__。

Ⅱ.将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

（3）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为___。

（4）装置E中无水氯化钙的作用为__。

III.NO可用间接电化学法除去，其原理如图所示：

（5）阴极的电极反应式为__。

（6）吸收塔内发生反应的离子方程式为___。

30、在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生原电池反应，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时，硫酸恰好用完，则：

① 产生这些气体消耗的锌的质量是____________

② 通过导线的电子的物质的量是______________

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是______________

④ 正极反应式为______________

31、氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿(FeO•Cr2O3)为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：

(1)基态铬原子的价层电子排布式为______。

(2)M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示：

则M是______(填元素符号)。

(3)制备CrCl3时，发生的主要反应为Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2。

①CrCl3溶于水得到配合物一氯化二氯四水合铬{[Cr(H2O)4Cl2]Cl}，中心离子配位数为_____。该配合物与足量AgNO3溶液混合可得沉淀的物质的量为_____。

②CrCl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是由于_____。

(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有CrN的数目为_____，则与Cr距离最近的N原子围成的几何形状为______。

32、已知：①晶体难溶于水。

②部分金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表：

烟气中含高浓度、氮氧化物等有害物质，在排放前须进行脱硫、脱硝处理。

(1)利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图1所示。

①该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

②图1中所示反应中，投料比最大的是___________(填“”、“”或“”)。

③随着温度的升高，不同投料比下平衡转化率趋于相近的原因是___________。

(2)钠钙双碱法可高效脱除烟气中的，脱硫的流程如图2所示。

①“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，不宜直接使用石灰乳的原因是___________。

②水溶液中、、随的分布分数如图3所示，“再生液”用溶液调至7～9得到溶液X，溶液X吸收时主要反应的离子方程式为___________。

(3)用电解法处理氮氧化物可回收硝酸。实验室模拟电解的装置如图4所示。写出电解时阳极的电极反应式：___________。