浙江省绍兴市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

A.若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)

B.若b＝2a，则c(Cl－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.若a＝2b，则c(M＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

2、下列说法中正确的是

A.0.1mol/L HCl 和 0.1mol/L H2SO4 与 2 mol/L NaOH 溶液反应速率相同

B.0.1mol/L HCl 和 0.1mol/L HNO3 与相同形状和大小的大理石反应，速率相同

C.Mg、Al 在相同条件下分别与 0.1mol/L 盐酸反应，其反应速率相同

D.大理石块与大理石粉分别同 0.1mol/L 盐酸反应速率相同

3、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

B．n点表示AgCl的不饱和溶液

C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

4、习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，说明保护环境的重要性。下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是

A．土地沙漠化

B．酸雨

C．光化学烟雾

D．固体废弃物污染

5、下列物质中，含有非极性共价键的是

A.KOH B.H2S C.Na2O2 D.MgCl2

6、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol含氢原子数为 B.1mol和个CO2所含的原子数相同

C.1mol含氢原子数为 D.0.1mol C所含的电子数为

7、下列反应属于取代反应的是（   ）

A.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 B.苯与氢气反应生成环己烷

C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 D.乙醇与氧气反应生成乙醛

8、下列说法中错误的是

A．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析

B．中含有的4种官能团

C．与Br2按物质的量之比1：1发生加成反应，产物有5种

D．2，5-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三组峰

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．1.8g 15NH3含有的电子数为NA

B．1L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C．常温常压下，8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2NA

D．通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol

10、短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞D＞C

B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C＞D＞B＞A

D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

11、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3

D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl

12、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中Al3+ 和SO42-的离子个数比为

A. 1∶2   B. 1∶4   C. 3∶4   D. 3∶2

13、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是

A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气

C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

14、已知与互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体（含立体异构）有（   ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

15、已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（    ）

A. HCN    B. CH3COOH    C. HF    D. HNO2

16、下列说法正确的是（   ）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；

⑥熔融状态能电离的化合物一定是离子化合物。

A.①③⑤ B.①③⑥ C.②③④ D.②④⑥

17、下列关于葡萄糖的性质的叙述中，错误的是(　　)

A．葡萄糖具有醇羟基结构，能跟酸起酯化反应

B．葡萄糖的还原性能使溴水褪色

C．葡萄糖的还原性能被硝酸氧化

D．葡萄糖能水解生成乙醇

18、实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示省略夹持装置和尾气处理装置，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、H2、CO可用于合成甲醚()和甲醇()，共反应为(a、b均大于0)：

反应①：

反应②：

反应③：

若反应③正反应的活化能为mkJ/mol，则反应③逆反应的活化能为

A．

B．

C．

D．

20、用下列装置能达到预期目的的是

A．甲图装置可用于电解精炼铝

B．乙图装置可得到持续、稳定的电流

C．丙图装置利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

D．丁图装置利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

21、回答下列问题

(1)室温下，c(H＋)=0.01 mol·L－1，则pH＝____；若c(OH-)=0.01 mol·L－1，则pH＝_____；若pH＝4的溶液，则c(H＋)=____。

(2)某温度下纯水中c(H＋)=2×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)为____；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)为___，由水电离产生的c(H＋)为____，此时温度____ (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。

22、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

（1）用铝定制成包装用的铝箔________________；

（2）用铝制成的高压铝锅_________________；

（3）用铁粉回收照相业废液中的银________________；

（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆______________。

23、按要求写出下列反应的化学方程式

(1)实验室制乙烯___________

(2)溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热___________

(3)氯乙烯制聚氯乙烯___________

(4)乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液共热___________

(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊___________

24、写出下列化学反应的方程式

(1)加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰________。

(2)将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中_________。

(3)在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应_______。

(4)在碱性条件下，Zn(CN)42-和甲醛反应_______。

(5)Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4_________。

(6)将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3(没有水生成)_______。

25、某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10min～20min 内平均速率为     mol/(L•min)

(2)在实验2中，A的初始浓度 C2为    mol/L，可推测实验2中还隐含的条件是 。

(3)设实验 3 的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3    v1(填＜、＞或=)，且C3      2.0mol/L (填＜、＞或=)。

26、(1)天然气属于混合物，其组成以甲烷为主。该分子的电子式是________，其空间结构是______。

(2)2-甲基丁烷的结构简式是___，其一氯代物有___种。

(3)用系统命名法命名烃：___。

27、回答下列问题。

(1)物质中含有的分子数为，则的摩尔质量为___________。

(2)已知具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下和反应的化学方程式：___________。

(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中一定不可能实现的是___________(填序号)。

①

②

③

(4)写出下列物质溶于水时的电离方程式。

硝酸钾：___________；

硫酸氢钾：___________；

碳酸氢钠：___________。

28、Ⅰ．世界卫生组织公布的最新致癌物清单中，中国咸鱼上榜，咸鱼在腌制及处理过程中易产生亚硝酸盐、多环芳烃等致癌物。多环芳烃是指具有两个或两个以上苯环的芳香烃，如萘、蒽、菲等。苯并芘的致癌性很强，常作为多环芳烃的代表，它占全部致癌性多环芳烃的1%~20%。二苯甲烷、联苯、萘、苯并芘都是严重的致癌物，结构简式如下。

下列说法正确的是___________(填序号，下同)。

A．甲苯属于多环芳烃

B．二苯甲烷和萘的一氯代物的数目相同

C．在一定条件下，苯并芘最多与发生加成反应

D．联苯属于苯的同系物

Ⅱ．相对分子质量均小于100的芳香烃、(均是合成二苯甲烷的原料)，其中。

(1)下列关于、的说法正确的是___________。

A．能发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应

B．的一溴代物只有3种

C．将、分别加人酸性溶液中产生的现象不同

D．标准状况下，完全燃烧消耗

(2)利用、合成二苯甲烷的方法如下

①写出由生成有机物C的化学方程式：___________。

②C→二苯甲烷发生反应的类型为___________。

③同系物具有相似的性质，写出与相似性质的两个化学方程式(提示：苯环上甲基所连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子易被取代)

a．发生取代反应的化学方程式为___________。

b．发生加成反应的化学方程式为___________。

(3)是的同系物，取一定质量的该有机物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者质量增加、后者质量增加(假设均完全吸收)，该有机物分子苯环上有3个取代基，且苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种。则的结构简式为___________。

29、绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。请回答下列问题：

(1)装置C的作用是_______；

(2)装置D可以观察到的实验现象是_______；

(3)装置E的作用是除去多余的SO2，请写出该反应的离子方程式_______。

(4)实验结束后，请设计一个实验方案检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)_______。

(5)下列说法正确的是_______

A．装置B中所加的试剂为P2O5

B．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气

C．实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验

D．若要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质，可向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤即可

30、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得)：

(1)该盐酸的物质的量浓度____________；

(2)合金中Mg、Al的物质的量之比为___________；

(3)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中AlO2-的物质的量为__________mol；溶液中Na+的物质的量为_________mol；所加NaOH溶液的体积为_________mL。

31、H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。

32、银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

【注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃】

(1)电解精炼银时，阴极反应式为_______；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_______。

(2)固体混合物B的组成为_______；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因其过量引起的反应的离子方程式为_______。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式_______：___CuO+___Al2O3____CuAlO2+____↑

(4)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_______、过滤、洗涤和干燥。