浙江省温州市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、下列有关NA的叙述正确的是

A．1mol丙烷C3H8中含有的非极性键数目为3NA

B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA

C．1L0.5mol/L的Na2SO4溶液中含有氧原子的数目为2NA

D．32g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA

2、工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误的是

A．海水中溴元素主要以形式Br-存在       B．上述反应属于离子反应

C．溴单质比氯单质活泼                  D．上述反应属于氧化还原反应

3、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行

B．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)   △H＜0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深

C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率

D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

4、秋冬季节是雾霾的高发时间，某实验小组收集了所在地区的雾霾，经处理后得试样溶液，溶液中可能含有的离子有、、、、、、。某同学设计了如下实验：

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是

A．通过步骤①③可确定试样溶液中肯定存在、

B．上述实验中不能确定的阴离子有、

C．可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在

D．步骤④的实验说明试样溶液中还含有

5、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B．原子半径：Na＜Mg＜Al

C．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+

D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na

6、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

B. 标准状况下，1L0.5mol•L-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA

C. 3lg白磷分子含有共价键总数为1.5NA 已知：白磷(P4)为正四面体结构

D. 53克Na2CO3固体中含有CO32-总数为0.5NA

7、下列表述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列实验设计方案不可行的是（   ）

A.某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32－

B.用焰色反应鉴别NaCl和KNO3

C.先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开

D.向试管中加水就可以鉴别萃取实验后分液漏斗中哪层是水层，哪层是有机层

9、金属钠与四氯化碳在高温下可发生反应：。下列有关化学用语表示正确的是

A．的结构示意图：

B．的电子式：

C．NaCl的电离方程式：

D．中子数为8的碳原子：

10、下列说法不正确的是

A.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数

B.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

C.所有的燃烧反应都是放热的

D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数

11、CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是

A．电极d是正极，发生还原反应

B．电极c的电极反应式为

C．当外电路中转移2mol电子时，消耗11.2L氧气

D．利用该装置将化学能转化为电能

12、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列说法错误的是

A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子

B．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b

C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b

D．在b点加入NaOH固体，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小

13、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的N2和H2，在相同温度下发生合成氨反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器为恒容容器，乙容器为恒压容器，若甲容器中H2的转化率为a%，则乙容器中H2的转化率为：

A.等于a% B.大于a% C.小于a% D.无法判断

14、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）

A. a＞b＞c＞d   B. b＞c＞d＞a   C. d＞a＞b＞c   D. a＞b＞d＞c

15、25℃时，向一定浓度的草酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的、、与pH的关系如图所示。25℃时，、。下列说法正确的是

已知：①。②。

A．x=1.1

B．M点：

C．的水解常数

D．与能大量共存

16、下列离子方程式中正确的是

A. Na2O2 溶于水：Na2O2+H2O ==2Na＋+2OH－+O2↑

B. 向氧化铁中加入氢碘酸发生反应： Fe2O3＋6HI == 2Fe2+＋I2 ＋3H2O ＋4I－

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O == AlO＋4NH＋2H2O

D. 漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO－ ＋CO2＋H2O == HClO＋HCO3－

17、已知：苯酚是一种无色晶体，有毒，对皮肤、粘膜有强烈的腐蚀作用，久置于空气中被氧化而呈现粉红色。下列危险化学品标志可用于苯酚的是（  )

A. B. C. D.

18、我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质﹣青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法不正确的是

A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

C. ①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应

D. 青蒿素转化为双氢青蒿素，手性碳个数不变

19、转变为的方法是(　　)

A．与足量NaOH溶液共热后，再加盐酸

B．溶液加热，通入足量的CO2

C．与足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液

D．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液

20、一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是

A. A B. B C. C D. D

21、用标准氢氧化钠溶液(浓度为0.2812mol/L)测定未知浓度的盐酸溶液。

(1)写出化学方程式：____________

(2)滴定时可用_________作指示剂，当溶液由___色变成___色，且0.5min不褪时达到滴定终点。

(3)取20.00mL待测盐酸溶液，滴定终点时，消耗标准氢氧化钠30.00mL，待测盐酸溶液的浓度为________

22、I.物质的分离提纯操作包括：过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶(重结晶)、盐析、渗析等，选择合适的操作名称填空：

(1)除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3______ 

(2)从碘水中提取碘___ 

(3)用自来水制取蒸馏水_______________

(4)分离植物油和水_________

(5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。

II.今有10种物质：①Al　②稀硝酸　③乙酸　④液氨　⑤CO2　⑥NaCl　⑦BaSO4　⑧Na2CO3　⑨酒精　⑩Al2O3

(1)属于电解质的是________  

(2)属于非电解质的是________

(3)属于强电解质的是____________  

(4)属于弱电解质的是________

(5)熔融状态下能导电的电解质是________

23、浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同。(_____)

24、氮在自然界的循环过程中可发生如下反应：N2+O2 2NO．该反应中，被还原的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是_____（填化学式）；若反应中消耗1mol N2，则生成NO____mol,且转移了____mol电子。

25、回答下列问题

(1)请写出一定条件下 Cu 与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式:___________。该反应中发生氧化反应的物质是__________，1mol氧化剂得到__________mol电子。

(2)PH< ______的雨称为酸雨。向煤中加入适量的______可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量。

(3)一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为__________。

26、I.用“＞”或“＜”填空：

(1)键长：N−N_______N=N

(2)键能：2E(C−C)_______E(C=C)

(3)键角：CO2_______SO2；

(4)键的极性：C−H_______N−H。

II.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型：

(1) CO2中的C_______杂化，空间构型_______；

(2) PH3中的P_______杂化，空间构型_______；

(3)中的S_______杂化，空间构型_______；

(4)中的N_______杂化，空间构型_______。

Ⅲ.C、N、O元素的性质由大到小的顺序为：

(1)电负性_______；

(2)第一电离能_______；

27、（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有_______ 转移，这类反应属于________ 反应，元素化合价降低，表明该元素的原子______ 电子，含该元素的物质发生________ 反应，这种物质是________ 剂。

（2）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________________。

（3）B元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则B的元素符号为_____，其基态电子排布式为_________________________________。

28、硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____（填字母)nm。

A.435 B500   C.580   D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_______。

(3)X射线衍射测定等发现，石膏(CaSO4• 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____，中心原子的杂化形式为________。

(4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低，原因是_________________。

(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g • cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______   (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm，与Ca2+紧邻O22-的个数为______。

29、为探究醋酸的电离情况，进行实验。

【实验一】测定醋酸溶液的浓度。

时，将醋酸稀释，用的溶液滴定稀释后的醋酸溶液。4次滴定消耗溶液的体积如下：

(1)稀释后的醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为___________mol/L (列出算式即可)。

(2)该滴定过程中以酚酞做指示剂。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．滴定前，需用醋酸润洗锥形瓶                 

b．滴定过程中溶液的pH变化趋势为增大

c．滴定终点时，溶液由无色刚好变为粉红色，且在半分钟内不变色

【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。

用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

(3)根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论，依据是___________。

(4)时，醋酸的电离常数为___________(列出算式即可)。

(5)设计实验方案证明醋酸的大于碳酸的，将实验操作及现象补充完整：向盛有醋酸的试管中滴加___________。

30、按要求完成下列空白：

(1) 已知3.01×1023个氖原子的质量为w g，则氖气的摩尔质量是_________。

(2) 在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_________。若其中CO和N2的物质的量之比为1: 1，则混合气体中氧元素的质量分数为_____。(保留3位有效数字)

(3) 将25℃ 101KPa条件下49 L的NH3气体(注：该条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol)溶于166ml(ρ=1g/cm3)的水中，所得氨水的密度为0.8 g/cm3， 该氨水的物质的量浓度为___________，取出  30.0 ml该溶液，配成4.0 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为____________ml。

31、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷、硫等元素。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为___________。

(2) C、N、O、Si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)PO的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为___________。

(4)SiO2晶体常伴生于各种矿石中，其晶体结构中，最小的环上有___________个原子；Si与C元素位于同一主族，比较SiO2与CO2的键角大小：SiO2___________CO2(填写“大于”、“小于”或“等于”)，原因是___________。

(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3.已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构简式___________，配位数___________，1 mol该配合物中含有σ键的数目为___________。

(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___________，若该晶体的晶胞密度ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________ cm3。

32、为易溶于水的紫红色晶体，是一种新型净水剂.利用废铁屑(含少量Cu、、油污等)制取的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)中Fe的化合价为_______；可用于杀菌消毒，利用了其_______性质。

(2)用热溶液洗涤废铁屑的目的是_______

(3)可通过改变条件来提高“酸浸”的速率，下列措施不可行的是_______

A.将稀改成98.3%的浓

B.适当提高“酸浸”的温度

C.“酸浸”过程中不断搅拌溶液

(4)“氧化1”中温度不宜过高的原因是_______

(5)确定“沉铁”是否完全，可取少量“滤液2”中加入_______溶液，若溶液未变红，则“沉铁”完全

(6)“氧化2”的离子方程式为_______