浙江省温州市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、下列化学用语表示正确的是

A.氮气的电子式：

B.二硫化碳的结构式：S═C═S

C.中子数为8的氧原子

D.14C的原子结构示意图：

2、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（   ）

①Na   ②NaHCO3   ③Al2O3   ④Mg（OH）2   ⑤Al（OH）3

A.①②③⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①③④

3、下列物质间的关系，描述不正确的是

A.Cl与Cl互为同位素

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.和属于同一物质

D.金刚石、足球烯互为同素异形体

4、核内中子数为N的离子，质量数为A，则g它的氧化物()中所含质子的物质的量为

A．

B．

C．

D．

5、下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是

A. ①②⑥   B. ②③⑤   C. ②③④⑥   D. ①②③⑤

6、下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据。

该硫酸的物质的量浓度是(   )

A.9.8mol/L B.18.4mol/L C.3mol/L D.0.5mol/L

7、下列说法正确的是

A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

B．和互为同系物

C．用饱和溶液不能区分和

D．的名称为甲基丁烷

8、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A．NaHSO4=Na++HSO4-

B．Al2(SO4)3=2A13++3SO42-

C．NH4Cl=NH3+H++CI-

D．H2CO32H++CO32-

9、甲基丙烯酸羟乙酯主要用于树脂及涂料的改性，其合成方法如图所示。

下列有关说法错误的是

A．该反应属于酯化反应

B．CH2OHCH2OH与水的混合物可用分液的方法分离

C．甲基丙烯酸羟乙酯可使溴水褪色

D．合成方法中涉及的3种有机物都存在同分异构现象

10、在下列实验中，应将温度计插入水浴中的是 （ ）

A. 乙醛的银镜反应

B. 由苯制硝基苯

C. 由酒精制乙烯

D. 由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是

A．离子半径：Z＞W＞X

B．W与X形成的化合物中含有离子键

C．Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的强

D．X、Z形成的化合物能破坏水的电离平衡

12、实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是

A.乙酸乙酯 B.乙酸丁酯 C.溴乙烷 D.乙烯

13、下列说法中正确的是

A．PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构

B．1 mol SiO2中含有2 mol共价键

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

14、下列说法正确的是

A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该沉淀为BaSO3

C．向NaOH溶液(含酚酞)中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D．常温下，0.56g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为0.03NA

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．含有的水溶液中：、、、

D．含有的溶液中：、、、

16、下列物质属于纯净物的是(   )

A.水 B.汽油 C.煤 D.空气

17、分子式为C3H7OCl，能与钠反应产生氢气的有机物共有(不含立体异构)(   )

A.8种 B.7种 C.6种 D.5种

18、某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动

D．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

19、下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，25℃时，K1=10-4.07，K2=10-7.15，有类氨的性质。向10mL浓度为0.1 mol·L-1的乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A． H2NCH2CH2NH2在水溶液中电离方程式为：H2NCH2CH2NH2+2H2O=[H3NCH2CH2NH3]2++2OH-

B．溶液中水的电离程度：a点大于b点

C．a点：盐酸的体积大于10mL

D．b点所处的溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)

21、（I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

（1）该元素在周期表中位于第______周期，_____族，属于金属元素还是非金属元素？____

（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式________。

（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。

（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。

（3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。

（III）判断以下叙述正确的是__________。

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A. L2+、R2－的核外电子数相等

B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q

C. M与T形成的化合物一定具有两性

D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR

E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

22、I、下列七种有机物中：

①CH4

②CH2＝CH2  

③

④CH3COOH

⑤HOCH2CHO 

⑥CH3CH2CH2CH3

⑦葡萄糖  

⑧蛋白质 

⑨淀粉

（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。

（2）属于同系物的是   。

（3）互为同分异构体的是___________。

（4）易发生银镜反应的是______________。

II、在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。

（5）D的平均反应速率为   。

（6）A的转化率为   。

（7） 不能判断该反应已达平衡状态的是   。

A ．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol D的状态

B ．生成物浓度不再变化的状态

C ．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

D ．混合气体的压强不再改变的状态

E． 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

F ．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态

23、由短周期元素组成的A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质。已知A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的摩尔质量相等，在一定条件下它们有如下转化关系： 

（1）写出A的电子式________。

（2）用离子方程式表示X的水溶液呈酸性的原因________ 。

（3）写出上述转化中C→D对应反应的离子方程式________。

24、燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为： __________。

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的_________（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：___________。

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

25、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:

(1) A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：__________。写出A+B→C的化学反应方程式为_______________。

(2)C中3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

(4)D→F的反应类型是_________, 1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式:____________________。

①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

(5)己知:

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：_________________________________________

26、按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请仅用导线进行必要的连接,此时铜板发生___________反应。电极反应式，锌板：    。

（2）在B图中，a、b均为石墨电极，若使a极析出铜，则请用导线等进行必要的连接，则b析出：     。电极反应式，a极： 。

27、海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________________，

步骤③反应的化学方程式是_______________________________________。

(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________________。

A．NaOH B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步骤③中氧化剂是____________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。

(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。

28、高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

方法二：Fe(OH)3＋KClO＋KOH—K2FeO4＋KCl+H2O(未配平)

(1)方法一中的氧化产物为_______(写化学式)，将方法一的化学方程式改写为离子方程式_______，根据该反应方程式可以判断氧化性强弱：KNO3_______K2FeO4(填“＞”“＜”或“=”)；

(2)写出方法二配平后的化学方程式_______；

(3)利用方法二制备K2FeO4，若有0.2molK2FeO4生成，转移的电子数为_______mol。

29、高效、低毒含氯消毒剂的广泛使用，对人们日常生活的健康起到了重要的保障作用。常见的含氯消毒剂有二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)，其中ClO2易溶于水，为黄绿色气体，沸点11℃。某化学兴趣小组展开对这两种消毒剂的研究。

(1)ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的多少_______倍。(保留2位有效数字)已知，ClO2和Cl2做消毒剂，反应后Cl元素转变为Cl-。

(2)实验室利用如下装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。

a．实验开始后，应先_______K1(填“打开”或“关闭”)，缓慢打开②中分液漏斗的活塞，使硫酸滴下，发生反应，随后可观察到③中_______，⑤的作用是_______。

b．装置②中产生ClO2的化学方程式为_______，装置④中反应生成NaClO2同时有气泡冒出，其离子方程式为，该反应中每转移301×1023个电子数，所生成的气体在标况下约为_______。

c．装置②还可用于制备Cl2，所选用的药品可以是_______。

A．Ca(ClO)2、浓盐酸                         B．PbO2、浓盐酸

C．MnO2、浓盐酸                            D．KMnO4、稀盐酸

(3)为了测定所得NaClO2晶体的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(杂质不参与反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.2000 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时，消耗标准液20.00 mL，则NaClO2粗品的纯度为_______(结果保留到小数点后一位)。(提示：I)

30、将4.6克金属钠放入足量的乙醇中反应，计算生成标准状况下气体的体积是多少升？___________

31、丙烯(C3H6)是重要的基础化工原料，可采用PDH法、ODHP法、电解法等制备。

(1)PDH法的反应原理为C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)，该反应的ΔH=+115.4kJ·mol-1。

①已知H2(g)、C3H8(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-2219.9kJ·mol-1，则表示C3H6(g)的燃烧热的热化学方程式为___________。

②已知PDH反应在550℃以上才能自发进行，但温度太高容易导致C-C键断裂。一定时间内(未达到平衡)，下列措施一定能提高C3H6产率的是___________(填字母)。

A．选择合适的催化剂　　　B．升高温度　　　C．减小压强

③某温度下，向恒容密闭容器中充入C3H8使其仅发生PDH反应，已知起始压强为5kPa，经20min达到平衡，平衡时总压为起始时的1.8倍。若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则0~20min内的平均反应速率v(C3H8)=___________kPa·min-1；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下PDH反应的平衡常数Kp=___________kPa。

(2)ODHP法制备丙烯的反应为2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)，该反应的ΔH=-236kJ·mol-1，该法中有CO、CO2等副产物生成。在催化剂作用下C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化的关系如图所示：

已知：C3H6的选择性=，则在535~575°C内C3H6的选择性___________(填字母)。

A．呈减小趋势

B．呈增大趋势

C．呈先增大后减小趋势

D．呈先减小后增大趋势

(3)科研人员通过电解酸化的CO2制备丙烯，装置如图所示：

写出生成丙烯的电极反应式：_______。若生成丙烯的电解效率为90%，当电路中转移1mole-时，M极产生的气体在标准状况下的体积为________L[B的电解效率=]。

32、以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾(KH2PO4)，其工艺流程如图所示：

已知：①Ca(H2PO4)2能溶于水，CaHPO4和Ca3(PO4)2均难溶于水。

②萃取原理：KCl+H3PO4⇌KH2PO4+HCl，HCl易溶于有机萃取剂。

回答下列问题：

(1)将磷酸钙粉碎的目的是_______，“操作II”的名称是_______。

(2)“酸浸”发生反应的化学方程式为_______。“酸浸”利用了浓硫酸的下列性质_______(填标号)。

A．氧化性        b．还原性        c．强酸性

(3)水相中加入乙醇的作用是_______。

(4)副产品N作肥料可使作物枝繁叶茂，提高产量，则溶液M是_______(填名称)。

(5)用电渗析法从含KH2PO4废水中提取KOH和H3PO4，装置如图所示。

①b物质为_______。

②阳极反应式为_______。