内蒙古自治区赤峰市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、下列关于元素周期表说法错误的是

A．现行元素周期表中一共有18列，16个族

B．现行元素周期表一共有七行，七个周期

C．已发现的100多种元素中，绝大多数是金属元素

D．在元素周期表的右上角寻找制半导体材料的元素

2、o－伞花烃－5－醇()在化妆品中作防腐剂。关于该化合物，下列叙述错误的是

A.分子式为C10H14O B.所有碳原子可能位于同一平面

C.属于芳香族化合物 D.能够发生加成反应、取代反应

3、下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是

A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下

B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法

C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水

D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

4、如图所示装置露置于空气中，铁的腐蚀速率最快的是

A．   

B．   

C．   

D．   

5、将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（   ）

A.用物质A表示2s末的反应速率为0.6mol/(L·s)

B.反应后的压强是开始时候的1.1倍

C.2s时物质A的转化率为70%

D.C的产率为30%

6、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池的正极材料，具有安全性高、热稳定性强等优点。工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是

A．该反应中苯胺作还原剂

B．和的空间构型相同

C．1mol苯胺分子中含有9molσ键

D．LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiCl＞苯胺＞甲苯

7、下列说法不正确的是

A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子

B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C．升高温度，活化分子百分数增大

D．活化分子的总数越多，反应速率越快

8、氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，、(肼)、、、等是氮重要的无机化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于；是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列关于氮、磷、砷三种元素及其单质、化合物的说法正确的是

A．磷肥与草木灰混合后施肥效果一定会更佳

B．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间不存在氢键

C．白磷分子(P4)是非极性分子，白磷不能保存在水中

D．氮、磷、砷三种元素的第一电离能大小关系：

9、在含有大量的溶液中，还可能大量存在的离子是

A．

B．

C．

D．

10、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是(   )

A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

C.苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，而甲苯与硝酸发生取代反应生成TNT

D.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

11、下列实验中，所选装置不合理的是

A．用乙酸乙酯提取碘水中的碘，选③

B．分离溶液和，选④

C．用NaOH溶液吸收，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

12、在下列过程中，需要加快反应速率的是（ ）

A. 食物变质   B. 合成氨   C. 钢铁腐蚀   D. 塑料老化

13、200℃时，(NH4)2C2O4分解产生氨气等四种常见的气体。分解后的混合气密度是相同条件下氢气的

A．12.4倍

B．15.5倍

C．24.8倍

D．31倍

14、金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。下列四种金属中，需要用电解法治炼的是

A．Fe

B．Hg

C．Cu

D．Al

15、胶体是一种重要的分散系，以下说法错误的是

A．丁达尔效应可以用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．淀粉胶体的分散质粒子直径在10-9~10-7米之间

C．向氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制得红褐色的Fe(OH)3胶体

D．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

16、NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.5℃时，0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为0.2NA

B.常温下，2.7g 打磨过的铝片投入到足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

C.标准状况下，6.72LNO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

D.2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NA

17、下列关于锶(Sr)的叙述错误的是

A．氢氧化锶是弱碱

B．Sr位于第ⅡA族

C．金属性：

D．硫酸锶既含有离子键又含有极性共价键

18、下列粒子属于等电子体的是

A．CH4和NH

B．NO和O2

C．NH和H3O+

D．HCl和H2O

19、设NA为阿佛加德罗常数.下列说法正确的是

A．lmol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10NA

B．0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1NA

C．当合成氨反应达到平衡时，表明每生成6NA个N-H键的同时必生成3NA个H-H键

D．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数为3NA

20、药皂具有杀菌、消毒作用，通常是在普通肥皂中加入了少量（   ）

A. 甲醛   B. 酒精   C. 苯酚   D. 硫磺

21、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____，其中水为_____剂。

(2)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。

①该反应中，被氧化的元素是_____(填元素名称)，氧化剂是_______(填化学式)。

②反应中若产生0.2 mol的气体，则有_____mol的电子转移。

(3)随着汽车的普及，我国城市汽车尾气污染治理迫在眉睫。用于汽车尾气净化装置的一种新型催化剂可避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式：___________。

22、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1)的分子式为_______，所含官能团的名称为_______。

(2)烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：_______。

(3)麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：

与麻黄素互为同分异构体的是_______(填字母，下同)，互为同系物的是_______(填字母)。

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

若使A失去手性，下列方法可行的是_______。

A.一定条件下和乙醇发生酯化反应 B.一定条件下和乙酸发生酯化反应

C.一定条件下发生催化氧化反应 D.一定条件下发生消去反应

23、按要求写出下列离子方程式。

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_____________________________；

（2）写出向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式：______________________；

（3）写出向漂白粉溶液中通入过量CO2的离子方程式__________________；

（4）写出向氯化铁溶液中通入二氧化硫的离子方程式________________________；

（5）写出在酸性条件下向高锰酸钾中加入双氧水的离子方程式_______________________。

24、有以下几种物质：

A．硝酸钾固体   B．胆矾(CuSO4·5H2O)晶体   C．熔融的BaCl2 D．乙醇     E．干冰     F．铝   G．碳酸氢钠固体   H．硫酸钾溶液

按要求回答下列问题：

(1)①以上物质中能导电的是___________(填字母，下同)。

②以上物质中属于电解质的是___________。

③以上物质中属于氧化物的是___________。

④以上物质中属于混合物的是___________。

(2)G溶于水的电离方程式为___________；C的水溶液与H反应的离子方程式为___________。

25、回答下列问题：

(1)由金矿石中提取金(Au)时，常用KCN溶液溶金，形成Au(CN)，再用Zn进行置换。写出提取金第一步反应的离子反应方程式_______。

(2)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

则A的化学式为_______；已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种密度为1.518 g·L−1的剧毒气体(标准状况下)，则该反应的离子方程式为_______。

(3)CrO5中Cr(+6价)，则CrO5的结构式为_______。

(4)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气体，热分解过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。n(H2S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线_______，计算其在0～0.1s之间，H2S分压的平均变化率为_______kPa·s-1(保留1位小数)。注：H2S的热分解反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)

(5)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。则100～200℃阶段热分解，所得固体化合物化学式为_______，500℃热分解后生成固体化合物化学式为_______。

26、Ca原子的核外电子排布式：___________

27、(1).脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中____________不属于高分子化合物，但它们都能发生__________反应。

（2）食物的酸碱性和溶液的酸碱性___________（填“相同”或者“不同”）；含有碳、氮、硫、磷等非金属元素的蛋白质，在人体内经过消化、吸收后，最终代谢成__________物质（填“酸性”或者“碱性”），因此，富含蛋白质的食物属于____________食物（填“酸性”或者“碱性”）。

（3）药品标签上都贴有OTC或R标记。平时我们到药店能自己买到的药如阿司匹林应贴有     标记（填“OTC”或者“R”）。

（4）使用刀具时不小心割破了手指，在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、胃舒平、碘酒等，可用于处理伤口的是    。

28、储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______(填元素符号)。

(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______(填选项序号)。

A．酸性

B．氧化性

C．氧化性和酸性

D．还原性和酸性

(3)请配平下列离子方程式______。

____Fe2++____H++_____NO=_____Fe3++_____N2O↑+____H2O

29、某学习小组用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液之间的反应来研究“影响反应速率的因素”，设计实验方案如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

(1)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响，上述实验设计表：______，_______。

(2)利用实验1中数据计算，平均反应速率：______。

(3)该小组同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中Mn2+对反应有催化作用，并继续进行实验探究。请你帮助该小组同学完成实验方案。所加试剂X最好选用___________

A．0.1mol/L

B．0.1mo1/L

C．粉末

D．粉末

30、称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：

（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。

（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

31、我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。

(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：

① 2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(g)∆H =+ a kJ/mol

② 4H2S(g)+2SO2(g)→3S2(g)+4H2O(g)∆H= + b kJ/mol

③ 2H2S(g)+O2(g)→2S(g)+2H2O(g)∆H=+ c kJ/mol

若 2S(g)→S2(g)∆H=+Q/mol.。

为了研究甲烷对H2S制氢的影响，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2。保持体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：

图中表示H2S、H2变化的曲线分别是：_______、_______

(2)反应达平衡的标志是_______(填标号)。

A．2v正(H2S)=4v逆(H2)

B．CH4的体积分数不再变化

C．c(CH4)/c(H2S)不再变化

D．混合气体的密度不再改变

(3)由图可知该反应的∆H_______0(填”＞”、”＜”或“=”)，判断的理由是_______。

(4)M点对应温度下，CH4的转化率为_______。

(5)H2S燃料电池的原理如图所示，则电池的正极是_______极(填a或b)，负极的电极反应式为_______。

32、铝硅铁合金()是炼钢过程中重要的脱氧剂。为测定其化学式，设计了如下流程，根据流程回答下列问题：

(1)操作I的名称是_______，操作II在_______(填一种仪器名称)中进行。

(2)检验溶液B中铁元素存在的方法是_______。

(3)写出通入氯气后发生反应的离子方程式_______。

(4)向溶液B中滴加氢氧化钠溶液的过程中产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系正确的是_______。(填正确答案标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)生成固体C的离子方程式为_______。

(6)实验测定固体A的质量为560g，铝的质量为810g，铁红的质量为80g，则铝硅铁合金的化学式为_____，该流程中铝硅铁合金与过量盐酸反应，在标准状况下产生的气体的体积V=____L。