内蒙古自治区赤峰市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．一定条件下，5.6 g Fe与足量S反应，转移个电子

B．常温下，溶液中阴离子总数等于

C．电解精炼铜时每转移个电子，阳极质量一定减少32 g

D．常温常压下，6 g 晶体中所含硅氧键数目为

2、短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，其族序数满足：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是

A．R与X、Y、M均能形成含18电子的分子

B．工业上可电解的水溶液制取Z单质

C．Y、Z、M形成的某种化合物可作漂白剂

D．R、X、Y、Z可形成两种以上水溶液呈碱性的化合物

3、纯碱为厨房常用食品添加剂，从物质类别角度纯碱属于

A．氧化物

B．酸

C．碱

D．盐

4、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．用图1所示装置测定KMnO4溶液的物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知)

B．用图2所示装置制取少量CO2气体

C．用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

D．用图4所示对水和苯进行分液时，有机层从下口放出，水层从上口倒出

5、下列离子方程式书写正确的是

A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH-=2AlO＋H2↑

B．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2+

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓

6、下列说法正确的是（ ）

A. SiH4比CH4稳定

B. O2－半径比F－的小

C. Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

7、室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

A．0.1 mol∙L−1NH3·H2O的pH小于13

B．0.1 mol∙L−1NH4Cl溶液的pH小于7

C．0.1 mol∙L−1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

D．相同条件下，浓度均为0.1 mol∙L−1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

8、谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应

A．

B．

C．

D．

9、“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是

A．研发催化剂将CO2还原为甲醇

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染

D．将重质油裂解为轻质油作为燃料

10、下列有关实验的操作不正确的是（       ）

A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体

C．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流

D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子

11、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C. 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）

D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

12、下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是

A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.KOH

13、下列各组物质,前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A.液态的醋酸、酒精 B.铝、二氧化硫

C.NaCl晶体、BaSO4 D.熔融的KNO3、硫酸溶液

14、结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：① ② ③④。生成这四种有机物的反应类型依次为

A．消去、消去、氧化、取代

B．取代、还原、消去、取代

C．取代、取代、消去、置换

D．取代、消去、氧化、取代

15、下列说法正确的是

A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.盐酸、漂白粉、氨水均为混合物

16、下列说法正确的是（ ）

A. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

D. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

17、、是有机合成的重要试剂，其熔点依次为167℃、℃。下列说法正确的是

A．分子中共用电子对偏向氯

B．分子含14mol共价键

C．、的各原子均满足最外层8电子结构

D．键能不同导致、的熔点不同

18、工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法中正确的是

A.反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B.反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

19、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是(   )

A.该制备反应中，O2 是氧化产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2

C.生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子

D.制备过程中，混合液的 pH 降低

20、晶体的结构如图所示，下列有关说法错误的是

A．的d轨道参与了成键

B．中含键的数目为

C．与、与之间的作用力类型不同

D．该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键、氢键和离子键

21、两种有机化合物A和B可以互溶，有关性质如表：

(1)若要除去A和B的混合物中少量的B，采用____(填序号)方法即可得到A。

A．重结晶

B．蒸馏

C．萃取

D．加水充分振荡，分液

(2)将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的最简式为____。已知有机化合物A的核磁共振氢谱、质谱如图所示，则A的结构简式为____。

(3)若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为____。

22、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)上图中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．浓硫酸                    B．碱石灰                      C．NaOH固体

③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。

23、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。

（2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。

24、回答下列问题

(1)闪锌矿在空气中焙烧，反应的化学方程式为_______。

(2)在酸性溶液中不稳定，快速产生，反应的离子方程式为_______。

25、元素周期表中第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素，统称为卤素。其中代表元素氯富集在海水中，其单质及其化合物在生活、生产中有着广泛地应用。回答下列问题：

（1）基态氯原子能量最高能层上的原子轨道数为______；现代化学中，常用光谱分析来鉴定元素，这与原子的___________有关。

（2）物质的熔点与其结构密切相关。某同学判断某些卤化物的熔点为NaF>NaCl，SiF4<SiCl4。该同学的主要判断依据是___________。

（3）在氢卤酸中，HF是唯一的弱酸，主要原因是__________。

（4）光气（）用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。从电子云的重叠角度分析，该分子中含有的共价键类型是_______，C原子的杂化方式为____，分子的空间构型为______。

（5）PtCl2(NH3)2为平面结构，可以形成甲、乙两种固体。其中，一种为淡黄色固体，在水中溶解度小；另一种为棕黄色固体，在水中溶解度大，是癌症治疗的常用化学药物。

① 棕黄色固体是图中的___（填“甲”或“乙”），试解释它在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是___。

② Pt原子在三维空间里可按图 所示方式堆积形成金属Pt晶体：

该晶胞的堆积方式为____，M 原子的配位数为________，若该晶体的密度为ρg·cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Pt原子的原子半径为______pm。

26、请对下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3进行分类：

(1)依据通常状况下物质的_______为标准分类，属于固体的是_______，属于液体的是_______，属于气体的是_______。

(2)依据以物质的_______为标准分类，属于氧化物的是_______，属于氯化物的是_______。

(3)依据以物质的_______为标准分类，属于酸的是_______，属于盐的是_______，属于氧化物的是_______。

27、酸雨的形成

NO2形成酸雨的过程为___________(用化学方程式表示)。

28、据图回答下列问题：

(1)如甲图所示，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________(填Mg或Al)，总反应离子方程式为___________。

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如乙图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的负极反应式为：___________。该电池的正极反应式为：___________。

(3)如果将乙图装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：___________。

(4)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如丙图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___________；

②从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；

③若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍。

④下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)___________；

A．容器内压强不再发生变化

B．X的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmol的Z的同时消耗nmol的Y

E．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗3nmol的X

29、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，所得溶液中含有的大量阳离子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___(填序号)。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图。

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是__，操作Ⅱ的名称是__。

(4)有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

a.称取2.85g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__。

②某同学设计的下列滴定方式(夹持装置已略去)，最合理的是__(填序号)。

③上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为___。

30、1 mol H2SO4的质量是________g，含__________个氧原子；在水中完全电离时，可以电离出_________mol的H+ ，电离出 _________g。

31、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化示意图。N2和H2反应的热化学方程式为_______。

(2)已知下表数据，试根据图、下表中数据计算N-H键的键能为_______。

(3)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。

已知：   ①

   ②

若将NO还原至，该反应过程中的反应热_______(用含a、b的式子表示)。

(4)尿素是目前人类使用量最大的一种氮肥。

①尿素晶体熔点132.7℃，沸点196.6℃，其属于_______晶体(填晶体类型)。

②工业上用加压并预热的氨气和压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。氨气加压并预热的作用是_______。

32、“84”消毒液是生活中常见的含氯消毒剂，呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得。回答下列问题：

I．

(1)Cl2与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的离子方程式为___________。

(2)“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：___________。

II．实验室需使用480mL1.0mol/L的NaOH溶液来制备“84”消毒液。因此首先配制该NaOH溶液。

(3)实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________和___________，需要称量的NaOH固体的质量为___________g。

(4)在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是___________(用字母符号表示)。

A．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀

B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切

C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶

E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解

F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处

(5)在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有___________(填标号)。

a．容量瓶洗净后未干燥就进行实验

b．NaOH溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作

c．定容时，仰视容量瓶刻度线

d．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次

(6)将4gNaOH溶于___________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1.若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，溶液中c(Na+)为___________mol/L。