内蒙古自治区巴彦淖尔市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有

B．向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色，该溶液中一定含有I-

C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有

D．取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定不含K+

2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.17g氨气所含电子数目为10NA

B.在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

C.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D.0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－离子数为0.2NA

3、在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是

①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等

②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变

③体系的温度不再变化

④体系的压强不再变化

⑤单位时间内消耗amolA(g)的同时消耗3amolC(g)

A．①②④⑤

B．①②③

C．①②③④

D．①②③④⑤

4、实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ ）

A. 产品中有被蒸馏出来的硫酸   B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C. 有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯   D. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

5、汽车尾气中，产生 NO 的反应为： N2 (g)+O2 (g) 2NO(g) ，一定条件下，等物质的量的 N2(g) 和 O2(g) 在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N 2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N 2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(   )

A.温度 T 下，该反应的平衡常数 K=

B.温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C.曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 △ H ＜ 0

6、石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要到石灰石的是

A．制硅酸

B．制水泥

C．制玻璃

D．制生石灰

7、2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是

A．标况下，11.2L 中含有共用电子对数目为2

B．反应②、③无法在高温下进行

C．反应②中，3.2g 生成HCHO时转移电子数目为0.2

D．1mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为

8、某温度下，向一定体积0.1 mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(  )

A.N点溶液加水稀释，增大

B.Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

C.M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D.此温度下，水的离子积常数为1.0×10－2a

9、一氯代物有2种，二氯代物有3种的有机物是（   ）

A．乙烷   B．丙烷

C．2—甲基丙烷 D．2，2—二甲基丙烷

10、下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

11、用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是

A．①和②中的总反应方程式均为：

B．0～8.5min，生成气体的平均速率①＜②

C．8.5min时，，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②

D．气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能

12、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA

B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA

D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA

13、硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入

A．AgNO3溶液

B．盐酸酸化的BaCl2溶液

C．KSCN溶液

D．HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

14、反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是

A．升高温度能减慢反应速率

B．减小浓度能加快反应速率

C．缩小反应容器的体积能加快反应速率

D．达到化学平衡状态时，全部转化为

15、下列物质中，既不是电解质，又不是非电解质，在常温下能导电的是

A．氯化钠晶体

B．酒精

C．硫酸

D．石墨

16、某新型电池的固态电解质由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素的原子最外层电子数之和为25。Y是地壳中含量最多的元素，且与X、Z、R在周期表中位置相邻。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．氧化物对应水化物酸性：

C．简单氢化物的稳定性：

D．分子的空间构型为平面三角形

17、下列变化中释放能量的是

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

B．N≡N(g)→N(g)＋N(g)

C．2p2p2p→2p2p2p

D．2H(g)→H-H(g)

18、下列说法正确的是

A. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

B. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

C. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

D. 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

19、向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(   )

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A. ①⑥⑦   B. ③⑤⑦⑧   C. ③⑦⑧   D. ③⑥⑦⑧

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

请完成下列空白。

(1)属于卤族元素的有_______(填元素符号)。

(2)②在⑥的单质中燃烧产物的电子式为_______，其中所含化学键类型为_______ 。

(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：_______。

(4)元素⑥的一种中子数为10的核素的符号为_______

(5)元素⑤的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为_______

22、研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为   。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为   。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=   。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为   。

23、【化学选修2：化学与技术】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等。工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

（1）合成氨气的工业设备名称_______________，设备中设置热交换器的目的是____________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_______________；

（2）吸收塔中反应的化学方程式为_________________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______________；

（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱性溶液吸收法

NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

方法二：NH3还原法

8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有类似的反应)

方法三：甲烷吸收法

CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有类似的反应)

上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________；

方法三和方法二相比，方法三的缺点是_______________；

（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．

①图中通入NH3的目的是_______________；

②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为_____g；(已知F=96500C•mol-l)(保留2位有效数字)．

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的百分比为______________。

24、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2=2H2O。

（1）碱性氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为 __________________。 

（2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则正极反应式为___________________________，

反应后溶液中的pH值_______________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）如把H2改为CH3OH，KOH作导电物质，则负极反应式为 ________________________。

25、丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，丙烯醛分子中所含的官能团的名称是___________丙烯醛和足量氢气反应的化学方程式为(注明反应条件)：_________

26、常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液的pH如表：

(1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为_______。(填阴离子化学式)

(2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是_______(用化学方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是_______；

(3)结合表中数据分析，与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有_______(填字母代号)。

A.pH=8.8的NaOH溶液  

B. pH=5.2的NH4Cl溶液

C.pH=5.2的盐酸

D.0.1 mol/L的NaCN溶液  

E.pH=8. 8的Na2CO3溶液

(4)将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有_______。

A.c(Na+)= c(CO) +c(HCO) +c(H2CO3)

B. 2c(Na+)=3c(CO) +3c(HCO) +3c(H2CO3)

C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO) +2c(H2CO3)

D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO) +c(HCO) +c(OH-)

E. c(Na+)>c(HCO)> c(CO) > c(OH-)> c(H+)

F. c(Na+)> c(CO) > c(HCO) > c(H+)> c(OH-)

(5)0.1 mol/LHCl与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合后溶液中各离子浓度大小关系为_______。

27、下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处：

(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：_______

(2)锌与稀硫酸反应制取氢气：______

(3)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：______

(4)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味：______

28、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原   B.维生素C是还原剂  

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。

A.分别溶于水看溶解情况

B.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别

C.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_______(填序号)。

a.Cl2 b.Fe   c.H2O2 d.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑，_____，若有1molFeSO4反应，则反应中转移____mol电子。

29、Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知在低温下溶解度较小。

反应Ⅰ：，处理母液的两种方法：

(1)向母液中加入石灰乳，可将其中___________循环利用。

(2)向母液中通入，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到晶体。试写出通入后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的化学方程式：________。

Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以、、和水等为原料以及如图所示装置制取，然后再将制成。

(1)装置丙中冷水的作用是_________。

(2)由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有________、洗涤、灼烧。转化为的化学方程式为________。

(3)若取21.0g固体，加热了t min后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到2002'的盐酸中，则充分反应后溶液中的物质的量浓度为________(设溶液体积变化忽略不计)。

30、已知硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、……，现有1.11mol/L 溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有、、(忽略其他阴离子，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，请计算：

(1)加入硫粉的物质的量：n(S)=_______mol。

(2)反应后：_______mol。

(3)反应后：_______mol。

31、现有如下两个反应：

A．

B．

(1)根据两反应本质判断，___________________________(填“A”或“B”)反应能设计成原电池。

(2)如果不能设计成原电池，原因是______________________________________________________。

(3)如果可以设计成原电池，则负极反应为_______________________________________，正极反应为_______________________________________。

(4)根据(3)中的电极反应，设计一个化学电池(给出若干导线，电极材料和电解质溶液自选)________。

要求：①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液。

(5)若该电池外电路中有个电子转移，则电解质溶液质量增加了________________g。

32、海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题：

熔点：MgO  2800℃；MgCl2 712℃。

(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、蒸馏法和________(填一种方法)。

(2)工业上常用的一种“提溴”技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，“氧化”工序中发生的主要反应是________(用离子方程式表示)。

(3)“产品A”的主要成分是______(填化学式)。

(4)“提镁”工序获取氢氧化镁操作的名称是_____；由氢氧化镁进一步加工获得的MgCl2可用于电解法获取镁单质。冶炼镁时，电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO的原因是______。将铝和镁作电极插入氢氧化钠溶液中，作负极的是______(填化学式)；写出正极的电极反应式：______。

(5)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人，在经过数百次的试验后，侯德榜终于确定了制备纯碱的新工艺。该新工艺制备纯碱的方法为将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中获得碳酸氢钠和氯化铵，为了提高产率，应往饱和食盐水中先通入______(填化学式，下同)，后通入______，写出该方法中获得碳酸氢钠和氯化铵的化学方程式：______。