内蒙古自治区乌兰察布市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、对羟基苯甲醛是一种用途极广的有机合成中间体。两种主要工业合成路线如图所示。

下列说法正确的是

A．苯酚和对羟基苯甲醇互为同系物

B．对羟基苯甲醇的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身)

D．对羟基苯甲醛中所有原子共平面

2、鉴别二氧化氮和溴蒸气，可选用的试剂是

A.NaOH 溶液 B.淀粉/KI 试纸 C.硝酸银溶液 D.石蕊溶液

3、粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：

下列说法正确的是

A.过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗

B.试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液

C.调pH时，可选用盐酸或者硫酸

D.结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NA

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

C. 4.6gC2H6O的分子中含有C-H键数目一定为0.5NA

D. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2NA

5、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- =" NiOOH" + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

6、从溴乙烷制取1,2­－二溴乙烷，下列制备方案中最好的是(　　)

A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C. CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br

D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

7、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。下列说法错误的是：

A. 电极Ⅰ发生氧化反应

B. 相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同

C. 电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D. 电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ

8、由短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物P的结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z

B．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞X

C．最简单氢化物的沸点：W＞Y

D．W、Y组成的某些化合物可以破坏臭氧层

9、某温度下，在体积一定的密闭容器中进行反应：   。下列说法正确的是

A．加入少量C，增大

B．升高温度，增大，减小

C．增大CO浓度时，增大，不变

D．在容器中加入He，增大，增大

10、氯及其化合物在生产和生活中具有重要应用，下列有关说法错误的是

A．新制氯水具有漂白性，久置后从溶液中逸出而失去漂白性

B．可用于自来水的杀菌消毒，其原理与HClO相同

C．实验室制氯气时，为防止环境污染，多余的氯气常用氢氧化钠溶液吸收

D．“84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入可增虽杀菌消毒效果

11、常温时，将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中，下列结论中正确的是(   )

A.若混合溶液的pH=7，则c1V1=c2V2

B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH)=c(Cl-)

C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH)＞c(Cl-)

D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1=c2

12、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（g）   △H=﹣890.3kJ/mol

C．已知中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，则含0.5mol浓硫酸和足量稀NaOH溶液反应的放出57.3kJ的热量

D．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

13、在一定温度下，向冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示．下列说法正确的是(  )

A．pH值：b＞a＞c

B．与锌反应起始速率：a=b=c

C．a， b， c三点醋酸的电离程度：a<b<c

D．加入足量的NaHCO3固体，产生气体体积：a＞b＞c

14、下列实验操作、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、用化学用语表示Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO中的相关微粒，其中正确的是

A．Cl2分子的结构式：Cl—Cl

B．H2O的比例模型：

C．Na+的结构示意图：

D．NaOH的电子式：

16、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是

A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm

B．空气中的小水滴颗粒在不停地运动

C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

D．发生丁达尔效应

17、锡酸钠晶体()在染料工业上用作媒染剂。以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图：

已知：水碎液中溶质的主要成分为、、、、，均为强电解质。下列说法不正确的是

A．“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为

B．“除Sb”时发生反应的离子方程式为

C．“除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1

D．在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是有利于锡酸钠的结晶析出

18、分子式为C5H10O2的有机物为水果香味的液体，它与稀硫酸共热后，得到的二种生成物的相对分子质量相同，则符合条件的有机物的结构可能有几种

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

19、SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2性质的叙述不正确的是（       ）

A．能使品红溶液褪色

B．能与氢氧化钠溶液反应

C．一定条件下，能与氧气反应

D．相同条件下，密度比空气的小

20、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C. 图Ⅱ表示的t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

D. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

21、用铜、银与硝酸银溶液设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是________。

22、随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

∆H1=akJ/mol

∆H2=bkJ/mol

则 _______(用含a、b、c的式子表示)。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔等，工业制备纯硅的反应为 。若将生成的HCl通入100 mL 1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中吸收的热量为_______kJ。

(3)利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为 。已知CO中C与O之间为三键连接，表中所列为常见化学键的键能数据：

则该反应的_______。

(4)恒温恒容条件下，硫可以发生如图转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：

①写出能表示硫固体的燃烧热的热化学方程式：_______。

②_______。

23、在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

(1)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝________。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

24、【化学--选修3物质结构与性质】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

①在1个晶胞中，X离子的数目为   ．

②该化合物的化学式为 ．

（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ．

（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．

（4）Y与Z可形成YZ42﹣

①YZ42﹣的空间构型为   （用文字描述）．

②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：   ．

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为   ．

25、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。据此回答下列问题。

(1)Na2A溶液显______(选填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)。

(2)在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。

A．0.1mol/L=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)

B．c(Na+)+c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)

(3)室温下，pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为______。

(4)①NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______。(用必要的化学用语和相关文字说明)。

②相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH)。

(5)已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=______(保留三位有效数字)。

26、按要求填空：

（1）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-4OH-，则其负极反应可表示为__________________。

（2）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：  RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

则R元素的原子最外层电子有   个。

（3）Na2SX在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是  

（4）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡时 =27，此时测得n（CO）=0.2mol，则平衡时CH4的转化率为 ．（计算结果保留三位有效数字）。

27、CH4-CO2重整反应[CH4(g)+CO2(g)   2CO(g)+2H2(g)-Q(Q＞0)]以两种温室气体为原料生成了合成气，在“碳中和”的时代背景下，该技术受到更为广泛的关注。

Ⅰ.完成下列填空：

(1)某温度下，在体积2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时CO2的转化率为50%。此过程中以CH4表示的平均化学反应速率为_______。平衡常数的值为_______。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入CO2与CO各1mol，则化学平衡_______移动(选填“正向”“逆向”或“不”)。

Ⅱ.储能是指通过介质或设备把能量存储起来，在需要时再释放的过程。CH4-CO2重整反应也可用于高温废热的储能。800℃下，研究反应物气体流量、CH4与CO2物质的量比对CH4转化率(α)、储能效率(η)的影响，部分数据如下所示。

已知储能效率η=Qchem/Qi，其中，Qchem是通过化学反应吸收的热量，Qi是设备的加热功率。

(2)解释为何可以用CH4-CO2重整反应进行储能。_______

(3)对比实验_______(填序号)，可得出结论：气体流量越大，CH4转化率_______。

(4)实验ⅳ中CH4转化率比实验ⅲ高，结合相关数据解释为何储能效率却低的原因(两次实验中设备的加热功率Qi不变)。_______

28、化学反应速率和化学反应限度与生产、生活密切相关。CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(H2)=____mol·L-1·min-1。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率____(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为____(填“＞““＜”“=”)。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1

B．混合气体中CO2的浓度不再改变

C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(5)平衡时CO2的转化率为____。

(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。

(7)某学生探究锌(足量)与100mL盐酸(2mol·L-1)反应过程中的速率变化，为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____(填字母)。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．1mol·L-1H2SO4

D．CuSO4溶液

29、汽车尾气中含有CO、氮的氧化物(NOx)等有毒气体。工业上可采用催化转换装置利用氨气将NOx还原为无毒的氮气。回答下列问题：

I.氨气的制备

(1)上图中的A和B都可做为制备氨气的发生装置，任写出用A或B装置制氨气时反应的化学方程式：___________。

(2)装置F的名称为___________。

(3)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。

II.氨气性质的检验和氨气与NOx的催化转换

(4)用下图所示装置检验氨气的性质，反应一段时间后，H中溶液变成蓝色的原因为______，装置I中可能反应的离子方程式为_______。

(5)NH3与NO2在催化剂作用下发生反应生成一种无污染的气体，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

III.汽车尾气中NOx含量的测定

(6)通过下图装置可监测氮氧化物的含量，NiO电极的电极反应式为____。

30、将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g装入大试管中，给试管加热来制取氧气，当反应不再发生后，待试管冷却，称得剩余固体的质量为10.7 g。求：

(1)制得氧气质量为_______。

(2)10.7 g固体物质中含有的物质及质量分别为______、________。

31、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：

回答下列问题：

(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___________。

A．B．C．D．

(2)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。

(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：

①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为___________g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)⃗NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程，从而析出NH4Cl固体。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)45.4g由Na2CO3·xH2O和NaHCO3组成的固体混合物在300℃左右充分加热，将产生的气体和剩余的固体分别进行下列操作。

实验①：将剩余固体溶于水，并加入足量氯化钙溶液，最终得到20g沉淀。

实验②：将加热产生的气体通入足量的澄清石灰水中充分吸收后，最终得到10g沉淀。

实验①中生成的沉淀的化学式为___________；实验②中反应的离子方程式为___________；由实验测得数据可知x=___________；混合物中碳酸氢钠的质量分数为___________(保留两位有效数字)%。

32、溴化亚氨合汞()和甘汞()是汞的两种重要化合物。回答下列问题：

(1)Hg的原子序数为80，基态Hg原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。

(2)中存在如图1所示层状结构。

①N原子的杂化方式为___________；分子的空间构型为___________。

②该层状结构的最简式为___________；层间还有和，其个数比为___________。

(3)晶体属四方晶系，晶胞参数如图2所示，晶胞棱边夹角均为。已知键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___________；晶胞中A、B间距离d=___________pm；若阿佛加德罗常数为，则晶胞的密度为___________。(已知的摩尔质量为)