内蒙古自治区锡林郭勒盟2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、下列有关实验操作的说法错误的是

A.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

2、下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是  (　　)。

A．NH4＋和CH4都是正四面体形

B．CO2和CS2都是直线形

C．NCl3和BCl3都是三角锥形

D．H2O和H2S都是V形

3、下列说法不正确的是

A．甲烷热分解可以生成炭黑

B．呈冰状的乙酸溶液称为冰醋酸

C．花生油可以制得肥皂

D．电器开关外壳的主要成分是酚醛树脂

4、在2 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，如果2 min内SO2的量由12 mol下降为4 mol，则下列说法正确的是 

A．用SO2的浓度变化表示的反应速率为4 mol/(L·min)

B．用O2的浓度变化表示的反应速率为2 mol/(L·min)

C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大

5、新冠肺炎疫情期间，家庭、社区、公共场所杀菌消毒的做法，下列说法不正确的是

A.用75%的酒精对环境进行喷洒消毒

B.所用的含氯消毒剂可以是NaClO、Ca(ClO)2等溶液

C.新型冠状病毒不耐高温，56℃持续30min，病毒就死亡，这是蛋白质受热后发生变性

D.戴口罩和保持一定的社交间距是为了防止病毒通过打喷嚏、咳嗽等方式借着飞沫形成的气溶胶进行传播

6、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域4的是(   )

A.2F2＋2H2O =4HF＋O2

B.AgNO3＋NaCl =AgCl↓＋NaNO3

C.3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2

D.MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

7、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21：5   B．11：3   C．3：1 D．4：1

8、电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是

A. 石墨作阴极，纯铜作阳极

B. 含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极

C. 纯铁作阳极，纯铜作阴极

D. 含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

9、下列四种溶液：

①的盐酸②的盐酸③的NaOH溶液④的NaOH溶液，则常温下由水电离出的的浓度之比（①：②：③：④）为

A. B.

C. D.

10、以下关于化学实验中“先与后”的说法中错误的是（   ）

A.用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

B.制取气体时，先检验装置气密性后装药品

C.强碱溶液流到桌子上，先加稀硫酸中和，后用水洗

D.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

11、镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物晶胞下列说法不正确的是

A．镍原子位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d区元素

B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

C．氧化镍中、的配位数都是6

D．图b表示的可能是氧化镍()的晶胞

12、下列物质的反应或用途和性质或结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是  （   ）

A. 第七周期排满时有32种元素

B. 第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应

C. 第七周期第ⅦA族元素原子序数117，是一种金属元素

D. 第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物具有较强的碱性

14、2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法错误的是

A．电负性：O＞C＞H＞Zn

B．Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为6

C．DHA分子间存在氢键

D．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角

15、下列有关说法正确的是

A．，常压下该反应在1900℃的高温下才能进行，说明该反应的

B．常温下，向溶液中加入少量盐酸，溶液中的值增大

C．铜碳合金的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为

D．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

16、无色溶液中能大量共存的是（    ）

A. H+、Na+、NO3－、SiO32－ B. [Al(OH)4] －、Na+、SO42－、OH－

C. Fe3+、K+、SO42－、NO3－ D. K+、H+、HCO3－、Cl－

17、下列离子方程式的书写及评价均合理的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列属于酸性氧化物的是（　　）

A. Na2O   B. MgO   C. H2O   D. CO2

19、下列是实验操作中，能达到实验目的是（       ）

A. 用1000mL量筒量取5.2mL盐酸

B. 用电子天平称取25.2250g氯化钠

C. 用250mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸

D. 用25.00mL蓝柄滴定管量取14.80mL NaOH溶液

20、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：，下列有关说法正确的是

A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

B．放电过程中，向负极移动

C．正极反应式：

D．电路中每转移0.02mol电子，理论上生成4.14gPb

21、是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0～3min内，_______(保留三位有效数字)。

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)X代表的物质为_______(填化学式)。

(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入和，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。

A．气体的压强不变

B．

C．与的浓度相同

D．容器内气体的密度不变

22、写出下列物质的电离方程式：

（1）H2SO4 _____________________；

（2）Fe2（SO4）3_______；

（3）Ba（OH）2 ____________；

（4）NaHCO3_______。

23、地球上的氮元素对动植物有重要作用，氨的合成与应用是当前的研究热点。

(1)的电子式为___________，实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备并研究其性质。写出甲试管中发生的化学反应方程式___________，a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列关于性质实验的说法中，不正确的是___________。

A． 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝       B． 装置丙中，产生大量白烟

C． 装置丁中，试剂可以是水       D． 装置丁具有防止倒吸的作用

(2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为___________，该反应中每转移，生成的体积为___________L(标准状况下)。

(3)实验室模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。

实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，该反应的化学方程式为___________。

(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。(已知：溶液中氢离子浓度越高，pH越小)

①在酸性NaClO溶液中，HClO可把NO氧化成，其离子方程式为___________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是___________。

(5)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一，检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是___________。

24、用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。具体操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液，加蒸馏水。

②先滴加1%氯化金水溶液，再滴加1%的,溶液，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至液体变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中金颗粒直径为之间。

请回答下列问题：

（1）该分散系属于______，其分散质是______。

（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到______。

（3）继续加热所得红色透明液体，______（填“能”或“不能”）保持其性质不变。

25、现有六种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液 ④CO2 ⑤Al2(SO4)3 ⑥Ba(OH)2

(1)所给物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为_______，

(2)⑤在水中的电离方程式为_______，

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的②能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______；

(4)向⑥的溶液中通入④，请写出反应的离子方程式_______，

(5)③的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入过量的_______(填试剂名称)，过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体。

26、按要求填空：

(1)足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，则H2的燃烧热△H=___。

(2)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：___。

(3)CO还原氧化铁的反应，每生成1molFe吸收热量akJ，写出6molCO参与反应的热化学方程式：___。

(4)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

(5)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的K=___(填平衡常数表达式)。

(6)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。

(7)写出硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3)和稀硫酸反应的化学方程式___。

27、回答下列问题

(1)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在、HCO、、(C为+4价)、等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式___________。

(2)已知：①

②

③

④

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。

(3)在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为___________。

(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，将这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。

(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。

②H3PO2及均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出化学镀银反应的离子方程式___________。

28、有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。

根据以上信息填写下列空白：

（1）元素符号：A：________， B：________，C：________。

（2）A元素的离子结构示意图为____________________________________________。

（3）用电子式表示AB2的形成过程__________________________________。

（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有___________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。

29、过氧化钠是钠的重要化合物.请回答下列问题：

(1)Na2O2与H2O反应的化学方程式为_______。

(2)某研究性学习小组在用过氧化钠做实验时，用脱脂棉包住少许过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，该小组同学据此推断：脱脂棉燃烧的原因，一方面在于Na2O2与H2O反应生成助燃性气体，另一方面在于_______。

(3)为证明上述推断，该小组同学准备通过实验来验证，他们设计的部分装置如图所示。

①证明有助燃性气体生成的实验方案是_______(要求写出操作、可能的现象与结论，下同)。

②证明导致燃烧其他因素的实验方案是_______。

(4)根据Na2O2的组成与性质结合初中所学的H2O2知识，有的同学认为Na2O2和H2O反应可能会生成H2O2，他们准备设计实验进行证明。请你也参与其中，帮他们完善实验方案：_______(要求写出操作和可能的现象)，则证明有H2O2生成。

30、(1)现有32 g O2，其摩尔质量为_________，该气体的物质的量为__________，该气体所含分子数为__________NA，所含的原子数为_______NA。

(2)1 mol O3的质量是_________，其所含的O原子个数与_________mol O2中所含的O原子个数相等。

(3)3 mol CH4有______NA 原子，与______g NH3 所含的H 原子个数相同，与_____NA个H2S 所含的 H原子个数相同。

31、回答下列问题：

(1)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是____。

②电解质溶液中OH-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”)。

③电极b的电极反应式为____。

④可以通过NH3跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学方程式为____。

(2)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为____。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____。

32、硼氢化钠(NaBH4)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点为33℃)，某探究小组以偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其实验流程如图所示。

回答下列问题：

(1)写出NaBH4的电子式：_______。

(2)合成反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为_______。

(3)实验流程中可以循环利用的物质除NaBO2外，还有_______。

(4)NaBH4作还原剂时需控制溶液为弱碱性。若溶液酸性较强，NaBH4易与水反应放出H2并生成一种弱酸，写出该反应的离子方程式：_______。

(5)实验测定NaBH4产率的原理及步骤如下：

①测定原理

；

；

。

②测定步骤

步骤1：该探究小组以23.76 g NaBO2为主要原料制得NaBH4产品，并将其配成250 mL溶液，量取2.50 mL溶液置于碘量瓶中，加入30.00 mL0.1000 mol/LKIO3溶液振荡60 s，使二者充分反应。

步骤2：向充分反应后的溶液中加入过量的KI溶液，调节溶液至酸性，冷却后放置暗处数分钟。

步骤3：用0.2000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定上述溶液至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定溶液至终点，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为24.00 mL。通过计算确定上述实验流程中NaBH4的产率为_______(结果保留3位有效数字)。