内蒙古自治区阿拉善盟2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中分别发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，容器①5min时到达平衡。

下列说法正确的是

A．该反应正反应方向为吸热反应

B．容器①中前5min的平均反应速率v(Cl2)=0.16 mol·L-1·min-1

C．a=0.55

D．若起始时向容器①加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%

2、下列物质哪些与互为同系物（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

3、我国科学家研发了一种水系可逆Zn—CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH－，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn—CO2电池工作原理如图所示：

下列说法不正确的是(   )

A.闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)

B.闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH不变

C.闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连

D.闭合K2时，H＋通过a膜向Zn电极方向移动

4、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带，可选用酒精溶液作为有机萃取剂

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

5、下列有机物的命名正确的是（   ）

A.   2，2—二甲基丁酸

B.   2—甲基—1—丙醇

C.CH2BrCH2Br   二溴乙烷

D.CH3CH(C2H5)CH3   2—甲基丁烷

6、利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是

A.该有机物遇FeCl3溶液显紫色

B.该有机物可以与金属钠反应

C.该有机物可以与氢氧化钠反应

D.1 mol该有机物最多可以和1 mol NaOH、7 mol H2反应

8、已知  ①同温度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，则下列离子方程式错误的是(  )

A．Mg2＋ + 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－ →  Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．FeS + 2H＋ →  Fe2＋+ H2S↑

C．Cu2＋ + H2S  →  CuS↓+ 2H＋

D．Zn2＋ + S2－+ 2H2O  →  Zn(OH)2↓+ H2S↑

9、2—氯丁烷常用于有机合成等，有关2—氯丁烷的叙述正确的是

A.它的同分异构体除本身外还有4种

B.与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂

D.与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种

10、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．(A)=0.6mol·L-1·s-1

B．(B)=0.4mol·L-1·s-1

C．(C)=1.5mol·L-1·min-1

D．(D)=l.0mol·L-1·s-1

11、下列说法中，不正确的是

A. 硫酸的产量是衡量一个国家化学工业生产水平的重要标志

B. 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

C. 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

D. 催化剂中毒是指其完全失去催化作用的过程

12、物质在发生化学变化时，下列说法正确的是

A. 反应物的总质量等于生成物的总质量

B. 发生电子得失或偏移

C. 化学反应中有化学键的断裂，可能释放能量

D. 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

13、下列说法正确的是

A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B．将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体

14、某有机物的分子结构如下所示，该分子中最多可以有多少个原子共面（　　）

A.18 B.19 C.20 D.21

15、辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。上述说法中正确的是

A. ①④⑤   B. ①③④   C. ③⑤   D. ②③

16、通过蒸馏19%的稀HCl溶液，得到浓度大于25%的浓HCl溶液

A．不能

B．能

C．不一定

17、抗帕金森症的药物M，其结构简式如图，下列有关M的说法正确的是

A．属于芳香烃

B．分子中所有的碳原子不可能共平面

C．苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)

D．分子中有三个碳碳双键

18、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(  )

A.3:1 B.1:1 C.2:1 D.1:2

19、下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是( )

A. 铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀

B. 牺牲阳极的阴极保护法中被保护的金属应做负极

C. 外加电流阴极保护法中被保护的金属应与电源的负极相连

D. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

20、苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是

A．无色不溶于水，密度比水小

B．不能发生加成反应

C．能与液溴发生取代反应

D．苯的包装箱应贴如图所示图标

21、A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子核内质子数之和是A元素的原子核内质子数的4倍。

(1)写出A、B、C的元素符号：A_______，B_______，C_______。

(2)A的原子结构示意图为_______，B在周期表中的位置为_______，C的离子结构示意图为_______。

(3)A的氢化物的分子式为_______；B、C的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为_______、_______。

22、铝是地壳里含量第__的金属元素，铝原子结构示意图是______；单质铝常温下是一种______色的金属。铝的化学性质非常活泼，暴露在空气中就能与氧气反应，请写出化学方程式：_________。

23、有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示。

(1)X的分子式为_______________________。

(2)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_____________。

(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是_________________。

(4)Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是____________________________。

24、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法   B 结晶法  C 分液法   D 蒸馏法  E 过滤法  F高温分解法

①______除去CaO固体中少量的CaCO3固体．

②______分离水和汽油的混合物．

③______分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃)的混合物．

④______从碘的水溶液里提取碘．

⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

⑥______除去石灰水中的CaCO3

25、CH4、H2、C 都是优质的能源物质，根据下列信息回答问题：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH＝－393.5kJ·mol－1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH=－566.0 kJ·mol-1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与 O2 作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol 甲烷生成 CO2 气体与液态水，放出的能量_______ (填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

(2)若 1mol CH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和水蒸气，放出的热量_______ (填“大于”“等于”或“小于”)890.3kJ。

(3)计算 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)的焓变 ΔH=_______。

(4)①石墨中C－C 键键能_______金刚石中 C－C 键键能。(填“大于”“小于”或“等于”)。

②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_______。

26、阅读短文，回答问题。

世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，其特点是无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播餐饮用具可用的溶液浸泡游泳池水可按的进行消毒。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的5~8倍。是强氧化剂，不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、和。研究表明，在浓度低于时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。相信在不久的将来，将广泛应用到杀菌消毒领域。

(1)请依据以上短文，下列说法不正确的是___________。

A.可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒

B.是有刺激性气味的气体

C.杀菌力强、属于广谱高效消毒剂

D.配制的水溶液时，应选用热水较为适宜

E.未来在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。

(2)某同学推测能与溶液反应，你认为他的推测是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，用简要的文字说明理由___________。

(3)制备的反应原理为：。

①按物质分类，上述反应中各物质未涉及的类别是___________(填序号)。

A.酸 B.碱 C.盐 D.非金属氧化物   E.金属氧化物

②请用单线桥标出此反应的电子转移方向和数目：__________

③的还原产物是___________；检验反应后的溶液中含有的常用试剂是___________。

④上述反应中___________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，说明理由__________

(4)请设计简易方案证明具有永久漂白性___________。

(5)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的所需的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则的有效氯含量是___________。

27、(1)NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g)   △H1=akJ·mol-1

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H2=bkJ·mol-1

③7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

则△H3=_________(用含a和b的代数式表示)

(2)N2中存在_________键(填“极性”或“非极性”)，NH3的VSEPR模型是______________。用短线表示共价键，小黑点表示孤对电子的结构式叫路易斯结构式，NH4的路易斯结构式为______________。

28、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①       ② ③ ④ ⑤   

⑥ ⑦ ⑧   

⑨ ⑩

(1)属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________；

(2)写出⑨的分子式：___________。

(3)写出⑩中官能团的电子式：___________、___________。

(4)②的分子式为___________，最简式为___________。

29、Pbl2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成Pbl2的实验流程如图

(1)将铅块制成铅花的目的是______________________________。

(2)①制备硝酸铅时，需要加热，但温度不宜过高，原因是______________________________。

②31.05g铅花用4.00 mol·L－1的硝酸溶解，化学方程式________________________________，至少需消耗4.00 mol·L－1硝酸__________mL。

(3)取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中在__________(填仪器名称)中加热，测得样品固体残留率(×100%)随温度的变化如图2所示(已知：样品在75℃时已完全失去结晶水；(CH3COO)2Pb式量为325)。(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n＝__________(填数字)。

(4)称取一定质量的PhI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbl2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s)＋Pb2＋(aq)＝R2Pb(s)＋2H＋(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500 mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00 mL。计算室温时PbI2的Ksp＝__________。(保留4位有效数字)

30、Ⅰ.在一定温度下，有a. 氢氧化钠 b．氢氧化钡 c．氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空)

(1)同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是____________。

(2)将c(OH-)相同的三种碱均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序是____________。

Ⅱ.计算下列溶液的pH。

(3)常温下，pH＝1的HCl与pH＝4的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。

(4)常温下，将0.006 mol·L－1的H2SO4与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。

(5)常温下，pH＝4的盐酸与pH＝10的NaOH溶液以体积比11∶9混合后，溶液的pH＝________。

31、煤矿筛选煤后废弃的煤矸石主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3。某实验常用煤矸石提取氧化铝，设计实验流程如图：

(1)将煤矸石粉碎的目的是_____________。

(2)步骤(Ⅰ)中溶液A和沉淀分离的操作名称是__________，沉淀的化学式为_____________。

(3)步骤(Ⅱ)中加入NaOH需过量的目的是______________ 。

(4)已知步骤(Ⅲ)中溶液C的溶质为NaHCO3，该反应的化学方程式为______________ 。

(5)步骤(Ⅳ)中Al(OH)3受热分解的化学方程式为______________。

32、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式：

微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问题：

(1)区分晶体硼和无定硼形科学的方法为___________。

(2)下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________

A．     B．C． D．

(3)三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是___________分子(填极性”或非极性)。

(4)图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。

(5)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是___________。

(6)立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm3，则晶体中两个N原子间的最小距离为___________pm。(用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)