内蒙古自治区乌兰察布市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是

A.成立说明氧化性：

B.、的溶液中，、、、可以大量共存

C. g铁与足量的氯气反应失去的电子为 mol

D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )

A.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA

B.46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目为0.75NA

C.7.6 g过氧乙酸(CH3COOOH)所含过氧键数目为0.1NA

D.标准状况下，22.4 L 氯气与水充分反应转移电子数目NA

3、下列叙述中正确的是

A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

4、下列物质，不能使溴水褪色的是

A．SO2

B．NH3

C．CH2=CH2

D．CH3CH3

5、下列实验操作现象与结论正确的是

A．用试纸测得：常温下同浓度的溶液和溶液的分别为9和8，说明酸性

B．向、混合溶液中，滴加硝酸银，有黄色沉淀生成，说明：

C．取得的溶液，加入的溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成血红色，说明和所发生的反应为可逆反应。

D．向的中加水稀释，溶液增大，说明是弱酸。

6、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。下列说法正确的是（ ）

A. D元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B. 原子半径由大到小的顺序为：B>D> E

C. B、C两种元素的气态氢化物中，C的气态氢化物较稳定

D. A与B形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

7、为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入

A.铁片 B.NaOH溶液 C.新制氯水 D.KSCN溶液

8、下列有关化学用语使用正确的是（   ）

A.CH4分子的比例模型：

B.硫离子的离子结构示意图：

C.NH3的电子式：

D.8个中子的碳原子的核素符号：12C

9、下列日常生活中常见物质的主要成分属于天然高分子化合物的是

A．有机玻璃

B．橄榄油

C．糖稀

D．阿胶

10、有关氯气的性质，下列说法不正确的是(   )

A.氯水装在棕色细口瓶中，保存于阴凉处

B.氯气可以杀菌消毒，也可以用作棉、麻和纸张的漂白剂

C.光照新制氯水有气泡冒出，该气体有氧气

D.向紫色石蕊中滴中氯水，最终溶液变红

11、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

C.若某化学反应的反应速率为，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为

D.化学反应速率是可以通过实验测定的

12、已知X、Y、Z、W均为短周期元素。25℃时， 其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3

B．简单离子半径大小顺序：X＞M

C．气态氢化物的稳定性：Z＞W

D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成

13、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为＋6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39。下列叙述正确的是（   ）

A.1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

B.若56gFe参加反应，共有NA个S2O82-被还原

C.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10－18mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

14、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A. Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4-    B. K +、SO42-、OH-、CO32-

C. K +、Fe3+ 、Cl-、Br-    D. Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32-

15、下列能层中，有f能级的是

A. K   B. L   C. M   D. N

16、对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是（ ）

A．v（A）＝0.3 mol/（L·min）

B．v（B）＝0.6 mol/（L·min）

C．v（C）＝0.5 mol/（L·min）

D．v（A）＝0.01 mol/（L·s）

17、下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是

A. 碘在乙醇中的溶解度较大，可用乙醇把碘水中的碘萃取出来

B. 乙醇的沸点为 78.5℃，可用加生石灰蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇

C. 汽油和水不互溶，可用过滤的方法将二者分离

D. NaCl 的溶解度随温度下降而减小，可用冷却法从含少量 KNO3 的热饱和 NaCl 溶液中分离得到纯净的 NaCl

18、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，应加入的物质或采取的措施是（   ）

A.NH4Cl固体 B.硫酸 C.水 D.加热

19、下列各图所示装置属于原电池的是

A．

B．

C．

D．

20、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH离子中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为2NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

21、有①H2NCH2COOH　②CH2OH(CHOH)4CHO　③(C6H10O5)n(纤维素)　④HCOOC2H5　⑤苯酚　⑥HCHO等物质，其中(用数字序号填空)：

（1）难溶于水的是________，易溶于水的是________，常温下微溶于水的是________。

（2）能发生银镜反应的是________。

（3）能发生酯化反应的是________。

（4）能跟氢气发生加成反应的是________，能在一定条件下跟水反应的是________。

（5）能跟盐酸反应的是________，能跟氢氧化钠溶液反应的是________。

22、根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母代号按要求填空。

A．吸水性  B．脱水性 C．强氧化性  D．强氧化性和酸性

（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________；

（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现纸变黑，说明浓硫酸具有__________；

（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与碳反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出__________。

23、肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4•H2O）、Na2CO3等产物．请回答：  

（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．  

（2）肼与盐酸反应可生成N2H6Cl2  ， N2H6Cl2的水溶液显________性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．  

（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________． 

若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤：

①所得固体溶入浓盐酸中；   ②________

24、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液   E．蒸馏   F．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

25、某微粒的结构示意图可表示为

(1)x表示_______，

(2)当x—y=10时，则由该结构示意图推知该微粒是_______ (选填“原子”或“离子”)。

(3)当y=8时，若该微粒带有一个单位的负电荷，则该微粒的符号为_______。

26、按要求填空

(1)氢氧化铁胶体制备涉及的化学方程式_____；

(2)氯气自来水消毒涉及的化学方程式_____；

(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____，其中过氧化钠什么颜色_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____，n(氧化剂)∶n(还原剂)=_____，每生成 1molO2，转移_____mole-；

(4)漂白粉的制备涉及的化学方程式_____；

(5)把(4)中反应改写成离子方程式_____；

(6)氢气在氯气中燃烧实验现象有哪 4 个_____，_____，_____，_____。

27、按要求回答下列问题：

(1)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

①查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_______(填离子或共价)化合物。

(2)镍元素基态原子的价电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为______。

(3)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该化合物的化学式为______，C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是______。

28、现行中学教材中，有以下化学实验：

A.溴乙烷的水解  B.浓硫酸跟乙醇反应制乙烯   C.乙醛还原新制的氢氧化铜； D.乙酸乙酯的制取     E.石油的蒸馏   F.葡萄糖的银镜反应  G.硝基苯的制取对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A-G完成以下填空：

(1)需用水浴加热的是___________；

(2)实验装置不需要检查气密性的是___________；

(3)为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是___________；

(4)需用温度计的是___________.

29、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？   ．

（2）实验1、4中Al所作的电极是否相同？   ．

（3）写出实验3中的电极反应式．正极： ；

（4）用电子式表示氯化镁的形成过程：  

30、（1）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为___；此混合气体完全燃烧，将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___g。

（2）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是___。（填序号）

31、Ⅰ.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

【查阅资料】pH越小，OH-浓度越小，溶液碱性越弱。

【实验过程】

【分析与解释】

(1)实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。

(2)实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，OH-未参与该反应的实验证据是___________。

(3)实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。

(4)工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为a g的纯碱样品，充分加热后，质量减少b g，此样品中Na2CO3的质量分数___________。

Ⅱ.可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

(5)写出制备漂粉精的化学方程式___________。

(6)若池水碱性过强，消毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。

(7)若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________(填离子符号)。

32、工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()。相关流程如下图。

已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在1.0～6.0范围内可保持活性。

②金属离子沉淀的如下表。

(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是_______。

(2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为_______。

(3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的在_______范围内。

(4)过程Ⅰ中，加入固体还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入_______试剂(填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。

(5)过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，完全溶解，用离子方程式表示的作用是_______。

(6)绿矾的纯度可通过滴定法测定。取绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的溶液滴定，滴定终点的判定方法是_______。至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。绿矾品体质量分数的计算式为_______。