内蒙古自治区锡林郭勒盟2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、在反应C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸表现出的性质是

A. 脱水性   B. 酸性   C. 氧化性   D. 还原性

2、甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．Cu2+、H+、Cl-

B．K+、H+、Cl-

C．、OH-、Cl﹣

D．K+、OH-、

3、下列说法正确的是

A．二氧化氮是无色、无味的有毒气体

B．石墨烯是只有一个碳原子直径的厚度的单层石墨，其电阻率低、热导率高

C．浓硝酸和浓盐酸的混合物(质量比为1：3)叫做王水，可溶解金、铂

D．二氧化硫是红棕色、无味的有毒气体

4、下列说法正确的是

A．与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率

B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸可以提高氢气的生成速率

C．在恒容密闭容器中发生反应；，向其中通入氩气，反应速率减慢

D．钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快

5、下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A.用图所示装置分离乙醇和碘的混合液

B.用图所示操作配制100 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液

C.用图所示装置制取氯气

D.用图所示装置不能制取Fe（OH）2

6、铁酸盐MFe2O4与H2在高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价）。已知铁酸盐MFe2O4被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2:1。则下列说法中不正确的是

A. MFe2Ox是还原产物

B. MFe2Ox 中的+2价铁和+3价铁的物质的量之比为1:3

C. x=3.5

D. 若反应中消耗H2（标准状况下）33.6L，则转移的电子为3mol

7、已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3+>I2，则对实验结果分析或预测正确的是（   ）

A.加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IO

B.加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I-

C.FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe3+生成

D.FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色

8、下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是

A．福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡﹐蒸馏，收集馏出物

B．溴乙烷(乙醇)：多次加水振荡，分液，弃水层

C．乙烷(乙烯)：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

D．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是

A．25℃ 101kPa时，22.4LN2和O2的混合气体中分子数为NA

B．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目一定为4NA

C．1mol/LNa2CO3溶液中含2NA个Na＋

D．2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.2NA

10、下列过程属于物理变化的是

A. 煤的干馏   B. 煤的气化和液化

C. 石油的分馏   D. 石油的裂化

11、下列化学用语正确的是

A.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.的名称：1，3—二甲基丁烷

D.氯离子的结构示意图：

12、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列有关说法正确的是

A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

B．为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度

C．光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能

D．为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料

13、已知，。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是

A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B.两种难溶物的相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11

14、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、

B．b点对应的溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-

D．d点对应的溶液中：Cl-、、Fe2+、Na+

15、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是

①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

⑥HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

A.①②③④ B.①②③

C.②③⑤⑥⑦ D.全部

16、下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是(　　)

A. NH3和H2O   B. NO和H2O   C. CO2和NaOH溶液   D. HCl和H2O

17、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA

B．1 mol/LK2SO4溶液中所含K+数目为2NA

C．1 mol D318O+(其中D代表：H)中含有的中子数为10NA

D．3 mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子

18、下列对营养物质结构、性质及用途的有关叙述正确的是

A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子

B．向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，检验生成的葡萄糖

C．鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

D．醋酸甘油酯在碱性条件下水解叫做皂化反应

19、下列物质是电解质的是

A.硅单质 B.酒精 C.硝酸钾 D.二氧化硫

20、抗击新冠肺炎的战疫中，N95口罩发挥了重要作用，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是

A．丙烯和乙烯互为同系物

B．丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同

C．丙烯分子中所有的原子可能在同一个平面上

D．由丙烯制备丙烷的化学方程式：CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3

21、磷锡青铜(一种磷、锡、铜合金)是有名的弹性材料，广泛应用于仪器仪表中耐磨零件和弹性元件。回答下列问题：

(1)Cu为区元素，其价层电子排布式为___________。从结构上分析和中更稳定的是___________

(2)与能形成配离子___________(写化学式)

(3)和是磷元素的两种含氧酸，其中的空间构型为___________。原子总数和价层电子总数都分别相等的分子或离子称为等电子体，请写出与互为等电子体的阴离子___________。

22、将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，而且会产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。我国为了减少燃煤造成的大气污染，对于作民用燃料的煤进行了多方面的改进。

(1)煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的增加了形成_______的可能；燃煤会排放出大量，浓度增加会加剧_______效应，导致地球表面温度上升。

(2)煤的气化是高效、清洁地利用煤的重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气。写出其发生反应的化学方程式：_______。

(3)煤的液化主要包括直接液化和间接液化。间接液化是先将煤转化为一氧化碳和氢气，然后在催化剂的作用下转化为其他液体燃料，处理后再经一系列反应可制得高分子化合物，则此高分子化合物的单体的结构简式为_______。

(4)煤炭直接燃烧排出的尾气(主要含)有多种处理方式。其中一种方式为用软锰矿浆吸收，吸收后产物为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。另一种方式为用过量的氨水吸收，写出发生反应的离子方程式：_______，向吸收后的溶液中滴加足量的溶液可制得农业上常用的化学肥料，写出该反应的化学方程式：_______。

(5)人类理想的新能源具有可再生、对环境无污染等特点，人们比较关注的新能源包含_______(填标号)。

A.地热能    B.煤油    C.风能    D.汽油

23、反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

(1)增加Fe的量，其正反应速率_________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。

(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，平衡________移动。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡____________移动。

(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率________，平衡____________移动。

24、以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：

①

②

(1)写出Pb与反应生成的化学方程式___________。

(2)在上述过程中，的作用是什么___________？

(3)请设计实验方案证明的作用___________。

25、汽车尾气（主要成分为NOx和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

（1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_____。（填选项序号字母）

a．NO的消失的速率比CxHy快   b．NO生成NO2

c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3   d．O3生成PAN

（2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是_____。（填选项序号字母）

a．体系压强保持不变   b．混合气体密度保持不变

c．NO和O2的物质的量之比保持不变   d．每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2

（3）高温下N2和O2发生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①右图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)为_____（填“吸热”或“放热”）反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝_____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_____。

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_____。

（4）为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

若16 g CH4还原NO2至N2，共放出热量867 kJ，则ΔH2＝_____。若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，共转移的电子总数为_____（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

26、硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

①求该反应的平衡常数K＝___________。(写出计算过程)

②已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________(选填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

27、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________

（2）煤的气话过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________________________

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)   ΔH＝－90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)  ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝__________ ，

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)

  a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

28、海水电池是我国1991年研制的以铝—空气—海水为能源的新型电池,可用于航海标志灯的供电。

（1）下列装置的模型,能体现海水电池工作原理的是_______（填字母）。

（2）海水电池工作过程中,负极的电极反应式为____,该极是电子___（填“流出”或“流入”）的一极,发生___反应。

29、汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1，2-二溴乙烷。某学习小组用如图所示装置制备少量1，2-二溴乙烷，具体流程如图：

已知：1，2—二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。

Ⅰ.1，2—二溴乙烷的制备

步骤①、②的实验装置为：

实验步骤：

(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，并向烧杯中加入冷却剂。

(iii)连接仪器并检验气密性。向三颈烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。

(iV)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三颈烧瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三颈烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。

回答下列问题：

(1)图中A中主要发生的反应的化学方程式：_______。

(2)装置E的作用是_______。

Ⅱ.1，2—二溴乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品7.52g。

(3)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的化学方程式为_______。

(4)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_______。该实验所得产品的产率为_______。

30、常温下，在50.0g水中溶解，恰好达到饱和，该溶液密度为，求：

(1)该溶液中阴、阳离子(忽略水的电离)的总物质的量_____？

(2)该溶液中的物质的量浓度_____？

(3)取出20.0ml该溶液，配成浓度为的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升_____？

31、F、Cl、Br、I 是几种重要的非金属元素。回答下列问题。

(1)基态Cl中电子占据的最高能级的形状为_______形，锂超离子导体 Li3SBF4中元素电负性由强到弱的顺序为_______。

(2)ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因_______。

(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在 I离子。I离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为_______。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料。晶胞结构如图一所示。则与K紧邻的O个数为_______，在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I 于各顶角位置，则O处于_______位置。

(5)有“点缺陷”的NaCl可导电。其结构如图二所示，若缺陷处填充了Na+，则它_____(填“是”或“不是”)NaCl的晶胞。有人认为：高温下有“点缺陷”的 NaCl 晶体导电性增强是由于Na+迁移到另一空位而造成。其中Na+经过一个由 3 个 Cl-组成的最小三角形窗孔(如图三所示)。已知晶胞参数a= 564pm，r(Na+)=116pm，r(Cl- )=167pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。_______。(已知：)

32、近期，中国中科院天津工业生物技术研究所，首次实现人工通过二氧化碳合成淀粉。请回答下列问题：

(1)基态碳原子的核外电子排布图为___________。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)①结合如表所示键能数据，分析CO比相对更活泼的原因是___________；

②Si的氧化物()比干冰()熔点高的原因是___________；

③甲醇()是合成淀粉的中间产物，与甲醇()互为等电子体的有机物分子式为___________。

(4)葡萄糖()也是合成淀粉的中间产物。若2个葡萄糖分子间脱水形成麦芽糖()，10个葡萄糖分子通过分子间脱水所形成的链状化合物的分子式为___________。

A．

B．

C．

D．

(5)一种新型多功能复合催化剂成功实现了直接加氢制取高辛烷值汽油。该催化剂成分的晶胞如图所示：

①晶胞中处于围成的___________(填“正四面体”“正八面体”或“正十二面体”)空隙；

②若晶胞体对角线为anm，阿伏加德罗常数值为，晶体的密度为___________写出表达式)。