内蒙古自治区乌兰察布市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、交叉分类法是常用的一种分类方法。下列物质中既属于钾盐又属于碳酸盐的是（　　）

A. K2CO3   B. KOH   C. Na2CO3   D. K2SO4

2、下列实验不能获得成功的是

A．将溴乙烷与稀硝酸混合共热几分钟后，静置分层。取上层溶液于一支试管中，滴加AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀

B．向洁净的试管中加入1mL2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，再滴入3滴乙醛，振荡后放入热水浴中温热，产生银镜。

C．向试管中加入0.1g苯酚和3mL水，振荡得到苯酚溶液。再向其中逐滴加入饱和溴水，边加边振荡，产生白色沉淀

D．取2mL10% NaOH溶液于试管中，加入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，得到砖红色沉淀

3、将Y1L的H2和Y2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Y3L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是

A．(Y1+Y2－Y3)L   B．(Y1+Y2+Y3)L C．(Y1+ Y2－2Y3)L   D．[Y3－(Y1+Y2)]L

4、硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A. 操作1为过滤，操作2为蒸馏

B. 滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验

C. 甲到乙反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-

D. 工艺流程中产生的CO2可循环利用

5、工业上制取的反应之一为。一定压强下，向10 L密闭容器中充入和发生上述反应，和的消耗速率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的

B．A点对应的状态为化学平衡状态

C．使用高效催化剂能提高的平衡产率

D．若300℃达平衡时，的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数

6、已知某物质X 能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2，则A为硝酸

B．若X为S，则A为硫酸

C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y

7、《历害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是

A．为打造生态文明建设，我国大力发展核能、太阳能、风能、电能等一次能源

B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C．我国提出网络强国战略，光续线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等

8、NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中

A. 具有玻璃塞的细口瓶   B. 具有玻璃塞的广口瓶

C. 带滴管的滴瓶   D. 具有橡胶塞的细口瓶

9、下图为几种常见的晶体结构或晶胞，下列描述中不正确的是

A．石墨为层状结构，其晶体在各个方向上的导电能力相同

B．MgO的晶体结构与NaCl类似，但其离子键更强，熔点更高

C．中的配位数为8，的配位数为4

D．干冰晶胞中共有4种空间取向不同的分子

10、下列现象与胶体知识无关的是

A. 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊

B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收

C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐

D. 上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

11、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

A  加催化剂同时升高温度   B  加催化剂同时增大压强

C  升高温度同时充入N2   D  降低温度同时增大压强

12、下列对化学反应的理解不正确的是

A.从化学键的角度分析，化学反应中一定有旧键的断裂和新键的形成

B.从能量的角度分析，化学反应中一定有能量的变化

C.从物质的种类分析，化学反应中一定有新物质的生成

D.从微观角度分析，化学反应中一定有分子种类的变化

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L的SO3的分子数目为NA

B．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

C．足量的Cu与2mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为2NA

D．1molCu与足量的稀硝酸充分反应得到NO气体分子数目为NA

14、I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件下可发生如下图转化关系，下列说法不正确的是

A．用淀粉­KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2

C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为5∶2

D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2＋I-＋3H2O=6Cl-＋IO＋6H＋

15、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是

A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B. Z的氢化物比X的氢化物稳定

C. X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种

D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

16、以下提到的与盐的水解有关的说法是(　　)

①明矾可以做净水剂　 ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸　

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气　

⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用 　⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性

A. ①③⑥   B. ②③⑤   C. ③④⑤   D. ①②③④⑤⑥

17、下列说法中，正确的是(   )

A.丙烯的结构简式为 CH3CHCH2

B.结构为的有机物的分子式为 C12H12

C.分子式为 C4H9Cl 的同分异构体共有 5 种

D.与(CH3)3CCH(CH3)2 不是同一物质

18、某同学欲配制80mLlmol/LNaOH溶液，下列操作或说法正确的是

A．实验需要用到如图所示的容量瓶

B．实验需要使用托盘天平称取3.2gNaOH固体

C．将NaOH固体溶解后可直接转移到容量瓶中并定容

D．定容时，俯视刻度线会造成配制溶液浓度偏低

19、已知：。将一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.AB段发生I-被氧化的反应

B.BC段发生的反应为

C.开始时加入KMnO4的物质的量为0.15mol

D.开始时加入FeSO4的物质的量为1.25mol

20、K-O2电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法正确的是

A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过

B．有机电解质2可用水溶液代替

C．放电时，a极的电极反应式为：

D．放电时，电子由b电极沿导线流向a电极

21、完成下列各空：

（1）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2

a 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_____________。

b由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______________。

c氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_____________。

（2）用适当的方法除杂(括号内为杂质)

22、化学电池已成为人类生产生活的重要能量来源之一，化学电池是根据原电池原理制成的。依据如下装置图，回答下列问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向_______(填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2mole-时，电解质溶液质量增加_______g。

(2)若用如图装置，依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，则电极X应为_______(填化学式)，电解质溶液Y的溶质为_______(填化学式)，铜极的电极反应式为_______。

(3)若Y为稀硫酸，X为铁，则铜为_______(填“正”或“负”)极；若Y为浓硝酸，X为铁，则铁为_______(填“正”或“负”)极，铁极的电极反应式为_______。

23、根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。

(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离常数相同。

b.

则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。

(2)25℃时，浓度均为0.10 mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。

①CH3COONa水解的离子方程式是___________。

②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为___________。

24、(1)如图所示，对三种不同类型的汽车(用序号①、②、③表示)的废气排放情况进行了比较。废气中的有害成分主要是碳氢化合物、一氧化碳(CO)，氮氧化物()，这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气(主要成分是甲烷)为燃料的汽车和电动汽车中的一种。

请判断其中序号为①的是______________汽车，序号为③的是______________汽车。

(2)一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂|①的条件下，用氨气将一氧化氮还原为无毒气体。请写出该反应的化学方程式：____________________________。

25、利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

(1)步骤Ⅰ中所用的试剂是______________。

(2)步骤Ⅲ中反应的离子方程式是_________________。

(3)步骤Ⅴ可选用的试剂是__________（填序号）。

a.NaOH溶液   b.氨水 c.盐酸

(4)步骤Ⅵ的实验操作是_________________。

26、认真观察下列装罝,回答下列问题：

（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________ 。

A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动

b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K+、 Cl-几乎都不移动

（2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。

（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；若装置E的目的是电解精炼铜，则极板___________（填“M”或“N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为___________。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下）。

27、(1)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，请回答下列问题(填序号)：

Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______。

Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。

Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。

①Fe(OH)3胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)2悬浊液

(4)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：_______。

8NH3+6NO27N2+12H2O

(5)请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：CO2(HCl)_______

28、I．实验室以K2MnO4为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：3+2H2O=2+MnO2↓+4OH-。

(1)CO2法。实验装置如图。

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知___。

②停止通入CO2，过滤除去___(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO4粗品。若CO2通入过多，产品中可能混有的杂质是___。

(2)电解法。实验装置如图。

①阳极的电极反应式为___，阴极产生的气体为___(填化学式)。

②与CO2法相比，电解法的主要优点是___(写一条)。，

(3)如用氨燃料电池电解溶液，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3+3O22N2+6H2O。则其负极反应式为___。

II．(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛裝NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为___。

(5)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的还原为S2-，试写出该电化学腐蚀的正极反应式___。

29、为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。已知PdCl2能被CO还原得到银白色的Pd。

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是___________。

(2)B、C装置的目的是使进入D装置中的气体为干燥、纯净的CO2，则其中装置B的具体作用是___________。

(3)先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g．再按如下顺序进行实验操作。

①打开K1和K2，通入CO2至E中出现实验现象为___________；

②点燃酒精灯，加热；

③熄灭酒精灯；

④冷却到室温；

⑤关闭K1和K2；

⑥称量硬质玻璃管。

重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。

(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变黑，熔融成金属小球；

②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色物质产生。

③F中试管内壁有银白物质产生。

(5)探究硬质玻璃管中，固体产物所含钠元素的存在形式：

假设一：只有Na2CO3；

假设二：只有Na2O；

假设三：___________。

请完成下列实验设计(完善操作步骤及相应实验现象)，验证上述假设：

步骤1.将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；

步骤2.往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；

步骤3.往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。

结论：假设一成立。

(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式：___________。

30、(1)分子数为0.5NA的CO2的质量是______g。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g，此混合气体的平均摩尔质量是______。

31、工业合成氨反应为，氨在工农业生产中应用广泛。

(1)已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，部分化学键的键能如表格所示。计算每合成2mol需要_______(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。

(2)实验室中模拟合成氨过程，将1mol和2.7mol置于恒温、体积为2L的容器中反应。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

a．反应不再进行，已经停止       b．单位时间内生成nmol的同时，生成3nmol

c．       d．、和的物质的量浓度之比为1：3：2

e．混合气体的压强不再改变       f．混合气体的密度不再改变

若10min时测得氢气浓度为1.2 mol∙L−1，则用氨气表示的0~10min内的平均化学反应速率为_______；10min时的体系总压强与初始时的总压强之比为_______。

(3)工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气以及催化剂置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氨的平衡含量(%)如表格所示：

实际生产时，通常采用铁触媒作为催化剂、在400~500℃和10~30MPa的条件下合成氨。结合所学知识以及上述表格数据分析，工业上采用400~500℃反应的原因是_______。

(4)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。a电极的电极反应式是_______。

32、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)、钛(Ti)及其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)基态Ni原子的外围电子排布式为___________。

(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括___________ (填字母)。

A．极性共价键          B．离子键                    C．配位键               D．金属键

(3)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含部分元素(C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为___________，色氨酮分子中所有N原子的杂化类型有___________，色胺酮钴配合物中钴的配位数为___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。

(4)已知：r(Fe2+)为61pm、r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是___________。

(5)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___________pm。(用含ρ、NA的代数式表示)