内蒙古自治区阿拉善盟2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是

A．使用催化时，该反应的不变

B．不是所有过程都发生氧化还原反应

C．总反应为

D．为中间产物之一，与中所含阴离子相同

2、学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是

A．已知SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生

B．已知BaSO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaSO3也能溶于硝酸，溶液变澄清

C．向次氯酸钠溶液中通入大量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO，向次氯酸钠溶液中通入大量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+ HSO

D．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH和O2，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2和O2

3、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O，下列说法正确的是

A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e－=28OH－

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

4、下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列有关元素周期表叙述正确的是

A．第ⅠA族元素称为碱金属元素

B．短周期元素只包括主族，不包括副族

C．最外层有2个电子的元素一定是同一族

D．电子层数相同的元素一定排在同一周期

6、在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)       △H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)       △H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．增大压强有利于加快合成反应的速率

C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生

D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率

7、均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如表：

研究发现上述反应中v(正)=ka·ω(H2)·ω(I2)，v(逆)=kb·ω2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是

A．温度为T时该反应的

B．容器Ⅰ中前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L-1·min-1

C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

D．容器Ⅱ中达到平衡时的转化率为20%

8、分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，NaOH的浓度越小，分解速率越快

C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快

D.图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，分解速率越快

9、下列曲线中各点依次表示乙烷、丙醇、正戊烷、新戊烧的沸点变化,其中合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、气体X可能含有Cl2、HBr、CO2、NH3、CO中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，最后通过浓NaOH溶液，还剩余少量气体，则关于气体X的成分，下列说法正确的是（ ）

A. 一定含有HBr、CO，可能含有CO2   B. 一定不含CO2、NH3

C. 一定含Cl2、NH3   D. 可能含CO2、Cl2、CO

11、古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含丰富的化学知识，下列说法不正确的是

A．“爆竹声中一岁除”隐含了化学变化

B．“煮豆燃豆萁”中包含了化学能转化为热能的过程

C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及氧化还原反应

D．“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为Fe3O4

12、已知反应Na2S2O3＋H2SO4 = S↓＋SO2↑＋H2O，下列各组实验中反应最快的是 

A. A   B. B   C. C   D. D

13、短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如右图。下列说法正确的是(   )

A. 若 X 通过共用三对电子可形成 X2 分子，Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族

B. 若 X、Y、Z 都是金属，则它们的最高价氧化物的水化物都是强碱

C. 若它们原子最外层电子数之和为 13，则它们均为非金属元素

D. 若 X、Y、Z 都是非金属，则三者形成的简单氢化物中，Z 的氢化物沸点 最高

14、下列物质互为同系物的是

A.丙烯酸和油酸 B.和

C.乙二醇和丙三醇 D.环丁烷和乙烯

15、下列变化属于放热反应的是

A. 浓硫酸稀释   B. 石灰石受热分解

C. 碳粉不完全燃烧   D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

16、化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是

A. 木材造的纸张   B. 淀粉做的地膜

C. 蚕丝织的锦缎   D. 聚氯乙烯制的电话卡

17、实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是（   ）

A.分散系Ⅰ为浊液

B.制备分散系I的离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl(胶体)

C.分散系Ⅱ为胶体

D.两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象

18、下列说法正确的是 （   ）

A. O2和O3互为同位素，化学性质相似

B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C. 分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键

D. 将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L－1的氨水

19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①CCO2COCO2

②FeFe2O3→Fe2(SO4)3

③SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

④AlCl3AlNaAlO2

⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A.①②③ B.①③⑤ C.②③⑤ D.③④⑤

20、下列操作不符合实验安全规范的是

A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭

B．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖

C．制备有毒气体时，在通风橱内进行

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

21、有以下物质：①石墨； ②铝； ③酒精； ④氨水； ⑤干冰； ⑥胆矾；⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨碳酸钙固体； ⑩液态氯化氢。其中

（1）能导电的是______；

（2）属于非电解质的是_______；

（3）属于强电解质的是______；

（4）属于弱电解质的是_______。

22、为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如图所示实验：

请回答：固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是______________________________________________。

23、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

（1）写出氯元素的原子结构示意图________反应②中形成的化合物的电子式为_________；反应③中被破 坏的化学键属于________键。

（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________________。

（3）与氯元素同周期且金属性最强的元素在周期表中的位置为________________。

（4）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________________。

a．卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按 H—F、H—C1、H—Br、H—I 的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次增强

d．卤素单质与氢气化合按 F2、C12、Br2、I2 的顺序由难变易

（5）卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_____ 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：________________。

24、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为___________。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为___________。

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___________。

(4)分子式为C5H12O能氧化成醛的醇有___________种。

(5)丙烯(CH2=CH-CH3)加聚产物的结构简式是___________。

(6)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①质谱仪测得C分子的相对分子质量为90， C的分子式是___________。

②C能与 NaHCO3溶液发生反应，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，它的红外吸收光谱还表明有羟基(O—H)键和烃基(C—H)键的吸收峰，则C的结构简式是___________。

25、碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。

(1)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO+ H+的平衡常数K1=____。(已知10-5.60=2.5×10-6)

(2)已知H2CO3的第二级电离常数Ka2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列所发生反应的离子方程式：

a.少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中：____。

b.少量CO2通入过量的NaClO溶液中：____。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将____(填“变大、变小、不变”)。

(4)NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为____之间

26、硫酸工业尾气中的SOj是常见的大气污染物，可通过以下几种方式变废为宝：

(1)电化学处理法:硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）写出N极发生的电极反应式________________________；溶液中的阳离子向______极(M或N)移动，标准状况下，当有22.4LSO2参加反应时，溶液中有________mol阳离子向该极移动。

（2）钠碱循环法：用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，尾气通入1mol/L的Na2SO3溶液中，①当溶液的PH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c (SO32-)的浓度是0.2mol/L，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

②当溶液的PH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下：

HSO3-在阳极放电的电极反应式是______________________________。

当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：___________。

27、由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地诉说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

(1)写出Fe2＋的核外电子排布式________________________________。

(2)下列说法正确的是________。

a．H2S、O3分子都是直线形

b．BF3和NH3均为三角锥形

c．CO2、HCN分子的结构式分别是O=C=O、H—C≡N

d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3

(3)TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图， 白球表示________原子。

(4)乙酸()熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出该二聚体的结构：_________________________________________。

28、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

（2）600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐____(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等（即达到平衡状态）的时间段是_____________。

（4）根据如图判断，10 min时改变的条件可能是_______________________________(选填下面编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。

a．加入催化剂    b．缩小容器容积

c．降低温度    d．增加O2的物质量

29、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：b. ___________。       

（2）仪器c使用前必须_________________。

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_________。

（4）用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。

①装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________________。除了图中给出的的仪器外，为完成实验还需要的仪器有：___________________。

②根据计算得知，需量取该浓H2SO4的体积为_______________mL。

（5）下列操作，会使所配制的溶液浓度偏大的是____________。

①容量瓶中原来含有少量蒸馏水；

②在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容

③定容转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

④定容时俯视刻度线；    

⑤用量筒量取98%的硫酸时俯视

30、标准状况下16克H2的体积是_______升？

31、一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示：

已知：醋酸铅易溶于水，难电离。火法炼铅是将方铅矿(主要成分为PbS)在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

回答下列问题：

(1)用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为______。

(2)火法炼铅的废气中含SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_____。

(3)冶铅废渣用硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为了溶解铜单质，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜单质发生反应的离子方程式_______；为加快此反应的速率，下列方法合理的是_____(填标号)。

A．搅拌　　　B．适当加热　　　C．减压

(4)将饱和Na2CO3溶液加入滤渣1中发生的反应为(aq)＋PbSO4(s)PbCO3(s)＋(aq)，以PbCO3和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程_______。

(5)工业上常用等体积的饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液，将一定量的PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3或Na2CO3的物质的量之比不同时，PbSO4的转化率如表所示。

依据表中数据，物质的量之比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是______。

32、某研究性学习小组利用如图装置电解饱和食盐水，同时测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性。

(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A 接___________，___________接___________，B接___________，___________接___________。

(2)实验时用石墨和铁为电极，则铁电极接电源的___________极，所发生的电极反应式为___________。

(3)实验测得电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，用碱式滴定管移取 20.00 mL 的该溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol•L-1 的盐酸溶液滴定(指示剂为酚酞)，滴定结果如表：

根据表中数据可以计算出NaOH的物质的量浓度为___________mol•L-1

(4)当溶液___________即为滴定终点。

(5)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___________。

A．振荡锥形瓶时有液滴溅出

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗酸式滴定管