内蒙古自治区乌兰察布市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a＞0)

A．A(g)＋2B(g)=C(l)　ΔH＝＋a kJ/mol

B．A＋2B=C　ΔH＝－a kJ/mol

C．A(g)＋2B(g)=C(l)　ΔH＝－a kJ

D．A(g)＋2B(g)=C(l)　ΔH＝－a kJ/mol

2、2022 年北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列说法正确的是

A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化

B．火炬“飞扬”使用H2作燃料，工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气

C．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料

D．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”

3、下列反应属于加成反应的是（   ）

A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

B.苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色

C.甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅

D.将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色

4、已知某化学反应2B2A(g)=A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B—A—B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是

A．该反应是吸热反应

B．该反应的ΔH=(E1−E2)kJ·mol−1

C．由2mol A(g)和4mol B(g)形成1molA=A键和2molB—B键，释放E2kJ能量

D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和

5、有关化学用语正确的是(    )

A.甲烷的结构式：CH4 B.乙醇的结构简式：C2H6O

C.四氯化碳的电子式： D.乙酸的分子式：C2H4O2

6、下列说法错误的是

A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.油脂在碱性条件下能发生水解反应

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

7、实验室利用浓硫酸和乙醇在170℃加热条件下制取乙烯气体，下列关于乙烯的制备、除杂与收集的装置中，正确的选项是

A．①③⑤⑥.

B．②⑥⑤③

C．②④⑤⑦

D．②③④⑦

8、下列说法中不正确的是

A、分散质粒子的直径为纳米级者（1nm~100nm）的分散系是胶体。

B、胶体可通过过滤的方法从溶液中分离出来。

C、氢氧化铁胶体可以稳定存在的原因是胶粒带正电荷。

D、利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体。

9、关于下图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是(  )

A．硫酸浓度变化：①增大，②减小

B．装置名称：①是原电池，②是电解池

C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中正极：Zn－2e－===Zn2＋

D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动

10、可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：(未配平)，下列说法不正确的是

A．被氧化的元素是N，被还原的元素是Fe

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C．的氧化性强于的氧化性

D．若生成，转移电子0.2mol

11、下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是

A．②③④⑤⑥⑦⑧    B．③④⑤⑥⑦⑧   C．④⑤⑧  D．④⑤⑦

12、按系统命名法，下列有机物的命名正确的是

A．2-甲基-3-戊烯

B．3-乙基-1-丁炔

C．2，4，4-三甲基戊烷

D．2，4，6-三溴苯酚

13、用稀H2SO4与铁片反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是

A．适当升高温度

B．将所用硫酸改为98.3%的浓硫酸

C．将铁片改为铁粉

D．撒入适量的铜粉

14、下列物质分类正确的是

A．胶体：分散质不能通过滤纸的分散系

B．弱电解质：、、、

C．有机物：二氯戊烷、丙酮、

D．混合物：牛奶、王水、冰醋酸、水玻璃

15、下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是

A．图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高

B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

C．图丙表示反应，起始时的物质的量相同，达到平衡时的转化率大小为c＜b＜a

D．图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应中，随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＞KⅠ

16、一种植物生长调节剂结构如图所示。下列说法不正确的是

A.该物质的分子式为：C10H12O7

B.1mol该物质在常温下最多可与3mol NaOH反应

C.该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应

D.该物质在一定条件下可与乙酸发生取代反应

17、某元素的气态氢化物的化学式为XH3，其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是

A. HXO4   B. H2XO4   C. H3XO4   D. H2XO3

18、时，向的溶液中滴加的溶液，充分反应后，则的值为（　　）

A.11 B.12 C.13 D.14

19、一定量的锌粉与足量的稀盐酸反应，为了降低反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．加入适量的浓硫酸

B．滴入适量氯化钠溶液

C．加入适量稀HNO3溶液

D．加入硫酸铜固体

20、下列变化需加入还原剂的是

A．KClO3→Cl2

B．MnO→Mn2+

C．FeO→Fe3O4

D．Fe→FeCl2

21、研究化学能与其他能量的转化对生产生活有重要意义。请回答：

(1)一氧化碳是水煤气的主要成分之一，其燃烧热为283.0 kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为___________

(2)电解法精炼粗通时，___________作阳极。

(3)下图所示装置中盐桥的作用是___________(填字母)

A．使电子通过

B．使两个烧杯中的溶液连成一个通路

C．使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性

22、若要在铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应与电源的___极相连，铁制品应与电源的___极相连。阴极和阳极上的电极反应分别为___、__。电镀过程中硫酸镍溶液中溶质的浓度会___（填“增大”“减小”或“不变”）。

23、家用消毒剂“84”消毒液主要成分中含有NaClO，洁厕剂中含有盐酸，两者可否同时使用？___试用你学过的化学原理加以解释。___

24、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)该反应的氧化剂是_______；氧化产物是_______。

(2)用双线桥标出电子得失情况：_______。

25、有机化合物数量繁多，为更好地理解有机物质的结构、性质、合成反应，有机化学必须根据不同分子结构特征进行合理分类。根据下面所列举的化合物(①～⑧)的结构，回答问题

(1)根据碳骨架，以上有机物属于芳香烃的是___________(填序号，下同)，从官能团角度，属于酯类的是___________。

(2)化合物③分子中至少有___________个原子共面；与氢气完全加成后得到有机物M，则M的一氯取代有___________种。

(3)化合物⑥中的官能团的名称___________。

(4)化合物⑧是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗___________mol NaOH。

(5)用化合物⑤可以制备一种烈性炸药，反应方程式___________。

26、有下列六组物质：属于同系物的是   ，属于同分异构体是   ，属于同种物质的是   ．（填序号）

A．与

B．与

C．与

D．与

E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl

F．与CH3﹣CH2Cl．

27、石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。

（1）A的分子式为________________。

（2）写出：反应①的化学方程式：   ；该反应的类型是_______________。反应③的化学方程式：_____________________________________。

（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：

____________________________________________________________

（4）标况下，将A与某烃混合共11.2 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17.92 L，生成H2O 18.0 g，则该烃的结构式为_____________；A与该烃的体积比为_____________。

28、A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。

A___________；B___________；C___________；D___________。

29、某兴趣小组研究溶液与溶液反应过程中的物质变化。

(1)小组实验

向新制溶液中滴加少量溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，颜色逐渐加深。充分振荡，静置一段时间后变为红褐色。写出由白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式：___________。

(2)探究灰绿色沉淀的成因

猜想1：白色沉淀吸附，呈现灰绿色。

猜想2：铁元素部分被氧化后，(Ⅱ)、(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。

①将试剂ⅰ补充完整_______。

②根据实验现象得出结论，猜想______正确。

(3)探究灰绿色沉淀的结构和组成

资料：

i．层状结构示意图如图，位于八面体的顶点，占据八面体的中心。当部分(Ⅱ)被氧化为(Ⅲ)时，层状结构不被破坏。

ii．在强酸条件下不易被空气氧化；低浓度的难以体现还原性。

iii．。

称取一定量灰绿色沉淀，用稀盐酸完全溶解后，定容至得样品液。

①小组同学根据资料推测：灰绿色沉淀的层间可能嵌入了，理由是___________通过实验证实了该推测正确，实验操作和现象是___________。

②取样品液，测得其中的物质的量为。

③取样品液，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液。写出该滴定过程中反应的离子方程式：___________。

④取样品液，加适量水及固体静置后，立即以溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉溶液滴定至蓝色恰好消失，消耗溶液。

结论：用表示灰绿色沉淀的组成，则此样品中______(取最简整数比)。

(4)实验反思与改进

有文献指出：表面吸附的可与沉淀中已有溶解的(Ⅲ)快速发生电子转移，使沉淀呈现灰绿色。原理如图所示。

①利用同位素示踪法证明电子转移过程的存在：将固体与溶液混合得到悬浊液，一段时间后___________(将实验测定结果补充完整)。

②小组同学根据文献观点改进了(1)中的实验方案，在试管中获得了可较长时间存在的白色沉淀，写出合理的实验操作：___________。

30、（1）标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为_____；

（2）9.5克某金属氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 ______________，金属M的相对原子质量为 ______________。

（3）同温同压时，某气体A对氢气的相对密度为22。则在标准状况下，气体A的密度为________g/L ,质量为4.4g的气体A所含有的分子数约为__________。

31、LiFePO4和FePO4可以作为锂离子电池的正极材料。

(1)LiFePO4的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与H3PO4、LiOH溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中如图1所示，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。

①通入N2的目的是___________，该步骤中为达到相同目的采取的措施还有___________。

②(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4，该反应的离子方程式为___________。已知。

③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是___________。

(2)FePO4的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H2O2，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到FePO4∙2H2O，高温煅烧FePO4∙2H2O，即可得到FePO4。

①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示。

当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是___________。

②上述制备过程中，为使反应过程中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列操作控制不能达到目的的是___________(填序号)。

a．用Ca(OH)2调节溶液pH=7       b．加热，使反应在较高温度下进行

c．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌       d．加入适当过量的H2O2溶液

③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁(FePO4)。其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图3所示。请设计制备磷酸铁的实验方案：___________。(实验中须使用的试剂有：1 mol∙L-1H2SO4，30% H2O2溶液，1mol∙L-1Na2HPO4)。

32、磷酸二氢钾是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：

(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为________________。

该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是_____________。

(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺的目的是________________。

(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中、、、的分布分数随pH的变化如下图所示，反应中，当_____时，停止加入三辛胺。

(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。

②磷酸三丁酯对和有较强的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸仅对有较强的萃取作用。

请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，过滤，先向_________，再向_________，最后向有机层中加入大量蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]