内蒙古自治区锡林郭勒盟2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列说法中正确的是

A. 1molNaOH的质量是40g   B. 1molCH4体积约为22.4L

C. CO2的摩尔质量为44g   D. 1molH2O中约含6.02×1023个H

2、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是（   ）

A.①②③④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④

3、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A. X的氯化物溶液与其最高氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B. X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C. Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

D. Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应

4、下列物质的性质与用途不具有对应关系的是(　 　)

A.铝能与酸、碱反应，铝用于制作餐具

B.铁比铜活泼，古代用于湿法制铜

C.铝有很好的导电性，用于制作电线

D.铁能与氧气反应，在食品包装中用作脱氧剂

5、下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（       ）

A．Na2O2

B．Al2O3

C．Fe2O3

D．CaO

6、下列关于氯水的叙述中正确的是

A.新制氯水中只含和分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是

D.氯水放置数天后，溶液的酸性增强、pH变大

7、用下列装置完成相应的实验能达到实验目的是（　　）

A. 配制一定浓度的NaCl溶液 B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定 D. 制取并检验SO2

8、下列仪器名称正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)2·4H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。下列说法不正确的是（ ）

A. 酸浸时发生的反应的离子方程式为：BaCO3+2H+== CO2↑+Ba2++H2O

B. 加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为：BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl

C. 可循环使用的物质X是CO2

D. 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O(g)

10、下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是

A．1molOH- 的质量为17g·mol-1

B．二氧化碳的摩尔质量为44g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．一个钠原子的质量等于g

11、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A. 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B. 乙二酸可与高锰酸钾溶液发生反应

C. 乙醇和乙烯的混合物1 mol，完全燃烧消耗 3 mol O2

D. 光照下， 2，2－二甲基丁烷与 Br2反应，其一溴取代物只有 2种

12、铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是

A．属于金属元素

B．元素符号为Re

C．质子数为75

D．相对原子质量为186.2g

13、下列说法正确的是（    ）

A. 增大压强，反应速率一定加快

B. 升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率

C. 增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快

D. 活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。

14、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（ ）

A．氯水放置数天后，pH将变大

B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO

C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气

D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

15、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是

A.断开化学键会释放能量 B.氧化还原反应均为放热反应

C.化学反应过程中一定伴有能量变化 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

16、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是（　　）

①烧瓶   ②烧杯   ③1000mL的容量瓶   ④500mL的容量瓶   ⑤胶头滴管   ⑥玻璃棒．

A．②④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①②④⑤

D．②④⑤

17、如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池工作时，Cl-向锌筒移动

C．铅蓄电池工作过程中，负极质量增加

D．甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-

18、下图为反应CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)的变化示意图，下列说法正确的是

A．该反应发生的条件为加热

B．化学反应中能量的变化与键的断裂和形成无关

C．断裂化学键放出能量，形成化学键吸收能量

D．由图可知CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)ΔH=-100kJ·mol-1

19、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:(   )

A．C    B. CO  C. CH4    D. C2H5OH

20、氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：

下列说法正确的是(   )

A.步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收

B.步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快

C.步骤③离子方程式：

D.步骤④用乙醇洗涤的目的是使尽快干燥，防止被空气氧化

21、下列6种与生产生活相关的有机物：①CH3CH2CH2Br （染料原料）②CH2=CH-CH=CH2（顺丁橡胶原料）③（定香剂）④（杀虫剂原料）⑤（防腐剂）⑥（医药中间体）。请回答：

（1）属于烃的是_____ （填序号）。

（2）与①互为同分异构体的是_____（填序号）。

（3）与③互为同系物的是_____（填序号）。

（4）用系统命名法给⑤命名，其名称为__________。

22、据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构。已知N—N键键能为159 kJ·mol－1，试回答下列问题：

(1)根据上述信息推测N60的结构特点：________________。

(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是____kJ。(已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1)

(3)由(2)列举N60的一些用途：______________________________________。

(4)若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x＝________，y＝____________。(已知：多面体中，棱边数＝顶点数＋面数－2)

(5)∠NNN＝________。

23、(1)分别取m g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____________________。

(2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________________________。

(3)若都产生0.25 mol的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________________________。

(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________________________。

(5)若产生相同质量的氢气，钠、铁、铝三种金属转移电子的物质的量之比是________________________________。

24、热化学方程式

(1)概念：能够表示_______的化学方程式．

(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的_______变化．

(3)书写注意事项

①需注明反应时的_______如不注明条件，即指25℃、．

②需注明反应物和生成物的聚集状态．气态、液态、固态分别用英文字母_______、_______和_______表示，溶液则用_______表示．

③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是_______数，也可以是_______数．

④同一化学反应中，热化学方程式中物质前的化学计量数不同，反应的_______．

25、(1)将6g溶于水制成1L溶液，经测定溶液中的物质的量浓度为，则此温度下醋酸的电离常数_______；温度升高，将________(填“变大”“不变”或“变小”)。

(2)醋酸溶液的，将此溶液稀释到，则稀释后溶液的pH约为________。(结果精确到，可能用到的数据： )

26、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________(填字母)。

A．能和O2反应       B．属于氧化物       C．碳元素化合价相同       D．属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________(填字母)。

A甲柜       B．乙柜       C．丙柜       D．丁柜

④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中共发生反应的化学方程式为___________

(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为___________，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈___________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________，化学方程式___________

27、煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为。

(1)作为还原剂的物质是___________，氢元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

(2)若消耗了，则生成的物质的量为___________，转移电子的物质的量为___________。

28、BaS是一种重要的无机合成中间体，可溶于水，可通过重晶石(主要成分，含有少量等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分)和BaS为原料制备碳酸锰。

(1)样品中BaS的质量分数的测定：

步骤I：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。

步骤II：取20.00mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。

步骤III：以淀粉为指示剂，用0.05000mol⋅L标准溶液滴定至终点，发生反应：

。消耗溶液20.00mL。

①步骤III中滴定终点时的现象为____________________。

②计算试样中BaS的质量分数____________________(写出计算过程)。

(2)BaS溶液的制备：向BaS样品中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。

已知：室温下，，。测得0.1mol•LBaS溶液。溶液中、、三种离子浓度由大到小的顺序依次是___________。

(3)高纯碳酸锰的制备：BaS溶液和经反应、过滤、酸溶、净化可制得溶液。

①溶液和固体混合后，反应生成。反应方程式为。

实际制取时，一般选择使用氨水混合溶液代替固体，这样改进的优点是_____。

②已知：时，碳酸锰产率较高。请设计以溶液．氨水混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验案：向溶液中逐滴加入氨水混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5~7.5之间，充分静置后，______、______、______。

③如何检验沉淀是否洗涤干净？___________。【沉淀需“洗涤完全”】。

29、乙酰苯胺（C6H5-NHCOCH3）可用作止痛剂退热剂、防腐剂和染料中间体，常用苯胺（C6H5-NH2）与冰醋酸为原料制备，具体流程如下：

化学原理：C6H5-NH2 + CH3COOHC6H5–NHCOCH3+ H2O，已知：①苯胺易被氧化，乙酰苯胺碱性条件下水解；②部分物质有关性质如下表；③步骤1所用装置如图所示（固定装置、加热装置已略去）。

请回答下列问题:

（1）仪器a的名称________________________

（2）盛有冰醋酸的容器，最有可能贴有的安全标签是__________（填标号）。

a.   b.   c.  d.

（3）加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是________________

（4）步骤1中控制温度计示数约105 °C的原因是_____________________

（5）判断反应基本完全的现象是____________；步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是_________（填标号）。

a.冰水 b.热水 c.15%的乙醇溶液 d. NaOH溶液

（6）步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ _____ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

（7）本实验中乙酰苯胺产率为_____________。

30、将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为______mL。

31、“2030年前碳达峰，2060年前实现碳中和”定调国家级绿色发展战略。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。

(1)将催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。

①在体积为的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比，时，的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)；当温度为、压强为时，a点时的v(逆)_______v(正)。

②在密闭容器中，充入不同，的原料气体，控制温度700℃，发生反应，请在如图中画出在混合气体中的平衡体积分数随递增的变化趋势。______

(2)由合成甲醇是资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下和可发生反应：

①投料比相同，在不同温度和不同压强下和合成甲醇时，的平衡转化率如图1所示。已知温度，则该反应自发进行的条件是_______

②温度为T时，向恒容密闭容器中充入和的混合气体，此时容器内压强为4p，两种气体的平衡转化率α与起始时的关系如图2所示。图2中的平衡转化率与的关系可用曲线_______(填“”或“”)表示。该温度下，此反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有和，其中相对较多的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。

A.               B.

C.                            D.

(3)我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率，原理如图所示。电解过程中，电解质溶液中向_______(填“石墨1”或“石墨2”)电极迁移，石墨1上发生的电极反应式为_______

32、钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。

I．用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

(1) 的电子式为___________。

(2)样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了___________(填化学式)。

(3)用该方法制备的中含有碳酸钠。若样品可消耗的溶液，则该样品的纯度为___________。

II．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如下：

(4)反应I的化学方程式是___________。

(5)关于上述流程，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：

B．在空气中灼烧发生反应的化学方程式为

C．该流程中，可以循环使用

D．溶液乙经过蒸发结晶得到硫酸铜晶体

(6)Y溶液中含有阳离子有，和离子X。检验离子X的方法是___________。

(7)反应III包含多步反应：

第一步：……

第二步：

为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为___________。

(8)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为___________。